【題目】共價鍵不可能存在于

A.金屬單質(zhì)B.非金屬單質(zhì)C.離子化合物D.共價化合物

【答案】A

【解析】

A. 金屬單質(zhì)中只存在金屬鍵，所以不可能存在共價鍵，A項錯誤；

B. 非金屬單質(zhì)可能存在共價鍵，如稀有氣體單質(zhì)中不存在任何化學(xué)鍵，B項正確；

C. 離子化合物中可能存在共價鍵，如氫氧化鈉中存在共價鍵，C項正確；

D. 共價化合物中一定存在共價鍵，D項正確；

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A

在恒容密閉容器中，可逆反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)已達到平衡，若再向其中通入少量水蒸氣

正反應(yīng)選率將逐漸增大

B

比較硅和碳的還原性

利用反應(yīng):SiO2+2CSi+2CO↑，可知還原性C>Si

C.

氯氣具有漂白性

氯氣通入滴有酚酞的NaOH溶液，溶液褪色

D

證明氯氣與水反應(yīng)生成酸性物質(zhì)，且該反應(yīng)為可逆反應(yīng)

少量氯氣通入大量水中，測定溶液pH<7且顯淺黃綠色

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.汽車尾氣污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃燒造成的
B.乙醇、乙烯、乙醛都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C.豆科作物根瘤菌將含氮化合物轉(zhuǎn)化為蛋白質(zhì)是氮的固定
D.核電站泄漏的放射性碘﹣131（ I）、銫﹣137（ Cs）互稱同位素，可使蛋白質(zhì)變性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)反應(yīng)基本類型中一定是氧化還原反應(yīng)的是 ( )

A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)

C.復(fù)分解反應(yīng)D.置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如下圖，利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質(zhì)。實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實驗現(xiàn)象所做的解釋正確的是(　　)

選項

實驗現(xiàn)象

解　釋

A

濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙

NH3與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生了微小的NH4Cl晶體

B

濃硫酸附近無明顯現(xiàn)象

NH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)　　

C

氯化物溶液變渾濁

該溶液一定是AlCl3溶液

D

濕潤的紅色石蕊試紙變藍

NH3是一種可溶性堿

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】聚合硫酸鐵[Fe2（OH）n（SO4）3﹣n/2]m是一種新型高效的水處理混凝劑，某課題小組設(shè)計如下方案制備聚合硫酸鐵，其簡單工藝流程如圖1：
為測定溶液Ⅰ中鐵元素的總含量，實驗操作如下：準確量取20.00mL溶液Ⅰ于帶塞錐形瓶中，加入足量H2O2 ， 調(diào)節(jié)pH＜3，加熱煮沸；加入過量KI充分反應(yīng)后，再用0.1 000molL﹣1 Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液VXmL．已知：I2+2S2O32﹣═I﹣+S4O62﹣ ． ．
（1）實驗過程中加熱煮沸的目的是 ．
（2）在測定過程中加入足量H2O2發(fā)生反應(yīng)離子方程式： ．
（3）滴定過程中選擇裝標準溶液儀器（如圖2）是否合理（填“是”或“否”）
（4）寫出滴定選用的指示劑 ， 滴定終點觀察到的現(xiàn)象 ．
（5）根據(jù)圖1消耗的Na2S2O3標準溶液體積，計算出溶液Ⅰ中鐵元素的總含量為gL﹣1 ． 若滴定前溶液中H2O2沒有除盡，所測定的鐵元素的含量將會（填“偏高”“偏低”或“不變”）．
（6）上述流程中溶液Ⅰ中鐵元素存在不同的離子，根據(jù)題意完成下面假設(shè)并設(shè)計實驗方案證明假設(shè)假設(shè)1：溶液Ⅰ中只存在Fe2+ 假設(shè)2：溶液Ⅰ中只存在Fe3+ 假設(shè)3： ．
根據(jù)提供試劑和實驗用品驗證假設(shè)3成立
限選實驗試劑：1.0molL﹣1 NaOH溶液、8.0molL﹣1 NaOH溶液、0.01molL﹣1KMnO4、淀粉﹣KI溶液、3moLL﹣1H2SO4、紫色石蕊試液、0.1molL﹣1 K3[Fe（CN）6]溶液、試管、膠頭滴管

實驗步驟

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟1：取少量溶液Ⅰ于試管A、B中

步驟2：

步驟3：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（相對原子質(zhì)量O﹣16 Na﹣23）（ ）
A.25℃時，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣數(shù)目為0.2NA
B.100 mL 1 molL﹣1的H2SO4溶液中含有0.1NA個H+
C.將4 g NaOH溶于100 g蒸餾水中，所得溶液物質(zhì)的量濃度是0.1 molL﹣1
D.20g重水（D2O）所含的電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】臭氧可用于凈化空氣、飲用水的消毒、處理工業(yè)廢物和作氧化劑．
（1）臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng)．如：6Ag（s）+O3（g）═3Ag2O（s）△H=﹣235.8kJ/mol．
已知2Ag2O（s）═4Ag（s）+O2（g）△H=+62.2kJ/mol，
則常溫下反應(yīng)：2O3（g）═3O2（g）的△H= ．
（2）科學(xué)家首先使用在酸性條件下電解水的方法制得臭氧．臭氧在陽極周圍的水中產(chǎn)生，電極反應(yīng)式為3H2O﹣6e﹣=O3↑+6H+ ， 陰極附近溶解在水中的氧氣生成過氧化氫，其電極反應(yīng)式為 ．
（3）O3在堿性條件下可將Na2SO4氧化成Na2S2O8并生成氧氣．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（4）所得的Na2S2O8溶液可降解有機污染物4﹣CP．原因是Na2S2O8溶液在一定條件下可產(chǎn)生強氧化性自由基（SO4﹣）．通過測定4﹣CP降解率可判斷Na2S2O8溶液產(chǎn)生SO4﹣的量．某研究小組設(shè)計實驗探究了溶液酸堿性、Fe2+的濃度對產(chǎn)生SO4﹣的影響．①溶液酸堿性的影響：其他條件相同，將4﹣CP加入到不同pH的Na2S2O8溶液中，結(jié)果如圖a所示．由此可知：溶液酸性增強，（填“有利于”或“不利于”）Na2S2O8產(chǎn)生SO4﹣ ．

②Fe2+濃度的影響：相同條件下，將不同濃度的FeSO4溶液分別加入c（4﹣CP）=1.56×10﹣4molL﹣1、c（Na2S2O8）=3.12×10﹣3 molL﹣1的混合溶液中．反應(yīng)240min后測得實驗結(jié)果如圖b所示．已知 S2O82﹣+Fe2+═SO4﹣+SO42﹣+Fe3+ ． 則由圖示可知下列說法正確的是：（填序號）
A．反應(yīng)開始一段時間內(nèi)4﹣CP降解率隨Fe2+濃度的增大而增大，原因是Fe2+能使Na2S2O8產(chǎn)生更多的SO4ˉ．
B．Fe2+是4﹣CP降解反應(yīng)的催化劑
C．當c（Fe2+）過大時，4﹣CP降解率反而下降，原因可能是Fe2+會與SO4﹣發(fā)生反應(yīng)，消耗部分SO4﹣．
D．4﹣CP降解率反而下降，原因可能是生成的Fe3+水解使溶液的酸性增強，不利于4﹣CP的降解．
③當c（Fe2+）=3.2×10ˉ3molL﹣1時，4﹣CP降解的平均反應(yīng)速率的計算表達式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A，B，C，D四種物質(zhì)均為下列離子組成的可溶性化合物，組成這四種物質(zhì)的離子（離子不能重復(fù)組合）有：

陽離子

Na+、Al3+、Ba2+、NH4+

陰離子

Cl﹣、OH﹣、CO32﹣、SO42﹣

分別取四種物質(zhì)進行實驗，實驗結(jié)果如下
①B溶液分別與C，D混合，均有白色沉淀生成；
②將A溶液逐滴滴入C溶液中，有沉淀生成，繼續(xù)滴加A溶液時，沉淀減少直至完全消失；
③A與D兩種固體混合加熱有氣體生成，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試液變藍；
④用石墨電極電解B溶液，在陽極上產(chǎn)生一種有刺激性氣味的氣體．
（1）A所含的陰離子的電子式是 ， B所含的陽離子是 ．
（2）C的化學(xué)式是 ， D的化學(xué)式是 ．
（3）寫出②中沉淀溶解的離子方程式 ．

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