Question

【題目】用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中不含有與酸反應(yīng)的雜質(zhì)，試根據(jù)實驗回答：

(1)準(zhǔn)確稱取4.1 g燒堿樣品。

(2)將樣品配成250 mL待測液，需要的儀器除了小燒杯、玻璃棒、量筒還需要____、____。

(3)取10.00 mL待測液，用____量取。

(4)用0.2010 mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測燒堿溶液，甲基橙作指示劑，滴定時左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停地搖動錐形瓶,兩眼注視____，至出現(xiàn)_______的現(xiàn)象時即到達滴定終點。

(5)根據(jù)下列數(shù)據(jù)，計算待測燒堿的純度:____。(保留兩位有效數(shù)字)

滴定次數(shù)	待測液體積(mL)	標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL)
		滴定前讀數(shù)(mL)	滴定后讀數(shù)(mL)
第一次	10.00	0.50	20.40
第二次	10.00	0.10	22.10
第三次	10.00	4.00	24.10

(6)以下操作會造成測量結(jié)果偏高的是_______(填序號)。

①用蒸餾水沖洗錐形瓶

②在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外

③讀數(shù)時,滴定前仰視,滴定后俯視

④裝標(biāo)準(zhǔn)液之前,沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管

Answer 1

【答案】250 mL容量瓶（容量瓶規(guī)格不寫不給分） 膠頭滴管 堿式滴定管（或移液管） 錐形瓶中溶液顏色的變化 溶液由黃色變?yōu)槌壬?/span>,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù) 98% ②④

【解析】

（2）根據(jù)操作步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作選擇儀器來解答；
（3）堿性溶液盛放在堿式滴定管中；
（4）滴定時，兩眼注視錐形瓶中溶液顏色的變化，用0.2010molL-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測燒堿溶液，甲基橙做指示劑溶液呈黃色，滴入鹽酸反應(yīng)終點變化為橙色；
（5）根據(jù)c（待測）= 計算，V（標(biāo)準(zhǔn)）用第一次、第三次兩次的平均值，第二次誤差大舍去；
（6）根據(jù)c（待測）=分析誤差，計算式中錯誤操作引起的變化全部變化為標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的變化來判斷濃度變化．

（2）操作步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器是：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，需要的儀器除了小燒杯、玻璃棒、量筒還需要250 mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：250 mL容量瓶、膠頭滴管；
（3）待測液是堿性溶液，取10.00mL待測液，用堿式滴定管量取，故答案為：堿式滴定管；

（4）滴定時，兩眼注視錐形瓶中溶液顏色的變化，以便準(zhǔn)確判斷終點的到達；用0.2010molL-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測燒堿溶液，甲基橙做指示劑溶液呈黃色，滴入鹽酸反應(yīng)終點變化為橙色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)，說明反應(yīng)達到終點，故答案為：錐形瓶中溶液顏色的變化；溶液由黃色變?yōu)槌壬�，且半分鐘�?nèi)不恢復(fù)；
（5）圖表中第一次消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積=20.40ml-0.50ml=19.90ml，第二次消耗溶液體積=22.10mL-0.10mL=22.00mL，誤差較大舍去，第三次消耗溶液體積=20.40mL-040mL=20.00mL，標(biāo)準(zhǔn)溶液平均消耗體積= =19.95mL，待測液溶液濃度c= =0.4010mol/L，待測燒堿溶液的純度=×100%=98.05%，故答案為：98.05%；
（6）①用蒸餾水沖洗錐形瓶，對測定結(jié)果無影響，故①錯誤；
②在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積增大，測定濃度偏大，故②正確；
③讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視，讀取標(biāo)準(zhǔn)溶液體積減小，測定濃度偏小，故③錯誤；
④裝標(biāo)準(zhǔn)液之前，沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積增大，測定濃度偏大，故④正確；
故答案為：②④。