下列關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述中正確的是(　　)

A．強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物,弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物
B．強(qiáng)電解質(zhì)都是可溶性化合物,弱電解質(zhì)都是難溶性化合物
C．強(qiáng)電解質(zhì)熔化時(shí)都完全電離,弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離
D．強(qiáng)電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電,弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比強(qiáng)電解質(zhì)弱

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下向四份0.1 mol·L－1的醋酸鈉溶液中分別加入少量冰醋酸、硫酸氫鈉固體、醋酸鈉固體、氫氧化鈉固體（忽略溶液體積及溫度變化），則溶液中c(Ac－)/c(Na＋)變化正確的是

A．增大、增大、不變、減小
B．增大、減小、增大、減小
C．減小、增大、增大、減小
D．增大、減小、不變、減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

酸堿恰好完全中和時(shí)(　　)

A．酸與堿的物質(zhì)的量一定相等
B．溶液呈現(xiàn)中性
C．酸與堿的物質(zhì)的量濃度相等
D．酸所能提供的H+與堿所能提供的OH-的物質(zhì)的量相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

對(duì)于常溫下pH為1的硝酸溶液，下列敘述正確的是（  ）

A．該溶液1 mL稀釋至100 mL后，pH等于3
B．向該溶液中加入pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和
C．該溶液中硝酸電離出的c(H＋)與水電離出的c(H＋)之比值為10－12
D．該溶液中水電離出的c(H＋)是pH為3的硝酸中水電離出的c(H＋)的100倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

室溫時(shí)，將濃度和體積分別為c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的
CH3COOH溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯(cuò)誤的是（  ）

A．若pH＞7，則一定是c1V1＝c2V2 
B．在任何情況下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) 
C．當(dāng)pH＝7時(shí)，若V1＝V2，則一定是c2＞c1 
D．若V1＝V2，c1＝c2，則c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋) 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知25 ℃時(shí)KW=10-14,如果100 ℃時(shí)KW=5.5×10-13,這說明(　　)

A．100 ℃時(shí)水的電離程度較小
B．前者c(H+)較后者大
C．水的電離過程是一個(gè)吸熱過程
D．100 ℃時(shí)0.1 mol·L-1 DCl的重水溶液中水的電離程度一定是室溫時(shí)電離程度的10倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在0.1 mol·L-1的HCN溶液中存在如下電離平衡HCNH++CN-,對(duì)該平衡,下列敘述正確的是(　　)

A．加入少量NaOH固體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B．加水,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．滴加少量0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中c(H+)減少
D．加入少量NaCN固體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是(　　)

A．氨水與氯化銨的pH＝7的混合溶液中：c(Cl－)＞c(NH4+)
B．新制氯水中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)＞c(ClO－)
C．室溫下，向0.01 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加等濃度等體積的NaOH溶液：c(Na＋)=c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)
D．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元強(qiáng)堿等體積混合：c(OH－)＝c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是(　　)

A．將溶液稀釋到原體積的 10倍
B．加入適量的醋酸鈉固體
C．加入等體積0.2 mol·L－1鹽酸
D．提高溶液的溫度

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同步練習(xí)冊(cè)答案