【題目】聚合硫酸鐵(PFS)是水處理中重要的絮凝劑，以廢鐵屑為原料制備PFS的具體工藝流程如下：

下列說法不正確的是

A. 步驟①，粉碎的目的是為了增大反應(yīng)物接觸面積，提高“酸浸”反應(yīng)速率

B. 步驟③，可以選擇雙氧水、氯氣等氧化劑將Fe2+轉(zhuǎn)化成Fe3+

C. 步驟④，加稀硫酸調(diào)節(jié)pH在一定的范圍內(nèi)，讓Fe3+部分水解形成堿式鹽

D. 步驟⑤，減壓蒸發(fā)，有利于降低水的沸點防止產(chǎn)物分解

【答案】B

【解析】

A.廢鐵屑粉碎后，使反應(yīng)物接觸面積增大，能夠加快化學(xué)反應(yīng)速率，故A正確；

B.若使用氯氣作氧化劑，將Fe2+氧化成Fe3+的同時，引入了新的雜質(zhì)離子Cl-，故B錯誤；

C. 步驟④，加稀硫酸調(diào)節(jié)pH在一定的范圍內(nèi)，Fe3+部分水解生成Fe(OH)3進(jìn)而生成堿式鹽，故C正確；

D. 減壓蒸發(fā)，可以防止溫度過高，聚合硫酸鐵分解，故D正確；

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68 kJ，則該反應(yīng)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式應(yīng)為_________________。

(2)化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。所謂鍵能就是：在101kPa、298 K時，斷開1 mol氣態(tài)AB為氣態(tài)A、氣態(tài)B時過程的焓變，用ΔH298(AB)表示；斷開化學(xué)鍵時ΔH＞0［如H2(g)=2H(g) ΔH= +436 kJ·mol-1］，形成化學(xué)鍵時ΔH＜0[如2H(g)=H2(g) ΔH= - 436 kJ·mol-1]。

已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH= -185 kJ·mol-1 ΔH298（H2）=+ 436 kJ·mol-1 ,ΔH298（Cl2）= +247 kJ·mol-1則ΔH298（HCl）=__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溫度為T1時，將氣體X和氣體Y各1.6mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g)，一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如表：下列說法正確的是

t/min

2

4

7

9

n（Y）/mol

1.2

1.1

1.0

1.0

A. 反應(yīng)0～4 min的平均速率υ(Z)=0.25 mol/(Lmin)

B. T1時，反應(yīng)的平衡常數(shù)K1＝1.2

C. 其他條件不變，9 min后，向容器中再充入1.6 molX，平衡向正反應(yīng)方向移動，再次達(dá)到平衡時X的濃度減小，Y的轉(zhuǎn)化率增大

D. 其他條件不變，降溫到T2達(dá)到平衡時，平衡常數(shù)K2=4，則此反應(yīng)的△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】防治霧霾天氣的主要措施有機動車臨時交通管制、工礦企業(yè)停業(yè)限產(chǎn)、揚塵污染控制等。

（1）PM2.5是環(huán)保部門監(jiān)測空氣質(zhì)量的重要指標(biāo)。將某PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣，測得試樣中無機離子(OH－忽略不計)的種類和平均濃度如下表：

離子種類

Na＋

NH4+

SO42-

NO3-

濃度(mol/L)

2.0×10－6

2.8×10－5

3.5×10－5

6.0×10－5

則試樣的pH為________________________。

（2）一定條件下，以CO和H2合成清潔能源CH3OH，其熱化學(xué)方程式為CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示：

①該可逆反應(yīng)的ΔH__________0(填“>”“<”或“＝”)。A、B、C三點對應(yīng)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系是______________。壓強：p1__________p2(填“>”“<”或“＝”)。在T1條件下，由D點到B點過程中，正、逆反應(yīng)速率之間的關(guān)系：v(正)___________v(逆)(填“>”“<”或“＝”)。

②若在恒溫恒容條件下進(jìn)行上述反應(yīng)，能表示該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________(填字母)。

A.CO的體積分?jǐn)?shù)保持不變

B．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

C．容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

D．單位時間內(nèi)消耗CO的濃度等于生成CH3OH的濃度

③向恒壓密閉容器中充入2 mol CO和4 mol H2，在p2、T2條件下達(dá)到平衡狀態(tài)C點，此時容器容積為2 L，則在該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K為_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對一定量氣體體積的探究。

已知1 mol不同氣體在不同條件下的體積：

化學(xué)式

條件

1 mol氣體體積/L

H2

0 ℃，101 kPa

22.4

O2

0 ℃，101 kPa

22.4

CO

0 ℃，101 kPa

22.4

H2

0 ℃，202 kPa

11.2

CO2

0 ℃，202 kPa

11.2

N2

273 ℃，202 kPa

22.4

NH3

273 ℃，202 kPa

22.4

（1）從上表分析得出的結(jié)論：

①1 mol任何氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都約為________。

②1 mol不同的氣體，在不同的條件下，體積________(填“一定”“一定不”或“不一定”)相等。

（2）理論依據(jù)：相同條件下，1 mol任何氣體的體積幾乎相等，原因是：

①________________________________________________________________________，

②________________________________________________________________________。

（3）應(yīng)用：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4 g O2的體積為多少升？(寫出計算過程)___________________________________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2的混合氣體共39.2 L，質(zhì)量為61 g，則兩種氣體的物質(zhì)的量之和為__________ mol，其中CO2為__________mol，CO占總體積的__________，混合氣體的摩爾質(zhì)量為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NiSO4·6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池等�？捎呻婂儚U渣(除含鎳外，還含有Cu、Zn、Fe、Cr等雜質(zhì))為原料獲得。工藝流程如下圖：

請回答下列問題：

(1)用稀硫酸溶解廢渣時，為了提高浸取率可采取的措施有_________________(任寫一點)。

(2)向濾液中滴入適量的Na2S溶液，目的是除去Cu2+、Zn2+，寫出除去Cu2+的離子方程式：____________________________________________。

(3)在40℃左右，用6%的H2O2氧化Fe2+，再在95℃時加入NaOH調(diào)節(jié)pH，除去鐵和鉻。此外，還常用NaClO3作氧化劑，在較小的pH條件下水解，最終生成一種淺黃色的黃鐵礬鈉[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀除去。如圖是溫度—pH與生成的沉淀關(guān)系圖，圖中陰影部分是黃鐵礬穩(wěn)定存在的區(qū)域[已知25℃時，Fe(OH)3的Ksp=2.64×10－39]。

下列說法正確的是(選填序號)_______。

a. FeOOH中鐵為+2價

b.若在25℃時，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4時除去鐵，此時溶液中c(Fe3+)=2.6×10－29mol·L－1

c.用氯酸鈉在酸性條件下氧化Fe2+的離子方程式為6Fe2++C1O3－+6H+=6Fe3++C1－+3H2O

d.工業(yè)生產(chǎn)中常保持在85~95℃生成黃鐵釩鈉，此時水體的pH約為3

(4)上述流程中濾液I的主要成分是___________。

(5)操作I的實驗步驟依次為(實驗中可選用的試劑：6mol·L－1的H2SO4溶液、蒸餾水、pH試紙)：

①___________；②___________；③蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾得NiSO4·6H2O晶體：④用少量乙醇洗滌NiSO4·6H2O晶體并晾干。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分別調(diào)節(jié)0.01mol·L－1HCOOH溶液、0.01mol·L－1氨水的pH，系統(tǒng)中微粒濃度的負(fù)對數(shù)值(－lgc)與pH的關(guān)系分別如下圖所

下列說法錯誤的是

A. 25℃時，NH3·H2ONH4++OH－的lgK=－4.7

B. 25℃時，0.01mol·L－1HCOOH溶液的pH為3.7

C. HCOONa溶液中加入NH4Cl至溶液呈中性：c(Cl－)＞c(Na+)＞c(HCOO－)

D. HCOONa溶液中加入KHSO3至溶液呈中性：c(HCOOH) +c(H2SO3) = c(SO32－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高溫條件下，Al和Fe2O3反應(yīng)生成Fe和Al2O3。下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示

B. 該反應(yīng)條件下，Al的還原性強于Fe

C. 反應(yīng)中每生成1molFe轉(zhuǎn)移3×6.02×1023個電子

D. 實驗室進(jìn)行該反應(yīng)時常加入KClO3作催化劑

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