12．下列說法正確的是（　　）
A．乙烯和苯都能發(fā)生加成反應(yīng)
B．乙醇和乙酸都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
C．乙烯和苯都能使酸性KMnO4溶液褪色
D．葡萄糖和蔗糖都可發(fā)生銀鏡反應(yīng)

分析 A．乙烯含有碳碳雙鍵，苯結(jié)構(gòu)特殊，可加成；
B．乙醇與氫氧化鈉不反應(yīng)；
C．苯與高錳酸鉀不反應(yīng)；
D．蔗糖為非還原性糖．

解答 解：A．乙烯含有碳碳雙鍵，苯結(jié)構(gòu)特殊，在催化作用下可發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確；
B．乙醇與氫氧化鈉不反應(yīng)，乙酸含有羧基，可發(fā)生中和反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．苯性質(zhì)穩(wěn)定，與高錳酸鉀不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．蔗糖為非還原性糖，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，明確有機(jī)物中官能團(tuán)的種類和性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，注意體會(huì)官能團(tuán)決定物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一．某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)一、焦亞硫酸鈉的制取
采用如圖1裝置（實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣）制取Na2S2O5．裝置II中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為：Na2SO3+SO2=Na2S2O5
（1）裝置I滴加濃硫酸的玻璃儀器名稱：分液漏斗；發(fā)生反應(yīng)的玻璃儀器名稱是圓底燒瓶；其中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+H2O+SO2↑．
（2）裝置III用于處理尾氣，可選用的最合理裝置如圖2（夾持儀器已略去）為d（填序號(hào)）．
實(shí)驗(yàn)二、焦亞硫酸鈉的性質(zhì)
已知Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3；
（3）NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于次氯酸，請(qǐng)寫出兩者混合時(shí)的離子方程式：HSO3-+HClO=SO42-+Cl-+2 H+；
（4）檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是取少量焦亞硫酸鈉晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成．
實(shí)驗(yàn)三、葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測(cè)定
（5）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑．測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計(jì)算）的方案如下：

（已知：滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI）
①按上述方案實(shí)驗(yàn)，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液顯藍(lán)色，且半分鐘不退色；消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液100.00mL，該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計(jì)算）為0.64g/L．
②上述實(shí)驗(yàn)中，若有部分HI被空氣氧化，則測(cè)定結(jié)果偏低（填“偏高”“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．常見有機(jī)物之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中F的分子式為C7H12O4，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，PMAA是一種“智能型”高分子材料，可用于生物制藥中大分子和小分子的分離．已知反應(yīng)：R-Br+NaOH$→_{△}^{水}$ROH+NaBr．

回答下列問題：
（1）工業(yè)上實(shí)現(xiàn)第①步轉(zhuǎn)化的方法是裂解；
（2）寫出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CHBrCH2Br，B中官能團(tuán)的名稱醛基；
（3）上述①～⑦反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是②⑤；
（4）寫出下列化學(xué)方程式：⑦：2CH3COOH+CH3CHOHCH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH（CH3）CH2OOCCH3+2H2O．H→PMAA：．
（5）G在有濃硫酸并加熱的條件下，除了生成H外，還可能生成一種分子內(nèi)有一個(gè)六元環(huán)的有機(jī)物I，I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)，但通入或放入水中后所得溶液導(dǎo)電性明顯增強(qiáng)的是（　�。�
A．氯氣B．三氧化硫C．氯化鈉D．乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．課堂上，老師讓同學(xué)們做如下實(shí)驗(yàn)：
①分別取2mol/L KOH溶液和mol/L H2SO4 溶液各50mL，且分別測(cè)量?jī)扇芤簻囟�，均�?5℃；
②將兩溶液倒入同一個(gè)燒杯中，輕輕攪拌混勻后，插入溫度計(jì)水銀球．發(fā)現(xiàn)溫度計(jì)水銀柱上升了許多．
（1）據(jù)此現(xiàn)象，你有何結(jié)論硫酸與燒堿的反應(yīng)是放熱反應(yīng)．
（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，離子方程式是H++OH-=H2O．
（3）你從該離子方程式你又得出什么結(jié)論酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如表所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，請(qǐng)回答下列問題：
 QR 
T  W
（1）T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）元素的原子的得電子能力為：Q＜W（填“＞”或“＜”）．
（3）W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是具有漂白性的氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：S+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3SO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．等質(zhì)量的下列各組物質(zhì)完全燃燒，消耗氧氣，生成二氧化碳和水的質(zhì)量都相等的一組是（　�。�
A．乙烯和C3H6B．淀粉和葡萄糖C．乙酸和乙醇D．甲烷和乙烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．已知A、B、C、D、E、F均為短周期主族元素，且它們的原子序數(shù)依次增大．B和E同主族，A、B在元素周期表中處于相鄰的位置，C元素原子在同周期主族元素中原子半徑最大，D是地殼中含量最多的金屬元素，E元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍．請(qǐng)回答下列問題：
（1）畫出F的原子結(jié)構(gòu)示意圖
（2）B、C、E對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)镾2-＞O2-＞Na+（用具體微粒符號(hào)表示）
（3）A的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)，生成的化合物屬于離子化合物（填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”）
（4）加熱條件下，B單質(zhì)與C單質(zhì)的反應(yīng)產(chǎn)物中含有化學(xué)鍵的名稱是離子鍵、共價(jià)鍵，該產(chǎn)物溶于水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑立即向溶液中滴加酚酞溶液，觀察到溶液顏色先變紅后褪色
（5）D的單質(zhì)能與C元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)生成無色氣體，該反應(yīng)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．分子式為C6H12O2并能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體的有機(jī)物有（不含立體異構(gòu)）（　　）
A．4種B．5種C．6種D．8種

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