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一定溫度下，某反應達到平衡，平衡常數K＝。恒容時，溫度升高，H2濃度增大。下列說法正確的是（     ）
A．該反應的化學方程式為CH3OHCO＋2H2B．使用催化劑，H2濃度一定減小
C．升高溫度，逆反應速率減小D．該反應的焓變（ΔH）為負值
D

試題分析：化學常數是在一定條件下的可逆反應中，當可逆反應反應達到平衡狀態(tài)時，生成物濃度的冪之積和反應物濃度的冪之積的比值，所以根據平衡常數的表達式可知，該反應的方程式是CO＋2H2CH3OH，A不正確；催化劑不能影響平衡狀態(tài)，B不正確；升高溫度正逆反應速率都是增大的，C不正確；恒容時，溫度升高，H2濃度增大，這說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，因此正反應是放熱反應，答案選D。
點評：本題容易錯選C。平衡向逆反應方向移動，并不是因為逆反應速率減小，而是由于逆反應速率小于正反應速率引起的。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分） t℃時，將3mol A和1mol B氣體通入容積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應3A（g）＋B（g）xC(g)，2min時反應到達平衡狀態(tài)（溫度不變），此時容器內剩余了0.8mol B,并測得C的濃度為0.4mol·L-1。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)從反應開始到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應速率為____________________。
(2) x = ____。
(3)若向原平衡混合物的容器中再充入a molC, 在t℃時達到新的平衡，此時B的物質的量為n(B) = ___________mol。（用含a的代數式表示） 
(4)保持溫度和容積不變,對原平衡混合物中三者的物質的量作如下調整,可使平衡向右移動的是______(填字母)。
A．均減半         B．均加倍        C．均增加0.4 mol     D．均減少0.4 mol
(5)如果上述反應在相同溫度和容積的容器中進行，起始加入3 molA和3mol B,達到平衡時A的體積分數為a%。其它條件不變時,按下列配比作為起始物質,平衡時A的體積分數大于a%的是             (填字母)。
A．2 molC　　　　　          B．1molA、3molB和4molC
C．1mol B和4molC　　　　　   D．6molA和2molB

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在某一密閉容器中，充入一定量的HI氣體，發(fā)生反應2HI(g)H2(g)＋I2(g)；△H＞0，在t1時達到平衡，t2時加熱升溫并保溫，到t3時又達到新平衡，符合這一變化的圖像是(    )。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

已知T°、pkpa時，在容積為vL的密閉容器內充有1molA和1molB。保持恒溫、恒壓反應A(g)+B(g)   C(g)達到平衡時，C的體積分數為40%。試回答有關問題。
（1）欲使溫度和壓強在上述條件下恒定不變，在密閉容器內充入2molA 2molB,則反應達到平衡時，容器的容積為           ，C的體積分數為           。
（2）若另選一容積固定不變的密閉容器，仍控制溫度為T℃，使1molA和1molB反應達到平衡狀態(tài)時，C的體積分數仍為40%，則該密閉容器的容積為           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在A＋B(s)C的反應中，若增大壓強或降低溫度，B的轉化率均增大，則反應體系應是（    ）    
A．A是固體、C是氣體，正反應吸熱B．A是氣體、C是液體，正反應放熱
C．A是氣體、C是氣體，正反應放熱D．A是氣體、C是氣體，正反應吸熱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

汽車尾氣的無害化處理已成為當今汽車工業(yè)的一項重要課題，其基本原理是實現2NO（g）+2CO（g） N2（g）+2CO2（g）的反應。關于該反應，下列說法正確的是（   ）
A．只要使用合理的催化劑及載體，就可完全清除NO和CO
B．該反應達到平衡時v(NO)正=v(CO)逆
C．假設該反應在密閉容器中進行，一段時間后達到平衡時c(NO)=c(CO)
D．使用性能好的催化劑可使反應的平衡常數增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：
SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)；ΔH＝＋Q kJ·mol－1（Q＞0）
某溫度、壓強下，將一定量的反應物通入密閉容器進行該反應，下列敘述正確的是
A．反應過程中，若增大壓強因為反應速率增大，所以能提高SiCl4的轉化率
B．已知，一定溫度下，反應的平衡常數（k）為定值，若向已經達到平衡狀態(tài)的容器中再次加入四種物質，若＞k，平衡就要向正反應方向移動
C．反應至4 min時，若HCl的濃度為0.12 mol·L－1，則H2的反應速率為0.03 mol/(L·min)
D．當反應吸收熱量為0.025Q kJ時，生成的HCl可被100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液恰好完全吸收

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中，反應aA(g) bB(g)達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積縮小一半，當達到新平衡時，B的濃度是原來的1.6倍，則（   ）
A．平衡向正反應方向移動了B．物質A的轉化率增大了
C．物質B的質量分數減小了　　　　　D．A>b

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：N2O4(g)2NO2(g) ΔH＝+52.70 kJ·mol—1。在恒溫、恒容的密閉容器中進行上述反應，達到平衡時，描述中不正確的是
A．若再向容器內繼續(xù)通入少量N2O4，則平衡向正反應方向移動
B．新平衡時，NO2的體積分數小于原平衡時NO2的體積分數
C．新平衡時，容器中氣體的平均相對分子質量比原平衡大
D．新平衡時，混合氣體顏色變淺，容器中氣體的密度增大

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