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【題目】已知自然界氧的同位素有16O , 17O ，18O，若氫的同位素有H、D、T，從水分子的原子組成來看，自然界的水一共有幾種

A.18種B.6種C.9種D.12種

【答案】A

【解析】

根據水分子的組成可知，16O可以形成6種水分子，即H216O、D216O、T216O、HD16O、TH16O、DT16O，所以共有6×3＝18，選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分子中的化學鍵既有極性鍵又有非極性鍵的是（ ）

A. CH3COONH4 B. Cl2 C. NH3 D. N2H4（分子中各原子均達到穩(wěn)定結構）

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【題目】氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點。

（1）在700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，反應過程中測定的部分數據見下表（表中t2 > t1）:

反應時間/min

0

t1

t2

n(CO)/mol

1.20

0.80

0.80

①反應在t1min內的平均速率：v(H2)＝____mol·L－1·min－1。

②t2時刻，該反應的正反應速率___逆反應速率（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（2）氫氧燃料電池可以使用在航天飛機上，其反應原理示意圖如圖。

①該電池供電時，____能轉化為____能。

②寫出該電池供電時的總反應方程式________。

③電極b上發(fā)生______反應（“氧化”或“還原”）。

④在外電路中，電子流動的方向為________。

（3）鎂鋁合金（Mg17Al10）是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護下，將一定化學計量比的Mg、Al單質在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫的反應方程式為Mg17Al10＋17H2＝17MgH2＋10Al。得到的混合物Y（17MgH2＋10Al）在一定條件下可釋放出氫氣。

①鎂鋁合金的熔點比金屬鎂的熔點______。（填“高”或“低”）

②在6.0 mol·L-1 HCl溶液中，混合物Y能完全釋放出H2。1 mol Mg17Al10完全吸氫后得到的混合物Y與足量上述鹽酸完全反應，釋放出H2的物質的量為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g）。2 min末該反應達到平衡，測得生成0.8 mol D， 0.4 mol C。下列判斷不正確的是

A. x ＝1

B. 2 min時，A的濃度為0.9mol·L-1

C. 2 min內A的反應速率為0.3 mol·L-1·min-1

D. B的轉化率為60%

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【題目】NH3是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(見下圖)，下列說法正確的是（ ）

A. NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥

B. NH4Cl、HNO3和Na2CO3受熱時都易分解

C. NH3和NO2在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應

D. 圖中所涉及的鹽類物質均可與Ca(OH)2發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】天空不是垃圾場，污染氣體不能隨便排，研究大氣污染氣體的處理方法具有重要意義。

(1)氮氧化物是造成光化學煙霧和臭氧層損耗的主要氣體。已知：

①CO(g)+NO2(g)＝NO(g)+CO2(g) △H=-a kJ·mol-1 (a＞0)

②2CO(g)+2NO(g)＝N2(g)+2CO2(g) △H=-b kJ·mol-1 (b＞0)

若用標準狀況下3.36LNO2氧化CO至CO2(NO2完全反應)的整個過程中放出的熱量為_________ kJ(用含有a和b的代數式表示)。

(2) 已知下列反應的反應熱：

①CH3COOH(1)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(1) △H=-870.3kJ/mo1

②C(s)+O2(g) =CO2(g) ΔH=-393.5kJ/mo1

③2C(s)+2H2(g)+O2(g) =CH3COOH(1) ΔH=-488.3kJ/mo1

請寫出H2燃燒熱的熱化學方程式______________________________________。

(3)通過NO傳感器可監(jiān)測汽車尾氣中NO的含量，其工作原理如下圖所示：

①NiO電極上發(fā)生的是_______________反應(填“氧化”或“還原”)。

②Pt電極上的電極反應式為_______________。

(4)一種新型催化劑能使NO和CO發(fā)生反應：2NO＋2CO 2CO2＋N2。已知增大催化劑的比表面積可提高該反應速率。為了驗證溫度、催化劑的比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下表中。

實驗

編號

t(℃)

NO初始濃度

(mol/L)

CO初始濃度

(mol/L)

催化劑的比表面積(m2/g)

Ⅰ

280

1.20×10－3

5.80×10－3

82

Ⅱ

280

1.20×10－3

B

124

Ⅲ

350

A

5.80×10－3

82

①請把表中數據補充完整：A_______________；B_______________。

②能驗證溫度對化學反應速率影響規(guī)律的是實驗_______________(填實驗序號)。

③實驗Ⅰ和實驗Ⅱ中，NO的物質的量濃度c(NO)隨時間t的變化曲線如下圖所示，其中表示實驗Ⅱ的是曲線_________(填“甲”或“乙”)。

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【題目】已知95 ℃時水的離子積KW＝1×10－12，25 ℃時KW＝1×10－14，回答下列問題：

（1）95 ℃時水的電離常數K(95 ℃)________25 ℃時水的電離常數(填“>”、“＝”或“<”)。

（2）95 ℃純水中c(H＋)________c(OH－)。(填“>”、“＝”或“<”)

（3）95 ℃時向純水中加入NaOH，c(OH－)＝1×10－1 mol/L，此時pH＝________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T所處的周期序數與族序數相等。下列判斷不正確的是(　　)

A. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞Q B. 最高價氧化物對應水化物的酸性：W＜Q

C. 原子半徑：T＞Q＞R D. T的最高價氧化物水化物具有兩性

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【題目】現有A、B，C、D四種常見烴,A、B、C在常溫常壓下是無色氣體且都是鏈烴，D為無色液體。①A完全燃燒后的氣態(tài)產物(CO2和H2O)的體積比為2:1, ②標準狀況下lOOmLB恰好能使含1.43g Br2的溴水褪色，生成物經測定每個碳原子都結合有溴原子；③C不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但在光照最多能和6倍體積的氯氣發(fā)生反應；④D不能使溴水褪色但能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；在140℃和1.01×105Pa壓強下,250mL D蒸氣的質量為O.782g,在鐵為催化劑時D和溴發(fā)生反應生成的一溴代物只有一種，試確定A、B、C、D各是什么物質?

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