【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示,其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過,下列有關(guān)敘述正確的是
A. 銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 電池工作一段時(shí)間后,甲池的c(SO42-)減小
C. 電池工作一段時(shí)間后,乙池溶液的總質(zhì)量增加
D. 陰陽離子離子分別通過交換膜向負(fù)極和正極移動,保持溶液中電荷平衡
【答案】C
【解析】
由圖像可知該原電池反應(yīng)原理為Zn+Cu2+= Zn2++ Cu,故Zn電極為負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng),Cu電極為正極得電子發(fā)生還原反應(yīng),故A項(xiàng)錯(cuò)誤;該裝置中為陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過,故兩池中c(SO42-)不變,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;電解過程中溶液中Zn2+由甲池通過陽離子交換膜進(jìn)入乙池,乙池中Cu2++2e—= Cu,故乙池中為Cu2+~Zn2+,摩爾質(zhì)量M(Zn2+)>M(Cu2+)故乙池溶液的總質(zhì)量增加,C項(xiàng)正確;該裝置中為陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過,電解過程中溶液中Zn2+由甲池通過陽離子交換膜進(jìn)入乙池保持溶液中電荷平衡,陰離子并不通過交換膜,故D項(xiàng)錯(cuò)誤;本題選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量,其工作原理示意圖如下。下列說法不正確的是( )
A. O2在電極b上發(fā)生還原反應(yīng)
B. 溶液中OH-向電極a移動
C. 反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4∶5
D. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-===N2+6H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】溶液X中可能含有K+、Mg2+、Al3+、AlO、SiO、CO、SO、SO中的若干種離子。某同學(xué)對該溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
下列判斷正確的是( )
A. 氣體甲一定是純凈物 B. 沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物
C. K+、AlO和SiO一定存在于溶液X中 D. CO和SO一定不存在于溶液X中
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B.任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生
C.吸熱反應(yīng)只能在加熱的條件下才能進(jìn)行
D.反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了放熱還是吸熱
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】煤的主要組成元素是碳、氫、氧、硫、氮,燃煤產(chǎn)生CxHy、SO2等大氣污染物,煤的氣化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑之一。回答下列問題:
(1)利用煤的氣化獲得的水煤氣( 主要成分為CO、CO2和H2 )在催化劑作用下可以合成綠色燃料甲醇。
已知: H2O(1) = H2O(g) ΔH1= +44 .0kJ/mol
CO2(g)+H2(g) = CO(g)+H2O(l) ΔH2=-3.0kJ/mol
CO2(g)+3H2(g) = CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3=-58.7 kJ/mol
寫出由CO與H2制備CH3OH 氣體的熱化學(xué)方程式____________。
(2)甲醇和CO2可直接合成碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3簡稱DMC) ;
2CH3OH(g)+CO2(g) CH3OCOOCH3(g)+H2O(g) ΔH4<0
①該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=__________
②在恒溫恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填編號)。
A.V正(CH3OH)= 2V逆(H2O)
B.容器內(nèi)氣體的密度不變
C.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變
D.CH3OH與CO2的物質(zhì)的量之比保持不變
(3)利用甲醇可制成微生物燃料電池(利用微生物將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能的裝置)。某微生物燃料電池裝置如圖所示:
A極是_____極(填“正”或“負(fù)”),其電極反應(yīng)式是_______。該電池不能在高溫下工作的理由是________。
(4)一定條件下,在體積為5 L的密閉容器中,一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)根據(jù)題意完成下列各題:
①在500℃,從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=________________
②在其他條件不變的情況下,對處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來的1/2,下列有關(guān)該體系的說法正確的是_____
A.氫氣的濃度減少
b.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率也加快
c. 甲醇的物質(zhì)的量增加
d. 重新平衡時(shí)n(H2)/n(CH3OH)增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液:
①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸銨、⑦硫酸氫銨、⑧氨水,請回答下列問題:
(1)①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是(填序號)___________________________。
(2)④、⑤、⑦、⑧四種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是(填序號)________ 。
(3)將②、③混合后,若溶液呈中性,則消耗兩溶液的體積為 ② ________ ③(填“>”、“<”或“=”)溶液中的離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>______________________________
(4)常溫下將0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水,配制成0.5 L混合溶液,判斷:
①其中有兩種粒子的物質(zhì)的量之和一定等于0.010 mol,它們是________和________。
②溶液中c(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=________ mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。中華人民共和國國家標(biāo)準(zhǔn)(G112760-2011)規(guī)定葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)不能超過0.25g/L。某化學(xué)興趣小組制備并對SO2的化學(xué)性質(zhì)和用途進(jìn)行探究,探究過程實(shí)驗(yàn)裝置如下圖,并收集某葡萄酒中SO2,對其含量進(jìn)行測定。(夾持儀器省略)
(1)實(shí)驗(yàn)可選用的實(shí)驗(yàn)試劑有濃硫酸、Na2SO3固體、Na2S溶液、BaCl2溶液、FeCl3溶液、品紅溶液等.
①請完成下列表格
試劑 | 作用 | |
A | _____________ | 驗(yàn)證SO2的還原性 |
B | Na2S溶液 | _____________ |
C | 品紅溶液 | ______________ |
②A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________________
(2)該小組收集某300.00mL葡萄酒中SO2,然后用0.0900 mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,滴定前排氣泡時(shí),應(yīng)選擇下圖中的_________(填序號);若用50 mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn),當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?/span>10”處時(shí),管內(nèi)液體的體積_____(填序號)(①= 10mL;②=40mL; ③<10mL;④>40mL)
(3)該小組在實(shí)驗(yàn)室中先配制0.0900 mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液,然后再用其進(jìn)行滴定。下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是________。
A.未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管
B.滴定前錐形瓶內(nèi)有少量水
C.滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后氣泡消失
D.配制溶液定容時(shí),俯視刻度線
E.中和滴定時(shí),觀察標(biāo)準(zhǔn)液體積讀數(shù)時(shí),滴定前仰視,滴定后俯視
(4)滴定至終點(diǎn)時(shí),消耗NaOH溶液25.00 mL,該葡萄酒中SO2含量為_______g/L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g),現(xiàn)將2 mol A與2 mol B混合于2 L的密閉容器中,2 s后,A的轉(zhuǎn)化率為50%,測得v(D)=0.25 mol·L-1·s-1,下列推斷正確的是
A. v(C)=0.2 mol·L-1·s-1 B. z=1
C. B的轉(zhuǎn)化率為25% D. C平衡時(shí)的濃度為0.5mol·L-1
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