【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（ ）

A.60gSiO2晶體含4NA個σ鍵

B.78gNa2O2晶體中含有離子個數(shù)為4NA

C.在12g石墨中含CC共價鍵數(shù)目為1.5NA

D.CO和N2是等電子體，標(biāo)況下22.4L的CO氣體與1molN2所含的電子數(shù)相等

【答案】B

【解析】

A.1mol二氧化硅中有4mol鍵，因此二氧化硅中有4mol鍵，A項正確；

B.1mol過氧化鈉是由2mol和1mol構(gòu)成的，因此過氧化鈉中僅有3mol離子，B項錯誤；

C.石墨是正六邊形密鋪結(jié)構(gòu)，每個碳原子形成3個鍵，但是每個化學(xué)鍵是2個成鍵原子共用的，因此每個碳原子實際占有的鍵數(shù)目為個，因此石墨中有1.5mol鍵，C項正確；

D.既然是等電子體，分子數(shù)相等的二者必然有相等的電子數(shù)，而標(biāo)況下22.4L氣體的物質(zhì)的量恰好為1mol，因此二者所含的電子數(shù)相等，D項正確；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵是重要的工業(yè)元素。

（1）鐵元素位于周期表中的___________區(qū)，F(xiàn)e的外圍電子排布的軌道表示式為_____，F(xiàn)e的7個能級中能量最高的是__________________。

（2）(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O俗稱摩爾鹽，其中H2O的VSEPR模型名稱為______________。寫出一種與SO42-互為等電子體的分子的化學(xué)式__________________。

（3）金屬Fe具有導(dǎo)電性，溫度越高其導(dǎo)電性越____________，其原因是__________________。

（4）ZnCl2濃溶液常用于除去Fe表面的氧化物，反應(yīng)可得[Zn(OH)2Cl2]2-溶液。[Zn(OH)2Cl2]2-中肯定不存在的微粒間作用力有_________________(填選項字母)；

A.離子鍵 B.共價鍵 C.金屬鍵 D.配位鍵 E.范德華力

畫出溶液中[Zn(OH)2Cl2]2-的結(jié)構(gòu)式，并表示出配位鍵____________________。

（5）某種磁性氮化鐵的結(jié)構(gòu)如圖所示，F(xiàn)e為____________堆積，N隨機排列在Fe構(gòu)成的正四面體空隙中，空隙的占有率為，則該化合物的化學(xué)式為_____________。 其中鐵原子最近的鐵原子的個數(shù)為_________________；氮化鐵晶胞底邊長為a nm，高為c nm，則這種磁性氮化鐵的晶體密度為__________g·cm-3(用含a、c和NA的計算式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將9.0 g銅和鐵的混合物投入100 mL稀硝酸中并加熱，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L NO，剩余4.8 g金屬；繼續(xù)加入100 mL等濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L NO。若向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅，則下列說法正確的是　(　　)

A.原混合物中銅和鐵的物質(zhì)的量均為0.075 mol

B.反應(yīng)前稀硝酸的物質(zhì)的量濃度無法計算

C.若向上述最后所得溶液中再加入足量稀硝酸，還可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L NO

D.第一次與100 mL稀硝酸反應(yīng)后剩余的4.8 g金屬為銅和鐵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用如圖裝置（夾持、加熱裝置已略）進(jìn)行實驗，有②中現(xiàn)象，不能證實①中反應(yīng)發(fā)生的是（ ）

①中實驗

②中現(xiàn)象

Ⅰ

鐵粉與水蒸氣加熱

肥皂水冒泡

Ⅱ

加熱NH4Cl和Ca（OH）2混合物

酚酞溶液變紅

Ⅲ

NaHCO3

澄清石灰水變渾濁

A.只有ⅠB.只有Ⅱ

C.只有ⅢD.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均能證實①中反應(yīng)發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：

主族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

Ⅵ

VⅡA

0

2

①

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是___（填元素符號）。

（2）②③⑦三種元素的原子半徑從大到小的順序為___（填元素符號）。

（3）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的化學(xué)式___，堿性最強的化合物的名稱___。

（4）元素⑤的氧化物與元素④的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___。

（5）元素⑥和⑦形成的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定是___（填化學(xué)式），用方程式來說明元素⑦的非金屬性比⑥的非金屬強的事實___（一個或兩個方程式均可）。

（6）表示①與③形成的化合物的電子式___，寫出它的一種用途___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了強化安全管理，某油庫引進(jìn)一臺測空氣中汽油含量的測量儀，其工作原理如圖所示(用強酸性溶液作電解質(zhì)溶液)。下列說法不正確的是

A.石墨電極作正極，發(fā)生還原反應(yīng)

B.鉑電極的電極反應(yīng)式：C8H18＋16H2O－50e-===8CO2↑＋50H+

C.H+由質(zhì)子交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移

D.每消耗 5.6 L O2，電路中通過 1 mol 電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)＋CO2(g)2CO(g)，平衡時，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：

已知：氣體分壓(p分)＝氣體總壓(p總)×體積分?jǐn)?shù)。下列說法正確的是

A.650 ℃時，反應(yīng)達(dá)平衡后 CO2 的轉(zhuǎn)化率為 25.0%

B.550 ℃時，若充入惰性氣體，v(正)、v(逆)均減小，平衡不移動

C.T ℃時，若充入等體積的 CO2 和 CO，平衡向正反應(yīng)方向移動

D.925 ℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù) Kp＝24.0p總

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】寫出下列有機物的類別及所含官能團的名稱。

(1)CH3CH=CH2____、_________；

(2)HC≡C—CH2CH3__________、__________；

(3)_________、___________；

(4)_________、_________；

(5)_________、___________；

(6)CH3CH2—O—CH3__________、__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHH++CH3COO，下列敘述不正確的是

A.升高溫度，平衡正向移動，醋酸的電離常數(shù)Ka增大

B.0.10 mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c（OH-）增大。

C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動

D.25℃時，欲使醋酸溶液的pH、電離常數(shù)Ka和電離程度都減小，可加入少量冰醋酸。

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