精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

下列關于實驗原理或操作的敘述,正確的是（ ）

A.實驗室欲用480 mL 0.2 mol·L-1 H2SO4溶液,可用500 mL容量瓶配制

B.用如圖所示裝置測定NaOH溶液的濃度

C.銅與濃硫酸反應時,用蘸有濃溴水的棉花放在導管口吸收多余的氣體

D.用pH試紙測得新制氯水的pH為4

 

A

【解析】因為沒有480 mL的容量瓶,故A正確;NaOH溶液應該用堿式滴定管,不能用酸式滴定管,NaOH溶液會腐蝕玻璃活塞,B項錯誤;溴水中的溴有揮發(fā)性,與SO2氣體一起揮發(fā)到空氣中,C錯;新制氯水具有漂白性,不能用pH試紙測其pH,D錯。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014高考化學專題突破訓練 專題4化學反應中的能量變化練習卷（解析版） 題型：填空題

(1)新的《環(huán)境空氣質量標準》(GB 30952012)將于2016年1月1日在我國全面實施。據(jù)此,環(huán)境空氣質量指數(shù)(AQI)日報和實時報告包括了SO2、NO2、CO、O3、PM10、PM2.5等指標,為公眾提供健康指引,引導當?shù)鼐用窈侠戆才懦鲂泻蜕睢?/span>

①汽車排出的尾氣中含有CO和NO等氣體,用化學方程式解釋產生NO的原因 。

②汽車排氣管內安裝的催化轉化器,可使汽車尾氣中的主要污染物轉化為無毒的大氣循環(huán)物質。已知:

N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.5 kJ/mol

2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221.0 kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol

則反應2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的ΔH= kJ/mol。

(2)直接排放氮氧化物會形成酸雨、霧霾,催化還原法和氧化吸收法是常用的處理方法。利用NH3和CH4等氣體除去煙氣中的氮氧化物。已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=a kJ/mol;欲計算反應CH4(g)+4NO(g)=CO2(g)+2H2O(l)+2N2(g)的焓變ΔH2則還需要查詢某反應的焓變ΔH3,當反應中各物質的化學計量數(shù)之比為最簡整數(shù)比時,ΔH3=b kJ/mol,該反應的熱化學方程式是 ,據(jù)此計算出ΔH2= kJ/mol(用含a、b的式子表示)。

(3)下表列出了工業(yè)上吸收SO2的三種方法。

方法Ⅰ

用氨水將SO2轉化(NH4)2SO3,再氧化成(NH4)2SO4

方法Ⅱ

用生物質熱解氣(主要成分CO、CH4、H2)將SO2在高溫下還原成單質硫

方法Ⅲ

用Na2SO3溶液吸收SO2,再經電解轉化為H2SO4

方法Ⅱ主要發(fā)生了下列反應:

2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g) ΔH=+8.0 kJ/mol

2H2(g)+SO2(g)=S(g)+2H2O(g)ΔH=+90.4 kJ/mol

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566.0 kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ/mol

則S(g)與O2(g)反應生成SO2(g)的熱化學方程式可表示為 。

(4)合成氨用的氫氣可以甲烷為原料制得。有關化學反應的能量變化如圖所示,則CH4(g)與H2O(g)反應生成CO(g)和H2(g)的熱化學方程式為 。 

 

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014高考化學專題突破訓練 專題1物質的組成性質分類和化學用語練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學用語中,書寫錯誤的是（ ）

A.硫離子的結構示意圖:

B.氟化鈉的電子式:Na+[]-

C.甲基的電子式:

D.次氯酸的結構式:H—O—Cl

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014高考化學專題突破訓練 專題13物質結構與性質選修3練習卷（解析版） 題型：填空題

一水硫酸四氨合銅(Ⅱ)([Cu(NH3)4]SO4·H2O)是一種重要的染料及農藥中間體。請回答下列相關問題:

(1)Cu的核外電子排布式為 。

(2)N的L層中有 對成對電子;N立體構型是 ,其中心原子的雜化方式為 。

(3)氨水溶液中存在多種氫鍵,任表示出其中兩種 ;

(4)[Cu(NH3)4]SO4·H2O中呈深藍色的離子是 ,該微粒中的“電子對給予一接受鍵”屬于 鍵;

(5)Cu的一種氯化物晶胞結構如圖所示,該氯化物的化學式 。

 

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014高考化學專題突破訓練 專題12化學實驗基本操作與方案設計練習卷（解析版） 題型：選擇題

下述實驗能達到預期實驗目的的是（ ）

序號實驗內容實驗目的

A室溫下,用pH試紙測定濃度為0.1 mol·L-1NaClO溶液和0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液的pH 比較HClO和CH3COOH的酸性強弱

B向盛有1 mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加Na2S溶液說明一種沉淀能轉化為另一種溶解度更小的沉淀

C向NaAlO2溶液中滴加飽和NaHCO3溶液,有白色沉淀產生驗證兩者都發(fā)生了水解反應,且相互促進

D室溫下,分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液,再分別加入不同濃度的稀硫酸研究濃度對反應速率的影響

 

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014高考化學專題突破訓練 專題11常見有機物及其應用練習卷（解析版） 題型：選擇題

等物質的量的下列物質,與足量氫氣發(fā)生加成反應消耗氫氣最多的是（ ）

A. B.

C. D.

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014高考化學專題突破訓練 專題11常見有機物及其應用練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是（ ）

A.葡萄糖能氧化氫氧化銅生成磚紅色的氧化亞銅(Cu2O)

B.甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定條件下都能發(fā)生加成反應

C.羊毛、蠶絲、棉花和麻等天然高分子材料的主要成分都是蛋白質

D.纖維素、乙酸乙酯、油脂和蛋白質在一定條件,都能水解

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014江蘇省揚州市屆高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

由軟錳礦制備高錳酸鉀的主要反應如下：

熔融氧化 3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O

加酸歧化 3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3

相關物質的溶解度（293K）見下表：

 

K2CO3

KHCO3

K2SO4

KMnO4

溶解度/g

111

33.7

11.1

6.34

（1）在實驗室進行“熔融氧化”操作時，應選用鐵棒、坩堝鉗和 。（填字母）

a．表面皿 b．蒸發(fā)皿 c．鐵坩堝 d．泥三角

（2）加酸時不宜用硫酸的原因是 ；不宜用鹽酸的原因是 。

（3）采用電解法也可以實現(xiàn)K2MnO4的轉化，2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑。與原方法相比，電解法的優(yōu)勢為 。

（4）草酸鈉滴定法分析高錳酸鉀純度步驟如下：

Ⅰ 稱取0.80 g 左右的高錳酸鉀產品，配成50 mL溶液。

Ⅱ 準確稱取0.2014 g左右已烘干的Na2C2O4，置于錐形瓶中，加入少量蒸餾水使其溶解，再加入少量硫酸酸化。

Ⅲ 將瓶中溶液加熱到75～80 ℃，趁熱用Ⅰ中配制的高錳酸鉀溶液滴定至終點。記錄消耗高錳酸鉀溶液的體積，計算得出產品純度。

①滴定過程中反應的離子方程式為 。

②達到滴定終點的標志為 。

③加熱溫度大于90℃，部分草酸發(fā)生分解，會導致測得產品純度 。（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

④將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸鈉溶液混合，測得反應液中Mn2+的濃度隨反應時間t的變化如圖，其原因可能為 。

 

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習10-1化學實驗常用儀器和基本操作練習卷（解析版） 題型：選擇題

無論在化學實驗室還是在家中進行實驗或探究活動，都必須注意安全。下列實驗操作正確的是( )

A．用蒸發(fā)皿加熱NaCl溶液

B．不慎將汞滴落到桌面上，應立即用較多的水沖洗

C．從試劑瓶中取出的一些Na2CO3溶液放入試管中，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中

D．用瓷坩堝熔化氫氧化鈉

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案