【題目】玉溪一中某化學(xué)興趣小組對(duì)一種廢舊合金(含有CuFeSi等元素)進(jìn)行分離、回收再利用,所設(shè)計(jì)工藝流程如下。

已知:298 K時(shí),Ksp[Fe(OH)3]4.0×1038Ksp[Cu(OH)2]2.2×1020Ksp[Mn(OH)2]1.9×1013 ,回答下列問題:

(1)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ為________,固體A________(填化學(xué)式)。

(2)加入過量FeCl3溶液過程中與較不活潑的金屬反應(yīng)的離子方程式_________________。

(3)調(diào)節(jié)pH2.93.2的目的是分離________(填離子符號(hào))。

(4)向溶液b中加入酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

(5)常溫下,若溶液c中所含的金屬陽離子濃度相等,向溶液c中逐滴加入KOH溶液,最后生成的沉淀為____________(填化學(xué)式)。

(6)紅棕色固體C的用途____________________(答一條即可)。

【答案】過濾 Si 2Fe3Cu===2Fe2Cu2 Fe3 MnO4-5Fe2 8H===Mn25Fe34H2O Mn(OH)2 涂料等

【解析】

含有Cu、Fe、Si廢舊合金中的鐵與銅與過量的氯化鐵溶液發(fā)生氧化還反應(yīng),得到固體硅和含氯化銅、氯化亞鐵和氯化鐵的混合溶液a,加入過量的還原劑銅粉,得到時(shí)氯化亞鐵和氯化銅的混合溶液b,然后向溶液中加入酸性高錳酸鉀將亞鐵離子氧化成鐵離子,得到含錳離子、鐵離子和銅離子的混合溶液中滴加氫氧化鉀調(diào)節(jié)溶液的pH使鐵離子完全沉淀,然后過濾得到氫氧化鐵固體,灼燒得到氧化鐵,以此解答該題。

(1)通過操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都得到固體和溶液,所用該操作是過濾,過濾是把不溶性固體和溶液分開的操作,含有Cu、Fe、Si廢舊合金中的鐵與銅與過量的氯化鐵溶液發(fā)生氧化還反應(yīng),得到固體硅和含氯化銅、氯化亞鐵和氯化鐵的混合溶液a,

故答案為:過濾;Si;

(2)合金中含有銅,可與氯化鐵反應(yīng),加人過量FeCl3溶液過程中與較不活潑的金屬反應(yīng)的離子方程式為2Fe3Cu===2Fe2Cu2,

故答案為:2Fe3Cu===2Fe2Cu2;

(3)Ksp[Fe(OH)3]4.0×1038,Ksp[Cu(OH)2]2.2×1020Ksp[Mn(OH)2]1.9×1013 ,溶度積常數(shù)越小,對(duì)應(yīng)離子越易沉淀,所以沉淀順序?yàn)椋?/span>Fe3+>Cu2+>Mn2+,使氯化鐵完全生成氫氧化鐵,故答案為:Fe3+;

(4)溶液b中含亞鐵離子,會(huì)被酸性高錳酸鉀氧化成鐵離子,高錳酸鉀被還原為錳離子,反應(yīng)的離子方程式為MnO4-5Fe2 8H===Mn25Fe34H2O

故答案為:MnO4-5Fe2 8H===Mn25Fe34H2O ;

(5)Ksp[Fe(OH)3]4.0×1038Ksp[Cu(OH)2]2.2×1020,Ksp[Mn(OH)2]1.9×1013 ,溶度積常數(shù)越小,對(duì)應(yīng)離子越易沉淀,故沉淀順序?yàn)椋?/span>Fe3+>Cu2+>Mn2+,則最后得到Mn(OH)2

故答案為:Mn(OH)2

(6)紅棕色固體C是氧化鐵,用途是油漆,涂料,

故答案為:涂料。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知AB反應(yīng)的化學(xué)方程式為A(g)+2B(g)C(g);卮鹣铝袉栴}:

(1)1是反應(yīng)A(g)+2B(g)C(g)在不同溫度下A的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。

①該反應(yīng)的H________(“>”““=”)0。

②在T1溫度下,向體積為1 L的密閉容器中,充入1 mol A(g)2 mol B(g),測(cè)得A(g)C(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示。則10 min內(nèi)C的生成速率為________________。

③若容器容積不變,下列措施可增加A轉(zhuǎn)化率的是________(填字母)

a.升高溫度 b.C(g)從體系中分離

c.使用合適的催化劑 d.充入He,使體系總壓強(qiáng)增大

(2)在容積為1 L的恒容密閉容器中,分別研究在230°C、250°C270°C條件下的上述反應(yīng)。三種溫度下BA的物質(zhì)的量之比與A平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖3所示。曲線z對(duì)應(yīng)的溫度是________°C。曲線上a、b、c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1K2、K3,則K1K2、K3的大小關(guān)系為________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸,請(qǐng)完成下列填空:

(1)配制100mL 0.10mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。

①主要操作步驟:計(jì)算稱量溶解→(冷卻后)___洗滌(并將洗滌液移入容量瓶)→_______將配制好的溶液倒入試劑瓶中,貼上標(biāo)簽。

②稱量__________g氫氧化鈉固體,所需儀器有:天平(帶砝碼、鑷子)、_______、________。

(2)20.00mL待測(cè)鹽酸放入錐形瓶中,并滴加23滴酚酞作指示劑,用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)液NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作23次,記錄數(shù)據(jù)如下。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

NaOH溶液的濃度(mol/L)

滴定完成后,NaOH溶液滴入的體積(mL)

待測(cè)鹽酸的體積(mL)

1

0.10

22.64

20.00

2

0.10

22.72

20.00

3

0.10

22.80

20.00

①滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是___________________________。

②根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為__________(保留兩位有效數(shù)字)。

③排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的__________,然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

④在上述實(shí)驗(yàn)中,下列操作(其他操作正確)會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有__________

A.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)

B.酸式滴定管使用前,水洗后未用待測(cè)鹽酸潤洗

C.錐形瓶水洗后未干燥

D.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對(duì)于Zn(s)+H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH<0的化學(xué)反應(yīng)下列敘述不正確的是

A. 反應(yīng)過程中能量關(guān)系可用上圖表示

B. ΔH的值與反應(yīng)方程式的計(jì)量系數(shù)有關(guān)

C. 若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,鋅為負(fù)極

D. 若將其設(shè)計(jì)為原電池,當(dāng)有32.5 g鋅溶解時(shí),正極放出氣體一定為11.2 L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:C(s)+O2(g) CO2(g) ΔH=437.3 kJ·mol-1;2CO(g)+ O2(g) 2CO2(g) ΔH=566.0 kJ·mol-1

1)一氧化碳的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH為:_________

2)碳和氧氣反應(yīng)生成一氧化碳的熱化學(xué)方程式是:___________

3)反應(yīng)CO2(g) + C(s) 2CO(g) ΔH為:_________________

4)完全燃燒相同物質(zhì)的量的CCO,放出的熱量_____多(填CCO

5)在25℃、101kPa時(shí),8gCH4完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是445.15kJ,則CH4燃燒的熱化學(xué)方程式________

6)一定條件下,在水溶液中1 mol Cl-ClOx- (x=12,3,4)的能量(kJ)相對(duì)大小如圖 所示。B→A+C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為(用離子符號(hào)表示)___________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法錯(cuò)誤的是

A. NH4+[Cu(NH3)4]2中都存在配位鍵

B. σ鍵和π鍵比例為7:1

C. 互為等電子體,1 mol 中含有的π鍵數(shù)目為2NA

D. 已知反應(yīng)N2O4(l)+2N2H4(l) = 3N2(g)+4H2O(l),若該反應(yīng)中有4 mol N—H鍵斷裂,則形成的π鍵數(shù)目為3NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是(

A.0.1mol·L1Na2CO3溶液中,加水稀釋,的值減小

B.0.1mol·L1的硫酸鋁溶液中:c(SO42-)>c(Al3)>c(H)>c(OH)

C.pH7的氨水與氯化銨的混合溶液中:c(Cl)>c(NH4+)

D.pH2的醋酸溶液和pH12NaOH溶液等體積混合:c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)

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【題目】我國化學(xué)家在鐵基(氟摻雜鐠氧鐵砷化合物)高溫超導(dǎo)材料研究上取得了重要成果,該研究項(xiàng)目榮獲2013年度國家自然科學(xué)獎(jiǎng)一等獎(jiǎng)。

1)基態(tài)Fe2+的核外電子排布式為_________________。

2)氟、氧、砷三種元素中電負(fù)性值由大到小的順序是__________(用相應(yīng)的元素符號(hào)填空)。

3Fe(SCN)3溶液中加人NH4F,發(fā)生如下反應(yīng):Fe(SCN)3+6NH4F=(NH4)3FeF6+3NH4SCN。

①(NH4)3FeF6存在的微粒間作用力除共價(jià)鍵外還有_________(選填序號(hào),下同)。

a.配位鍵 b.氫鍵 c.金屬鍵 d.離子鍵

已知SCN中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則C原子的雜化方式為_____________,該原子團(tuán)中鍵與個(gè)數(shù)的比值為___________________。

4FeCl3晶體易溶于水、乙醇,用酒精燈加熱即可氣化,而FeF3晶體熔點(diǎn)高于1000℃,試解釋兩種化合物熔點(diǎn)差異較大的原因:_______________________________

5)氮、磷、砷雖為同主族元素,但其化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是多樣化的。

該族氫化物RH3(NH3、PH3AsH3)的某種性質(zhì)隨R的核電荷數(shù)的變化趨勢(shì)如右圖所示,則Y軸可表示的氫化物(RH3)性質(zhì)可能有________

a.穩(wěn)定性 b.沸點(diǎn) cR—H鍵能 d.分子間作用力

碳氮化鈦化合物在汽車制造和航空航天等領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用,其結(jié)構(gòu)是用碳原子取代氮化鈦晶胞(結(jié)構(gòu)如圖)頂點(diǎn)的氮原子,據(jù)此分析,這種碳氮化鈦化臺(tái)物的化學(xué)式為______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列相關(guān)敘述正確的是(

A.已知?dú)錃夂吐葰庠诨旌瞎庹諘r(shí)發(fā)生爆炸,而氫氣在氯氣中點(diǎn)燃能安靜燃燒,說明在同溫同壓下,H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g)反應(yīng)條件不同,△H不同

B.將鋅片直接放入足量稀硫酸中,另取同樣的鋅片與銅片用導(dǎo)線連接后再放入足量的稀硫酸中,充分反應(yīng)后,兩者放出的熱量相同

C.NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中

D.某放熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng)

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