【題目】化合物a、b的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法正確的是

A. 化合物b不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 B. a的消去產(chǎn)物中最多有15個(gè)碳原子共面

C. a、b均能發(fā)生還原反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng) D. b分子發(fā)生加成反應(yīng)最多消耗4mol H2

【答案】B

【解析】A. 化合物b分子中有羥基，與苯環(huán)直接相連的碳原子上有2個(gè)H，所以其可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A不正確；B. 由乙烯分子6原子共面、苯分子的12原子共面以及單鍵可以旋轉(zhuǎn)這個(gè)事實(shí)，可以判斷a的消去產(chǎn)物中最多有15個(gè)碳原子共面，B正確；C. b分子中羥基沒有，所以不能發(fā)生消去反應(yīng)，C不正確；D. b分子發(fā)生加成反應(yīng)最多消耗3mol H2，其中酯基不能與氫氣加成，D不正確。本題選B。

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉是一種高效氧化劑、漂白劑，主要用于棉紡、亞麻、紙漿等漂白。亞氯酸鈉（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl－等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒氣體。經(jīng)測定，25℃時(shí)各組分含量隨pH變化情況如圖所示（Cl－沒有畫出）。則下列分析不正確的是（ ）

A．亞氯酸鈉在堿性條件下較穩(wěn)定

B．25℃時(shí)，HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka＝10－6

C．使用該漂白劑的最佳pH為3

D．25℃時(shí)，同濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合，混合溶液中有c（HClO2）＋2c（H＋）＝c（ClO2-）＋2c（OH－）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組中，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是 （ ）

A. 溫度相同、體積相同的O2和N2 B. 體積相等、密度不等的CO和C2H4

C. 質(zhì)量相等、密度不等的CO和C2H4 D. 壓強(qiáng)相同、體積相同的O2和N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】黃銅礦(主要成分為CuFeS2)是生產(chǎn)銅、鐵和硫酸的原料�；卮鹣铝袉栴}:

（1）基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布式為________

（2）從原子結(jié)構(gòu)角度分析,第一電離能I1(Fe)與I1(Cu)的關(guān)系是:I1(Fe)____I1(Cu)(填“>“<"或“=”)

（3）血紅素是吡咯(C4H5N)的重要衍生物，血紅素(含F(xiàn)e2+)可用于治療缺鐵性貧血。吡略和血紅素的結(jié)構(gòu)如下圖:

①已知吡咯中的各個(gè)原子均在同一平面內(nèi)，則吡咯分子中N原子的雜化類型為_______

②1mol吡咯分子中所含的σ鍵總數(shù)為____個(gè)。分子中的大π鍵可用表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù),n代表參與形成大π鍵的電子數(shù),則吡略環(huán)中的大π鍵應(yīng)表示為_____。

③C、N、O三種元素的簡單氫化物中，沸點(diǎn)由低到高的順序?yàn)?/span>________(填化學(xué)式)。

④血液中的O2是由血紅素在人體內(nèi)形成的血紅蛋白來輸送的,則血紅蛋白中的Fe2+與O2是通過_____鍵相結(jié)合。

（4）黃銅礦冶煉銅時(shí)產(chǎn)生的SO2可經(jīng)過SO2SO3H2SO4途徑形成酸雨。SO2的空間構(gòu) 型為________。H2SO4的酸性強(qiáng)于H2SO3的原因是____________

（5）用石墨作電極處理黃銅礦可制得硫酸銅溶液和單質(zhì)硫。石墨的晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示,虛線勾勒出的是其晶胞。則石墨晶胞中含碳原子數(shù)為____個(gè)。已知石墨的密度為ρg/cm3,C-C鍵的鍵長為rcm,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則石墨晶體的層間距d=______cm。

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【題目】與鹽酸或氫氧化鈉溶液反應(yīng)都能放出氫氣的是（ ）

A.CuB.MgC.FeD.Al

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【題目】常溫下，向20mL0.2 mol·L-1H2A溶液中滴加0.2 mol·L-1NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖所示（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-），根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是

A. 當(dāng)V( NaOH )= 20mL時(shí)，pH<7

B. 當(dāng)V(NaOH)= 20mL時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H+)

C. 當(dāng)V(NaOH)= 10mL時(shí)，有c(Na+)=2[c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)]

D. 當(dāng)V(NaOH)= 30mL時(shí)，2c(H+)+3c(H2A)+c(HA-)= 2c(OH-)+c(A2-)

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【題目】硼系高溫超導(dǎo)材料都具有良好的應(yīng)用前景�；卮鹣铝袉栴}：

（1）B的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為____________________。BF3的立體構(gòu)型是_____________________。

H3BO3為一元酸，與足量NaOH溶液反應(yīng)得到[B(OH)4 ]-，[B(OH)4]-中B的雜化軌道類型為__________________________。

（2）NaBH4被認(rèn)為是有機(jī)化學(xué)上的“萬能還原劑”，NaBH4的電子式為_________________，其中三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是__________________________。

（3）硼與氮形成類似苯的化合物硼氮苯(B3N3H6)，俗稱無機(jī)苯(如圖)。硼氮苯屬于____________（填“極性”或“非極性”）分子，其間位上的二氯代物有______________種.

（4）NH4BF4 (氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一。1mol NH4BF4含有_________mol 配位鍵。

（5）硼與鎂形成的高溫超導(dǎo)材料晶體結(jié)構(gòu)如圖所示（B在六棱柱柱體內(nèi)）。該六方晶胞中鎂原子與硼原子的數(shù)量比為_____________，晶體密度d=_______________g·cm-3

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【題目】短周期金屬元素甲～戊在周期表中的相對位置如表所示，下面判斷不正確的是（ ）

甲

乙

丙

丁

戊


A.原子半徑：丙＞�。疚�
B.最外層電子數(shù)：甲＞乙
C.金屬性：甲＜丙
D.氫氧化物堿性：丙＞丁＞戊

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【題目】工業(yè)生產(chǎn)硫酸需經(jīng)過SO2的制造、SO2的催化氧化和SO3的吸收三個(gè)主要階段，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.廢渣可做建材B.將礦石粉碎增大反應(yīng)速率

C.尾氣直接排放D.熱交換器提高能量利用率

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