Question

【題目】常溫下，用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定20mL濃度均為0.10mol/L的CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲線如圖所示。已知：CH3COOH的Ka＝1.75×10－5，HCN的Ka＝4.9×10-10。下列說法正確的是( )

A.點①與點②對應(yīng)的溶液中：c(CH3COO－)＞c(CN-)

B.點②對應(yīng)的溶液中：c(Na+)＋c(H+)＝c(CN-)＋C(OH-)

C.點③和點⑤對應(yīng)的溶液中：c(CH3COO-)－c(CN-)＝c(HCN)－c(CH3COOH)

D.點④對應(yīng)的溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(CH3CO0H)

Answer 1

【答案】AD

【解析】

常溫下用0.10mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol/LCH3COOH(Ka=1.75×10-5)溶液和HCN(Ka=4.9×10-10)，對于同濃度同體積的CH3COOH和HCN來說，根據(jù)電離平衡常數(shù)可判斷酸性CH3COOH＞HCN，則起始時HCN的起點高于CH3COOH的起點，即I為HCN溶液中滴定NaOH溶液的曲線，II為CH3COOH溶液中滴定NaOH溶液的曲線；當?shù)渭?/span>NaOH溶液的體積為10mL時，此時兩種溶液中起始時分別恰好生成c(HCN)：c(NaCN)=1：1，c(CH3COOH)：c(CH3COONa)=1：1，當?shù)渭?/span>NaOH的體積是20mL時，此時為化學計量點，溶液中分別恰好生成CH3COONa和NaCN，結(jié)合圖象和溶液中的守恒思想，據(jù)此判斷分析。

常溫下用0.10mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol/LCH3COOH(Ka=1.75×10-5)溶液和HCN(Ka=4.9×10-10)，對于同濃度同體積的CH3COOH和HCN來說，根據(jù)電離平衡常數(shù)可判斷酸性CH3COOH＞HCN，起始時HCN的起點高于CH3COOH的起點，即I為HCN溶液中滴定NaOH溶液的曲線，II為CH3COOH溶液中滴定NaOH溶液的曲線；當?shù)渭?/span>NaOH溶液的體積為10mL時，此時兩種溶液中起始時分別恰好生成c(HCN)：c(NaCN)=1：1，c(CH3COOH)：c(CH3COONa)=1：1，當?shù)渭?/span>NaOH的體積是20mL時，此時為化學計量點，溶液中分別恰好生成CH3COONa和NaCN；

A．點①和點②所示溶液中，所加NaOH溶液的體積均為10.00mL，I溶液的組分為NaCN和HCN的起始量為1：1，II溶液的組分為CH3COONa和CH3COOH的起始量為1：1，此時I中HCN的電離對CN-的水解抑制能力比II中CH3COOH的電離對CH3COO-的抑制能力弱，則c(CH3COO－)＞c(CN-)，故A正確；

B．點②所示溶液中，所加NaOH溶液的體積為10.00mL，此時溶液的組分為CH3COONa和CH3COOH的起始量為1：1，不存在NaCN和HCN，故B錯誤；

C．點③和點⑤表示的溶液中，溶液均為中性，則溶液中c(H+)=c(OH-)，對于I，溶液中存在HCN和NaCN，對于II，溶液中存在CH3COONa和CH3COOH，因起始時HCN和CH3COOH的總物質(zhì)的量相等，則此時溶液中n(HCN) +n(CN-)＝n(CH3COO-)+n(CH3COOH)，因加入NaOH溶液體積不等，則c(HCN) +c(CN-)≠c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，即c(CH3COO-)－c(CN-)≠c(HCN)－c(CH3COOH)，故C錯誤；

D．點④溶液中溶質(zhì)為醋酸鈉，此時溶液中存在的電荷守恒式為c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+ c(Na+)，物料守恒式為c(Na+)= c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)，將物料守恒代入電荷守恒得c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)，故D正確；

故答案為AD。