（2010?海南）根據(jù)氨氣還原氧化銅的反應(yīng)，可設(shè)計(jì)測(cè)定銅元素相對(duì)原子質(zhì)量Ar（Cu）（近似值）的實(shí)驗(yàn)．先稱量反應(yīng)物氧化銅的質(zhì)量m（CuO），反應(yīng)完全后測(cè)定生成物水的質(zhì)量m（H20），由此計(jì)算Ar（Cu）．為此，提供的實(shí)驗(yàn)儀器及試劑如下（根據(jù)需要可重復(fù)選用，加入的NH4C1與Ca（OH）2的量足以產(chǎn)生使CuO完全還原的氨氣）：
請(qǐng)回答下列問題：
（1）氨氣還原熾熱氧化銅的化學(xué)方程式為
2NH3+3CuO
  △  
.
 
3Cu+3H2O+N2
2NH3+3CuO
  △  
.
 
3Cu+3H2O+N2
；
（2）從所提供的儀器及試劑中選擇并組裝本實(shí)驗(yàn)的一套合理、簡(jiǎn)單的裝置，按氣流方向的連接順序?yàn)椋ㄓ脠D中標(biāo)注的導(dǎo)管口符號(hào)表示）a→
e→b→e
e→b→e
；
（3）在本實(shí)驗(yàn)中，若測(cè)得m（CuO）=a g，m（H2O）=b g，則Ar（Cu）=
18a
b
-16
18a
b
-16
；
（4）在本實(shí)驗(yàn)中，使測(cè)定結(jié)果Ar（Cu）偏大的是
①③
①③
 （填序號(hào)）；
①Cu0未完全起反應(yīng)          ②CuO不干燥     ③Cu0中混有不反應(yīng)的雜質(zhì)    ④堿石灰不干燥     ⑤NH4C1與Ca（OH）2混合物不干燥
（5）在本實(shí)驗(yàn)中，還可通過測(cè)定
m（CuO）
m（CuO）
和
m（Cu）
m（Cu）
，或
m（Cu）
m（Cu）
和
m（H2O）
m（H2O）
達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/div>
分析：（1）氨氣具有弱還原性，在加熱條件下可以被氧化銅氧化，生成氮?dú)狻€~和水；
（2）根據(jù)題干可知需測(cè)定生成水的質(zhì)量，生成的氨氣需先通過堿石灰干燥、再在與氧化銅反應(yīng)，最后用堿石灰吸收生成的水，以測(cè)得生成水的質(zhì)量；
（3）由反應(yīng)方程式可知氧化銅和水的物質(zhì)的量相等，列出關(guān)系式：
a
Ar(Cu)+16
=
b
18
，求出銅元素相對(duì)原子質(zhì)量Ar（Cu）=
18a
b
-16，；
（4）根據(jù)Ar（Cu）=
18a
b
-16，從是否影響a或b來分析誤差；
（5）根據(jù)化學(xué)方程式可知也可以通過測(cè)定m（CuO）和m（Cu）或m（Cu）和m（H2O）來達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/div>
解答：解：（1）氨氣具有弱還原性，在加熱條件下可以被氧化銅氧化，反應(yīng)物為氮?dú)�、銅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+3CuO
  △  
.
 
3Cu+3H2O+N2，故答案為：2NH3+3CuO
  △  
.
 
3Cu+3H2O+N2；
（2）因?yàn)樾枰獪y(cè)定反應(yīng)后生成物水的質(zhì)量，所以必需保證通入的氨氣是純凈干燥的，由于濃硫酸可以與氨氣反應(yīng)，因此只能通過堿石灰進(jìn)行干燥，再通入氧化銅進(jìn)行反應(yīng)，最后在通入堿石灰吸收反應(yīng)生成的水，以測(cè)得生成水的質(zhì)量，所以正確的順序?yàn)閍→e→b→e，故答案為：a→e→b→e；
（3）根據(jù)反應(yīng)方程式2NH3+3CuO
  △  
.
 
3Cu+3H2O+N2；
                         3          3
可知氧化銅和水的物質(zhì)的量相等，所以有以下關(guān)系式：
a
Ar(Cu)+16
=
b
18
，
解得Ar（Cu）=
18a-16b
b
=
18a
b
-16，故答案為：
18a
b
-16；
（4）由（3）可知得Ar（Cu）=
18a
b
-16，
①若Cu0未完全起反應(yīng)，說明b偏小，結(jié)果偏大；
②若CuO不干燥，說明a偏小，b偏大，結(jié)果偏低；
③若Cu0中混有不反應(yīng)的雜質(zhì)，說明b偏小，結(jié)果偏大；
④若堿石灰不干燥，說明氨氣干燥不徹底，b偏大，結(jié)果偏低；
⑤若NH4C1與Ca（OH）2混合物不干燥，但只要氨氣干燥徹底，對(duì)結(jié)果不影響．
所以選項(xiàng)①③正確，故答案為：①③；
（5）根據(jù)反應(yīng)方程式2NH3+3CuO
  △  
.
 
3Cu+3H2O+N2，可知也可以通過測(cè)定m（CuO）和m（Cu）或m（Cu）和m（H2O）來達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，故答案為：m（CuO）和m（Cu）、m（Cu）和m（H2O）．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查氨氣的制備、凈化、干燥和利用方程式進(jìn)行的計(jì)算以及有關(guān)誤差分析，一定要認(rèn)真、細(xì)致的分析問題．
練習(xí)冊(cè)系列答案
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（2010?海南）對(duì)于化學(xué)反應(yīng)3W（g）+2X（g）=4Y（g）+3Z（g），下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是（　　）

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（2010?海南模擬）（1）體積相同，濃度均為0.2mol/L的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋10倍，溶液的pH分別變成m和n，則m與n的關(guān)系為
m＜n
m＜n
，稀釋后兩溶液中和NaOH溶液的能力
相同
相同
．
（2）體積相同，pH均等于3的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加入等濃度的NaHCO3的溶液，開始時(shí)放出二氧化碳的速率鹽酸
等于
等于
醋酸（填“大于”“等于”“小于”）
（3）常溫下，將pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合，混合后溶液的pH
大于
大于
7（填“大于”“等于”“小于”）．并解釋你所填選項(xiàng)的理由
一水合氨為弱電解質(zhì)，氨水中還有大量未電離的一水合氨，HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，等體積等pH值的鹽酸和氨水混合后，氨水大大過量，故溶液呈堿性，pH值大于7
一水合氨為弱電解質(zhì)，氨水中還有大量未電離的一水合氨，HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，等體積等pH值的鹽酸和氨水混合后，氨水大大過量，故溶液呈堿性，pH值大于7
．
（4）如何證明醋酸是弱酸？
測(cè)量常溫下，0.01mol/L的CH3COOH溶液的pH值，若pH值大于2，則證明醋酸為弱電解質(zhì)
測(cè)量常溫下，0.01mol/L的CH3COOH溶液的pH值，若pH值大于2，則證明醋酸為弱電解質(zhì)
．

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（2010?海南模擬）某同學(xué)根據(jù)Mg與CO2反應(yīng)原理，推測(cè)鈉也應(yīng)能在CO2中燃燒．為了確定其生成產(chǎn)物并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)論證，請(qǐng)你參與以下研究過程．該同學(xué)按實(shí)驗(yàn)要求，用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（已知PdCl2溶液能被CO還原得到黑色的Pd），請(qǐng)完成下列問題：
（1）裝置1中玻璃儀器的名稱是
分液渥斗
分液渥斗
，
錐形瓶
錐形瓶
；裝置2的作用是
除去Cl2中帶有的HCl氣體
除去Cl2中帶有的HCl氣體
．
（2）若裝置6中有黑色沉淀，裝置4中的殘留固體（只有一種物質(zhì)）加鹽酸有能使石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
2Na+2CO2=Na2CO3+CO
2Na+2CO2=Na2CO3+CO
；
（3）若裝置6中溶液無明顯現(xiàn)象，裝置4中殘留固體（有兩種物質(zhì)）加鹽酸有能使石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
4Na+3CO2=2Na2CO3+C
4Na+3CO2=2Na2CO3+C
；
（4）指導(dǎo)老師認(rèn)為，不僅要檢驗(yàn)殘留固體中是否有碳酸鈉還要檢驗(yàn)其中是否有氧化鈉和碳，當(dāng)確認(rèn)鈉充分反應(yīng)后，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證裝置4中得到的殘留固體中是否含有碳：
將4中固體加足量水，有不溶黑色固體，則生成物中有C
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．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?海南模擬）食品安全關(guān)系國(guó)計(jì)民生，影響食品安全的因素很多．下面是以食品為主題的相關(guān)問題，請(qǐng)根據(jù)要求回答．
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AC
AC
．
（提示：亞油酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3（CH2）4CH=CHCH2CH=CH（CH2）7COOH）
A．在食用油中亞油酸通常是以甘油酯的形式存在
B．亞油酸是一種高級(jí)飽和脂肪酸
C．亞油酸含量高的食用油在空氣中易變質(zhì)氧化
D．亞油酸與甘油可發(fā)生酯化反應(yīng)，生成的油脂是一種純凈物
（2）酒精在人體肝臟內(nèi)可轉(zhuǎn)化為多種有害物質(zhì)，有機(jī)物A是其中一種．經(jīng)分析測(cè)得：A的相對(duì)分子質(zhì)量為60，分子中碳?xì)鋬稍氐馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為46.4%，其余為氧元素，A的水溶液pH＜7．請(qǐng)寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
CH3COOH
CH3COOH
．
（3）聚偏二氯乙烯（）具有超強(qiáng)阻隔性能，可作為保鮮食品的包裝材料．它是由
CCl2=CH2
CCl2=CH2
（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）發(fā)生加聚反應(yīng)生成的．若以CH≡CH為原料，通過加成反應(yīng)1，1，2-三氯乙烷，再和NaOH溶液反應(yīng)可合成這種單體．則上述加成反應(yīng)中宜選擇的加成試劑是
AB
AB
．
    A．HCl     B．Cl2    C．HClO       D．NaCl．

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