Question

為探究Cl₂、SO₂同時通入H₂O中發(fā)生的反應，某化學興趣小組設計了如右圖所示的實驗裝置．試填空．
（1）請你預測C1₂、SO₂同時通入H₂O中恰好發(fā)生反應后的產(chǎn)物（填寫離子）

H⁺、Cl^-、SO₄^2-

．
設計簡單的實驗驗證其中一種陰離子的存在

取反應后的溶液少許于潔凈的試管中，滴加氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，證明有SO₄^2-存在（或取反應后的溶液少許于潔凈的試管中，滴加足量硝酸鋇溶液，過濾，在濾液中滴加硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成證明有Cl^-存在）．

（2）化學興趣小組的同學為制取Cl ₂，SO ₂氣體，現(xiàn)采用Na₂SO₃與70%的濃硫酸為原料制取SO₂，采用MnO₂和濃鹽酸為原料制取C1₂．在此實驗中，E儀器的作用是

防倒吸

；發(fā)生裝置B應選擇以下三種裝置中的

①

（填序號）．

（3）上述整套裝置有一處不合理，應在

B、C

裝置之間（填代號）連接一裝置，請在答題紙的方框中畫出簡易裝置圖，并注明裝置中盛有的試劑

．
（4）下列試劑中的一種就可以驗證通入C裝置中氣體是Cl₂過量還是SO₂過量，該試劑是

④

，實驗現(xiàn)象及結(jié)論為

品紅褪色，加熱不復原，說明氯氣過量；品紅褪色，加熱又復原，說明二氧化硫過量

．①氯化鋇溶液  ②硝酸銀溶液  ③硫氰化鉀溶液  ④品紅溶液   ⑤液體四氯化碳．

Answer 1

分析：（1）C1₂、SO₂同時通入H₂O中發(fā)生氧化還原反應生成鹽酸和硫酸，一般利用鋇離子檢驗硫酸根離子，利用銀離子檢驗氯離子；
（2）氣體容易與水反應，且溶解度較大會發(fā)生倒吸；根據(jù)反應原理來選擇反應裝置；
（3）濃鹽酸易揮發(fā)，應注意除去氯氣中混有的HCl氣體；
（4）根據(jù)氯氣的漂白是永久性的，而二氧化硫的漂白是暫時的來分析解答．

解答：解：（1）C1₂、SO₂同時通入H₂O中發(fā)生氧化還原反應生成鹽酸和硫酸，含有的離子為H⁺、Cl^-、SO₄^2-，檢驗硫酸根離子的方法為取反應后的溶液少許于潔凈的試管中，滴加氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，證明有SO₄^2-存在；檢驗氯離子的方法為取反應后的溶液少許于潔凈的試管中，滴加足量硝酸鋇溶液，過濾，在濾液中滴加硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成證明有Cl^-存在，
故答案為：H⁺、Cl^-、SO₄^2-；取反應后的溶液少許于潔凈的試管中，滴加氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，證明有SO₄^2-存在（或取反應后的溶液少許于潔凈的試管中，滴加足量硝酸鋇溶液，過濾，在濾液中滴加硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成證明有Cl^-存在）；
（2）SO₂易與水反應，且溶解度較大會發(fā)生倒吸，則E可以防倒吸，裝置B為制取氯氣的裝置，由固液反應且加熱的原理可知應選擇①，故答案為：防止倒吸；①；
（3）因濃鹽酸易揮發(fā)，則在氯氣中混有的HCl氣體，所以應在B、C之間利用飽和食鹽水來除去氯氣中的HCl，
故答案為：B、C；；
（4）因氯氣和二氧化硫都具有漂白性，則選擇品紅來檢驗是Cl₂過量還是SO₂過量，若品紅褪色，加熱不復原，說明氯氣過量；品紅褪色，加熱又復原，說明二氧化硫過量；
故答案為：④；品紅褪色，加熱不復原，說明氯氣過量；品紅褪色，加熱又復原，說明二氧化硫過量．

點評：本題考查二氧化硫、氯氣的性質(zhì)，明確物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的化學反應是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．