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【題目】有機物M為海洋天然產物——PavidolideB不對稱全合成的中間體之一，結構簡式如下圖。下列有關M的說法不正確的是

A. 分子式為C10H14O

B. 可發(fā)生加成反應、聚合反應

C. 分子中所有碳原子都在同一平面上

D. 苯環(huán)上連有-OH和-C4H9的M的同分異構體有12種

【答案】C

【解析】A、根據(jù)結構簡式，推出此有機物的分子式為C10H14O，故A說法正確；B、根據(jù)有機物的結構簡式，此有機物中含有官能團是羰基、碳碳雙鍵，碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應、聚合反應，故B說法正確；C、，此處三個位置中C的雜化類型為sp3雜化，空間構型為正四面體，故C說法錯誤；D、－C4H9的結構有－CH2CH2CH2CH3、－CH2CH(CH3)2、－CH(CH3)CH2CH3、－C(CH3)4，苯環(huán)上兩個取代基位置為鄰間對，同分異構體為3×4=12，故D說法正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr(III)的處理工藝流程如下:

已知:①硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe2+、Al3+、Ca2+和Mg2+。②Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+。③常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下:

陽離子

Fe2+

Mg2+

Al3+

Cr3+

沉淀完全時的pH

3.2

11.1

5.4(>8溶解)

9(>9溶解)

(1) 實驗室用18.4mol/L的濃硫酸配制480mL2mol/L的硫酸，需量取濃硫酸_____mL；配制時除量筒、燒杯和玻璃棒外，還需用到的玻璃儀器有______________。

(2) H2O2的作用是將濾液I中的Cr3+轉化為Cr2O72-,寫出此反應的離子方程式:__________。

(3過濾II操作得到的濾渣主要為______(填化學式),濾液II中含有的離子主要有__。

(4) 鈉離子交換樹脂的反應原理為:Mn++nNaR=MRn+nNa+,則利用鈉離子交換樹脂可除去濾液II中的金屬陽離子有_______________。

(5) 寫出上述流程中用SO2進行還原時發(fā)生反應的離子方程式__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下實驗操作及現(xiàn)象均正確的是

A. 實驗Ⅰ：產生紅褐色沉淀

B. 實驗Ⅱ：溶液顏色變紅

C. 實驗Ⅲ：放出大量氣體

D. 實驗Ⅳ：先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物A由C、H、O三種元素組成，相對分子質量為90。將9.0 g A 完全燃燒的產物依次通過足量的濃硫酸和堿石灰，分別增重5.4 g和13.2 g。A能與NaHCO3溶液發(fā)生反應，且2分子A之間脫水可生成六元環(huán)化合物。有關A的說法正確的是

A. 分子式是C3H8O3

B. 0.1 mol A與足量Na反應產生2.24 L H2（標準狀況）

C. A催化氧化的產物能發(fā)生銀鏡反應

D. A在一定條件下發(fā)生縮聚反應的產物是

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1.08g某有機物在過量純氧中完全燃燒，可生成二氧化碳3.08g，水0.72g，同時消耗氧氣2.72g。又知該有機物蒸氣1.12L（已折算成標準狀況下）的質量為5.4g。則

（1）求該有機物的分子式。__________________

（2）若該有機物跟FeCl3溶液作用顯紫色，其一溴代物共有三種同分異構體，寫出該有機物的結構簡式。________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】雙氧水是一種“綠色試劑”，可作為礦業(yè)廢液處理劑。如要消除采礦業(yè)廢液中的氰化物(KCN)，化學方程式為：KCN+H2O2+H2O＝X+NH3↑。

（1）生成物X的化學式為_________________。

（2）已知：上述反應中，N元素化合價不發(fā)生變化，則KCN中C元素的化合價為_____；該反應的氧化劑是_______(填化學式)。

（3）雙氧水作為“綠色試劑”的原因是____________________________________。

（4）在標準狀況下有448L氨氣生成時，轉移的電子數(shù)為___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等與CaC2和H2O反應相似．下列說法不正確的是（ ）

A. C22﹣的電子式是[]2﹣

B. Mg2C3和Li2C2與水反應生成的烴可能具有相同的官能團

C. 1mol ZnC2與水反應生成的烴的體積約為22.4L

D. Al4C3與水反應生成的烴分子中只有極性鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在0.24 L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示，回答下列問題。

（1）該混合液中，NaCl的物質的量為______mol，含溶質MgCl2的質量為________g。

（2）該混合液中CaCl2的物質的量為________mol，將該混合液加水稀釋至體積為1200mL，稀釋后溶液中Ca2＋的物質的量濃度為______mol·L－1。

（3）向該稀釋后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，可得到沉淀________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電化學氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量,其工作原理如圖所示,其中NH3被氧化為常見的無毒物質。下列說法錯誤的是（ ）

A. 溶液中OH-向電極a移動

B. 電極b上發(fā)生還原反應

C. 負極的電極反應為2NH3-6e-+6OH-N2+6H2O

D. 理論反應消耗的NH3與O2的物質的量之比為3：4

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