下面是某同學(xué)設(shè)計(jì)的四種原電池，其中鐵片上逐漸析出銅的是(    )

負(fù)極      正極      電解質(zhì)溶液

A．Fe Cu CuSO4

B． Zn Fe CuSO4

C． Fe CuH2SO4

D． Fe Cu FeCl3

 

【答案】

B

【解析】

試題分析：原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。A中鐵是負(fù)極，銅是正極，銅表面析出銅；B中鐵是正極，表面析出銅；C中鐵是負(fù)極，銅是正極，表面逸出氫氣；D中鐵是負(fù)極，銅是正極，鐵離子在銅表面得到電子生成亞鐵離子，答案選B。

考點(diǎn)：考查原電池原理的有關(guān)判斷和應(yīng)用

點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，試題難度不大。學(xué)生只要是能夠熟練記住正負(fù)極的判斷以及電極反應(yīng)式的書寫即可。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

配制500mL 0.25mol?L-1的NaOH溶液，試回答下列問(wèn)題：
（1）計(jì)算：需要NaOH固體的質(zhì)量為
5.0g
5.0g
．
（2）某學(xué)生用托盤天平稱量一個(gè)小燒杯的質(zhì)量，稱量前把游碼放在標(biāo)尺的零刻度處，天平靜止時(shí)發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的偏右位置，此時(shí)左邊的托盤將
高于
高于
（填“高于”或“低于”）右邊的托盤．欲使天平平衡，所進(jìn)行的操作為
將左邊的平衡螺母左旋移動(dòng)，或?qū)⒂疫叺钠胶饴菽缸笮�，直至天平平�?/div>
將左邊的平衡螺母左旋移動(dòng)，或?qū)⒂疫叺钠胶饴菽缸笮�，直至天平平�?/div>．假定最終稱得小燒杯的質(zhì)量為
32.6g
32.6g
（填“32.6g”或“31.61g”），請(qǐng)用“↓”表示在托盤上放上砝碼，“↑”表示從托盤上取下砝碼的稱量過(guò)程，并在標(biāo)尺上畫出游碼的位置（畫“△”表示）．
砝碼質(zhì)量/g 50 20 20 10 5
稱量（取用砝
碼過(guò)程）
↓↑
↓↑
↓
↓
↓↑
↓↑
↓
↓
↓↑
↓↑

（3）配制方法：某同學(xué)設(shè)計(jì)了四個(gè)操作步驟：
①向盛有NaOH的燒杯中加入200mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫．
②將NaOH溶液沿玻璃棒注入
500mL容量瓶
500mL容量瓶
中．
③繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1～2cm．
④改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻．
若按上述步驟配制溶液物質(zhì)的量濃度會(huì)
偏低
偏低
（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）．若無(wú)影響下面不用填寫，若有影響，應(yīng)在步驟
②
②
和步驟
③
③
之間，補(bǔ)充的操作是
在燒杯中加入少量的蒸餾水，小心洗滌2～3次，洗滌液也全部移入容量瓶
在燒杯中加入少量的蒸餾水，小心洗滌2～3次，洗滌液也全部移入容量瓶
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

選做題：（本包括A、B兩小題，分別對(duì)應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修模塊的內(nèi)容．請(qǐng)選擇其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答．若兩題都做，則按A題評(píng)分．）
A．有E、Q、T、X、Z五種前四周期元素，原子序數(shù)E＜Q＜T＜X＜Z．E、Q、T三種元素的基態(tài)原子具有相同的能級(jí)，且I1（E）＜I1（T）＜I1（Q），其中基態(tài)Q原子的2p軌道處于半充滿狀態(tài)，且QT+2與ET2互為等電子體．X為周期表前四周期中電負(fù)性最小的元素，Z的原子序數(shù)為28．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題（答題時(shí)如需表示具體元素，請(qǐng)用相應(yīng)的元素符號(hào)）：
（1）寫出QT+2的電子式
，基態(tài)Z原子的核外電子排布式
1s22s22p63s23p63d84s2
1s22s22p63s23p63d84s2
；
（2）Q的簡(jiǎn)單氫化物極易溶于T的簡(jiǎn)單氫化物，其主要原因有
這兩種氫化物均為極性分子、相互之間能形成氫鍵
這兩種氫化物均為極性分子、相互之間能形成氫鍵
等兩種；
（3）化合物甲由T、X兩種元素組成，其晶胞如圖①，甲的化學(xué)式為
KO2
KO2
；
（4）化合物乙的晶胞如圖②，乙由E、Q兩種元素組成，硬度超過(guò)金剛石．
①乙的晶體類型為
原子晶體
原子晶體
；
②乙的晶體中E、Q兩種元素原子的雜化方式均為
SP3
SP3
．

B．現(xiàn)有氧化銅和碳粉組成的混合物，為通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案中裝置如下：

分析上述裝置，回答下列問(wèn)題：
（1）本實(shí)驗(yàn)中，酒精燈加熱也可達(dá)到反應(yīng)所需的溫度，改用電熱絲加熱的優(yōu)點(diǎn)是有利于
d
d
．
a．加快反應(yīng)速率b．氫氣流動(dòng)
c．加熱溫度更高d．精確測(cè)定數(shù)據(jù)
（2）為確保能準(zhǔn)確測(cè)定到必要的數(shù)據(jù)，下列步驟按實(shí)驗(yàn)操作順序排列應(yīng)為：
dcbea
dcbea
（填字母）．
a．停止通氫氣；b．電熱絲通電；c．通入氫氣；d．裝置氣密性檢查；e．電熱絲停止通電．
（3）為準(zhǔn)確測(cè)定數(shù)據(jù)，你認(rèn)為本裝置是否完整？若需要改進(jìn)，請(qǐng)?jiān)谔摼�下面的方框內(nèi)畫出所需添加的裝置示意圖并注明必要的物質(zhì)名稱．若無(wú)需改進(jìn)，則將裝置圖中虛線部分改為實(shí)線．
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，該同學(xué)交給老師的實(shí)驗(yàn)報(bào)告主要欄目如圖

（具體內(nèi)容已略）．請(qǐng)你根據(jù)實(shí)驗(yàn)報(bào)告的撰寫要求，對(duì)此份報(bào)告作出評(píng)價(jià)，若有不完整，請(qǐng)?jiān)谙旅娴目崭裰袑懗�，若已完整，則無(wú)需填寫．
實(shí)驗(yàn)名稱（標(biāo)題）、實(shí)驗(yàn)步驟（內(nèi)容）
實(shí)驗(yàn)名稱（標(biāo)題）、實(shí)驗(yàn)步驟（內(nèi)容）
．
（5）老師看完實(shí)驗(yàn)報(bào)告后指出，改變實(shí)驗(yàn)原理可以設(shè)計(jì)出更加簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)方案．請(qǐng)你用化學(xué)方程式來(lái)表示新方案的反應(yīng)原理，并指出需要測(cè)定的數(shù)據(jù)：
化學(xué)方程式
CuO+H2SO4→CuSO4+H2O（或C+O
高溫
CO2）
CuO+H2SO4→CuSO4+H2O（或C+O
高溫
CO2）
；
需要測(cè)定的數(shù)據(jù)
樣品的質(zhì)量、C的質(zhì)量（或CuO的質(zhì)量）
樣品的質(zhì)量、C的質(zhì)量（或CuO的質(zhì)量）
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下面是某同學(xué)設(shè)計(jì)的四種原電池，其中鐵片上逐漸析出銅的是
負(fù)極      正極      電解質(zhì)溶液


  1. A.
    Fe  Cu  CuSO4
  2. B.
    Zn  Fe CuSO4
  3. C.
    Fe   Cu   H2SO4
  4. D.
    Fe  Cu  FeCl3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：同步題 題型：單選題

下面是某同學(xué)設(shè)計(jì)的四種原電池，其中鐵片上逐漸析出銅的是
[     ]
　負(fù)極 正極 電解質(zhì)溶液
A．Fe　Cu　　CuSO4
B．Zn　Fe　　CuSO4
C．Fe　Cu　　H2SO4
D．Fe　Cu　　FeCl3

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同步練習(xí)冊(cè)答案