【題目】下列曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢(shì),正確的是
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】試題分析:A.對(duì)于鹵素來(lái)說(shuō),隨著核電荷數(shù)的增大,元素的原子半徑逐漸增大,原子獲得電子的能力逐漸減小,元素電負(fù)性逐漸減小,A正確;B.鹵素原子最外層電子數(shù)相同,但由于F的非金屬性最強(qiáng),與其他元素形成化合物時(shí),不可能失去電子,因此F沒(méi)有與族序數(shù)相等的最高正化合價(jià),B錯(cuò)誤;C.一般情況下,同一主族的元素形成的化合物結(jié)構(gòu)相似,相對(duì)分子質(zhì)量越大,分子之間的作用力就越大,物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高。但是在HF的分子之間除存在分子間作用力外,還存在氫鍵,增加了分子之間的吸引力,使其熔沸點(diǎn)比HBr、HI還高,C錯(cuò)誤;D.鹵素單質(zhì)都是由分子構(gòu)成的物質(zhì),相對(duì)分子質(zhì)量越大,分子間作用力就越大,克服分子間作用力使物質(zhì)的熔化或氣化消耗的能量就越高。即物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高,D錯(cuò)誤。答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素,它們?cè)谠刂芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示。若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍,下列說(shuō)法中正確的是( )
A. X的最常見(jiàn)氣態(tài)氫化物的水溶液顯酸性
B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W比Z強(qiáng)
C. Z的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)比Y單質(zhì)與氫氣反應(yīng)容易
D. X的原子半徑小于Y
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硒(Se)和銅(Cu)在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。硒可以用作光敏材料、電解錳行業(yè)的催化劑,也是動(dòng)物體必需的營(yíng)養(yǎng)元素和對(duì)植物有益的營(yíng)養(yǎng)元素等。氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于醇和水,可溶于氯離子濃度較大的體系,在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)為原料,采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl的工藝過(guò)程如下所示:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)若步驟①中得到的氧化產(chǎn)物只有一種,則它的化學(xué)式是____________。
(2)寫(xiě)出步驟③中主要反應(yīng)的離子方程式:_________。
(3)步驟⑤包括用pH=2的溶液酸洗、水洗兩步操作,酸洗采用的酸是_______(寫(xiě)酸的名稱)。
(4)上述工藝中,步驟⑥和⑦的作用是__________。
(5)Se為ⅥA族元素,用乙二胺四乙酸銅陰離子水溶液和硒代硫酸鈉(Na2SeSO3)溶液反應(yīng)可獲得納米硒化銅,硒代硫酸鈉還可用于Se的精制,寫(xiě)出硒代硫酸鈉(Na2SeSO3)與H2SO4溶液反應(yīng)得到精硒的化學(xué)方程式:______________。
(6)氯化亞銅產(chǎn)率與溫度、溶液pH關(guān)系如下圖所示。據(jù)圖分析,流程化生產(chǎn)氯化亞銅的過(guò)程中,溫度過(guò)低影響CuCl產(chǎn)率的原因是_________;溫度過(guò)高、pH過(guò)大也會(huì)影響CuCl產(chǎn)率的原因是____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】CH4-CO2催化重整不僅可以得到合成氣(CO和H2),還對(duì)溫室氣體的減排具有重要意義;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)CH4-CO2催化重整反應(yīng)為:CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。
已知:C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=-75 kJ·mol1
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-394 kJ·mol1
C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH=-111 kJ·mol1
該催化重整反應(yīng)的ΔH==______ kJ·mol1。有利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是____(填標(biāo)號(hào))。
A.高溫低壓 B.低溫高壓 C.高溫高壓 D.低溫低壓
某溫度下,在體積為2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化劑進(jìn)行重整反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率是50%,其平衡常數(shù)為_______mol2·L2。
(2)反應(yīng)中催化劑活性會(huì)因積碳反應(yīng)而降低,同時(shí)存在的消碳反應(yīng)則使積碳量減少。
相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
積碳反應(yīng) CH4(g)=C(s)+2H2(g) | 消碳反應(yīng) CO2(g)+C(s)=2CO(g) | ||
ΔH/(kJ·mol1) | 75 | 172 | |
活化能/ (kJ·mol1) | 催化劑X | 33 | 91 |
催化劑Y | 43 | 72 |
①由上表判斷,催化劑X____Y(填“優(yōu)于”或“劣于”),理由是_________________。在反應(yīng)進(jìn)料氣組成、壓強(qiáng)及反應(yīng)時(shí)間相同的情況下,某催化劑表面的積碳量隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。升高溫度時(shí),下列關(guān)于積碳反應(yīng)、消碳反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)和速率(v)的敘述正確的是________填標(biāo)號(hào))。
A.K積、K消均增加 B.v積減小,v消增加
C.K積減小,K消增加 D.v消增加的倍數(shù)比v積增加的倍數(shù)大
②在一定溫度下,測(cè)得某催化劑上沉積碳的生成速率方程為v=k·p(CH4)·[p(CO2)]-0.5(k為速率常數(shù))。在p(CH4)一定時(shí),不同p(CO2)下積碳量隨時(shí)間的變化趨勢(shì)如圖所示,則pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)從大到小的順序?yàn)?/span>________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可用作分析試劑、基準(zhǔn)試劑、還原劑、除氯劑等。
Ⅰ、實(shí)驗(yàn)室制備硫代硫酸鈉裝置圖如下。
(1)儀器B的名稱是________。
(2)寫(xiě)出裝置B制備Na2S2O3的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________________。
(3)NaOH溶液的作用是____________________________________。
Ⅱ、測(cè)硫代硫酸鈉樣品純度步驟如下
①稱、裰兄频昧虼蛩徕c樣品8.0g配成250mL溶液
②從①中量取20.00mL溶液于錐形瓶中
③用0.lmol·L-1標(biāo)準(zhǔn)碘液滴定,實(shí)驗(yàn)測(cè)得數(shù)據(jù)如下
滴定前讀數(shù)(mL) | 滴定后讀數(shù)(mL) | 待測(cè)液體積(mL) | |
實(shí)驗(yàn)一 | 1.20 | 21.00 | 20.00 |
實(shí)驗(yàn)二 | 0.40 | 19.20 | 20.00 |
實(shí)驗(yàn)三 | 0.50 | x | 20.00 |
(4)該滴定時(shí),向錐形瓶中加入1至2滴淀粉液作指示劑,則達(dá)到滴定終點(diǎn)的判斷標(biāo)準(zhǔn)是______________。
(5)x讀數(shù)如圖所示,則x=________,根據(jù)所測(cè)的數(shù)據(jù)計(jì)算該硫代硫酸鈉樣品純度為_______________。(已知I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)
(6)若步驟①中量取20.00mL硫代硫酸鈉溶液時(shí),未用硫代硫酸鈉溶液潤(rùn)洗滴定管,則測(cè)得樣品的純度將______________(填“偏大”或“偏小”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)物A~M有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系,A與F分子中含碳原子數(shù)相同,均能與NaHCO3溶液反應(yīng),且A中含一個(gè)鹵素原子,F的分子式為C9H10O2;D能發(fā)生銀鏡反應(yīng);M與NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物,其苯環(huán)上一氯代物只有一種。
已知:(R1、R2代表烴基或氫原子)
請(qǐng)回答:
(1)B、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為__________、_________
(2)反應(yīng)①~⑦中,屬于消去反應(yīng)的是_____________(填反應(yīng)序號(hào))。
(3)D發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________;反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為__________
(4)A的相對(duì)分子質(zhì)量在180~260之間,從以上轉(zhuǎn)化中不能確認(rèn)A中含有哪種鹵素原子,確定該官能團(tuán)的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象為_____________
(5)符合下列條件F的同分異構(gòu)體共有________種。
a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
b.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
c.核磁共振氫譜上有四個(gè)峰,其峰面積之比為1∶1∶2∶6
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)自然界中存在大量的金屬元素,其中鈉、鎂、鋁、鐵、銅等在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。
(1)請(qǐng)寫(xiě)出Fe的基態(tài)原子核外電子排布式__________。
(2)金屬A的原子只有3個(gè)電子層,其第一至第四電離能如下:
則A原子的價(jià)電子排布式為__________________。
(3)合成氨工業(yè)中,原料氣(N2、H2及少量CO、NH3的混合氣)在進(jìn)入合成塔前常用醋酸二氨合銅(Ⅰ)溶液來(lái)吸收原料氣體中的CO(Ac-代表CH3COO-),其反應(yīng)是:[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3CO]Ac ΔH<0。 配合物[Cu(NH3)3CO]Ac中心原子的配位數(shù)為__________。
(4)NaCl和MgO都屬于離子化合物,NaCl的熔點(diǎn)為801.3 ℃,MgO的熔點(diǎn)高達(dá)2800 ℃。造成兩種晶體熔點(diǎn)差距的主要原因是_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號(hào)元素,其原子半徑與主要化合價(jià)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤是
A. Q位于第三周期IA族
B. X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是鹽或堿
C. 簡(jiǎn)單離子半徑:M->Q+>R2+
D. Z與M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸
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