【題目】下列生產(chǎn)或?qū)嶒?yàn)事實(shí)引出的相應(yīng)結(jié)論不正確的是(  )

選項(xiàng)

事實(shí)

結(jié)論

A

工業(yè)制硫酸中,在礦石處理階段,將礦石粉碎再煅燒

增大反應(yīng)物的接觸面積,加快化學(xué)反應(yīng)速率

B

A、B兩支試管中分別加入等體積5%H2O2,在B試管中加入MnO2,B試管中產(chǎn)生氣泡快

當(dāng)其他條件不變時(shí),催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率

C

其他條件相同,Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應(yīng),升高溶液的溫度,析出硫沉淀所需時(shí)間變短

當(dāng)其他條件不變時(shí),升高反應(yīng)溫度,化學(xué)反應(yīng)速率加快

D

一定條件下:H2(g)+I(xiàn)2(g) 2HI(g)達(dá)到反應(yīng)平衡,縮小體積顏色加深

c(I2)增大,I2物質(zhì)的量增多

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】

A. 工業(yè)制硫酸中,在礦石處理階段,將礦石粉碎再煅燒,可以增大反應(yīng)物的接觸面積,加快化學(xué)反應(yīng)速率,A正確;

B. 當(dāng)其他條件不變時(shí)加入催化劑可以降低反應(yīng)的活化能,加快化學(xué)反應(yīng)速率B正確;

C. 當(dāng)其他條件不變時(shí)升高溫度可以增大活化分子數(shù)目和百分?jǐn)?shù)加快化學(xué)反應(yīng)速率,C正確;

D. H2(g)+I(xiàn)2(g) 2HI(g)為反應(yīng)前后等體積的可逆反應(yīng),縮小容器體積壓強(qiáng)增大,c(I2)增大,但平衡不移動,所以I2的物質(zhì)的量不變,故D錯誤,答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NS是重要的非金屬元素,聚氮化硫(SN)x是重要的超導(dǎo)材料,目前己成為全球材料行業(yè)研究的熱點(diǎn)。回答下列問題:

(1)下列電子排布圖能表示氮原子的最低能量狀態(tài)的是_____(填字母)。

A. B.

C. D.

(2)S原子的基態(tài)原子核外有____個未成對電子,有__________種不同形狀的電子云。

(3) SNO三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>________,列舉一種與SCN-互為等電子體的分子為_______。

(4) (CH3)3NN原子雜化方式為_______;AsN是同主族元素,AsH3的相對分子質(zhì)量比NH3大,實(shí)驗(yàn)測得AsH3沸點(diǎn)比NH3低,其原因是___________。

(5) GaN是一種重要的半導(dǎo)體材料,其晶胞結(jié)構(gòu)和金剛石類似,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。

①氮化鎵中氮原子與鎵原子之間以_______鍵相結(jié)合,與同一個Ga原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為_______

GaN晶體的晶胞邊長為a pm,摩爾質(zhì)量為M g/mol,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則GaN晶體的密度為_______gcm-3 (只要求列算式,不必計(jì)算出結(jié)果,1pm=l0-12m)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)是重要的化工原料,可利用合成氣在催化劑存在下直接制備二甲醚(CH3OCH3)。

己知:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.0kJ·mol-1

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2=+41.1 kJ·mol-1

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H3=-24.5 kJ·mol-1

(1)工業(yè)上用CO2和H2在一定條件下反應(yīng)直接制備二甲醚,主反應(yīng)為:2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)

①要使該反應(yīng)速率和產(chǎn)率都增大,應(yīng)該采取的措施是__________;若想減少副反應(yīng),大幅度提高二甲醚在產(chǎn)物中所占比率的關(guān)鍵因素是__________

②一定條件下.上述主反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后,若改變反應(yīng)的某一個條件,下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動的是__________(填標(biāo)號)。

a.逆反應(yīng)速率先增大后減小 b.H2的轉(zhuǎn)化率增大

c.反應(yīng)物的體積百分含量減小 d.容器中的變小

③在某壓強(qiáng)下,制備二甲醚的反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率如圖(a)所示。T1溫度下,將6molCO2和12molH2充入10L的密閉容器中, 5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),則05 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OCH3)=__________;KA、 KB、 KC三者之間的大小關(guān)系為___________

(2)在適當(dāng)條件下由CO和H2直接制備二甲醚,另一產(chǎn)物為水蒸氣。

①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_______________________________。

②CO的轉(zhuǎn)化率、二甲醚的產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖(b)所示,請解釋290℃后升高溫度,CH3OCH3產(chǎn)率逐漸走低的原因可能是________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組探究Na2SO3溶液和KIO3溶液的反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)I:向某濃度的KIO3酸性溶液(過量)中加入Na2SO3溶液(含淀粉),一段時(shí)間(t秒)后,溶液突然變藍(lán)。

資料:IO3-在酸性溶液氧化I-,反應(yīng)為IO3- + 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2O

1)溶液變藍(lán),說明Na2SO3具有_________性。

2)針對t秒前溶液未變藍(lán),小組做出如下假設(shè):

it秒前未生成I2,是由于反應(yīng)的活化能______(填“大”或“小”),反應(yīng)速率慢導(dǎo)致的。

iit秒前生成了I2,但由于存在Na2SO3,_____(用離子方程式表示),I2被消耗。

3)下述實(shí)驗(yàn)證實(shí)了假設(shè)ii合理。

實(shí)驗(yàn)II:向?qū)嶒?yàn)I的藍(lán)色溶液中加入_______,藍(lán)色迅速消失,后再次變藍(lán)。

4)進(jìn)一步研究Na2SO3溶液和KIO3溶液反應(yīng)的過程,裝置如下。

實(shí)驗(yàn)IIIK閉合后,電流表的指針偏轉(zhuǎn)情況記錄如下表:

表盤

時(shí)間/min

0t1

t2t3

t4

偏轉(zhuǎn)

位置

右偏至Y

指針回到“0”處,又返至“X”處;如此周期性往復(fù)多次……

指針

歸零

K閉合后,取b極區(qū)溶液加入鹽酸酸化的BaCl2溶液,現(xiàn)象是______

0t1時(shí),從a極區(qū)取溶液于試管中,滴加淀粉溶液,溶液變藍(lán);直接向a極區(qū)滴加淀粉溶液,溶液未變藍(lán)。判斷IO3- a極放電的產(chǎn)物是_______

結(jié)合反應(yīng)解釋t2t3時(shí)指針回到“0”處的原因:________。

5)綜合實(shí)驗(yàn)I、IIIII,下列說法正確的是_______。

A.對比實(shí)驗(yàn)III,t秒后溶液變藍(lán),ISO32-被完全氧化

B.對比實(shí)驗(yàn)I、III,t秒前IO3- 未發(fā)生反應(yīng)

C.實(shí)驗(yàn)III中指針返回X處的原因,可能是I2氧化SO32-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中,正確的是 ( )

A. 濃硫酸稀釋時(shí)溶液溫度升高,說明濃硫酸稀釋時(shí)只有水合過程

B. 蔗糖是非電解質(zhì),放入水中溶液溫度沒有明顯變化,說明蔗糖溶于水既沒有擴(kuò)散過程又沒有水合過程

C. 家用石堿()久置后,由塊狀變成粉末狀,這一變化是風(fēng)化的結(jié)果

D. 從冰箱中取出物品,表面很快出現(xiàn)水珠,這種現(xiàn)象叫潮解

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】斷裂1mol化學(xué)鍵所需要的能量如下:

化學(xué)鍵

N-N

O=O

N≡N

N-H

鍵能kJ·mol1

a

500

942

391

肼(N2H4)的有關(guān)反應(yīng)能量變化如圖所示,下列說法正確的是(

A. 該圖表示:1molN2H41molO2反應(yīng)生成1molN22molH2O反應(yīng)熱H=-2752kJ·mol1

B. a=154

C. N2(g)+2H2O(g)=N2H4(g)+O2(g) H=+2752kJ·mol1

D. 當(dāng)有2molH2O(g)生成時(shí),放出534kJ·mol1的熱量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝劑,其脫硝反應(yīng)為:2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g),反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行,下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是( )

A

B

C

D





升高溫度,
平衡常數(shù)減小

03s內(nèi),反應(yīng)速率為:
v(NO2)=0.2molL-1

t1時(shí)僅加入催化劑,
平衡正向移動

達(dá)平衡時(shí),僅改變x,則xc(O2)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)無處不在,下列說法錯誤的是( )

A. 《元豐行示德逢》里“雷蟠電掣云滔滔,夜半載雨輸亭皋”涉及化學(xué)反應(yīng)N2+O22NO

B. 根據(jù)化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一(證據(jù)推理與模型認(rèn)知)可推知Cr(OH)3膠體也可吸附懸浮雜質(zhì)

C. 納米鐵粉可以高效地去除污水中的重金屬離子是因?yàn)槠渚哂休^強(qiáng)的還原性

D. 二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維,光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)酸強(qiáng)堿都會“斷路”

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】保險(xiǎn)粉(Na2S2O4)廣泛應(yīng)用于造紙、印染、環(huán)保、醫(yī)藥等行業(yè)。該物質(zhì)具有強(qiáng)還原性,在空氣中易被氧化,受熱易分解,在堿性條件下比較穩(wěn)定,易溶于水、不溶于乙醇。保險(xiǎn)粉可以通過 NaHSO3NaBH4反應(yīng)制取。請按要求回答下列問題:

INaHSO3溶液的制備

(1)上圖儀器a的名稱___________;裝置C中反應(yīng)后溶液pH=4.1,則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

II.保險(xiǎn)粉的制備

打開下圖(部分裝置已省略)中活塞K1通入氮?dú)猓欢螘r(shí)間后,關(guān)閉K1,打開恒壓滴液漏斗活塞向裝置E中滴入堿性NaBH4溶液,在30-40℃下充分反應(yīng)。向反應(yīng)后的溶液中加入乙醇,經(jīng)冷卻結(jié)晶、過濾得到Na2S2O4·2H2O晶體,再用乙醇洗滌、真空烘干脫去晶體結(jié)晶水得到保險(xiǎn)粉。

(2)反應(yīng)產(chǎn)物中有NaBO2,無氣體。寫出E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(3)通入氮?dú)獾淖饔檬?/span>______________________。

(4)使用乙醇洗滌Na2S2O4·2H2O晶體的優(yōu)點(diǎn):______________________。

(5)對裝置E的加熱方式最好采用______________________。

Ⅲ.保險(xiǎn)粉的純度測定

(6)稱取2.0g Na2S2O4樣品溶于冷水配成200mL溶液,取出25.00mL該溶液于錐形瓶中,用0.10mol/L堿性K3[Fe(CN)6]標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,原理為:4[Fe(CN)6]3-+2S2O42-+8OH-=4[Fe(CN)6]4-+4SO32-+4H2O,用亞甲基藍(lán)為指示劑,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液24.00mL,則樣品中Na2S2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________(雜質(zhì)不參與反應(yīng))(計(jì)算結(jié)果精確至0.1%)。

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