Question

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

• A、反應NH₃（g）+HCl（g）═NH₄Cl（s）在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的△H＜0
• B、0.01 mol/L的氨水可以使酚酞試液變紅，說明氨水是弱電解質(zhì)
• C、FeCl₃溶液和Fe₂（SO₄）₃溶液加熱蒸干、灼燒都得到Fe₂O₃
• D、在化學平衡、電離平衡、水解平衡中，平衡常數(shù)都隨溫度的升高而增大

Answer 1

考點：焓變和熵變,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的應用

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：A．依據(jù)反應能否自發(fā)進行的判據(jù)：△H-T△S解答；
B．電解質(zhì)是化合物，氨水是氨的水溶液是混合物，氨水使酚酞變紅，是堿的通性；
C．弱堿鹽水解生成難揮發(fā)性強酸時，加熱蒸干仍得到原物質(zhì)；
D．升高溫度化學平衡常數(shù)可能增大也可能減�。�

解答： 解：A．反應能自發(fā)進行說明：△H-T△S＜0，由方程式NH₃（g）+HCl（g）═NH₄Cl（s）可知該反應的＜0，要使：△H-T△S＜0，所以必須滿足△H＜0，故A正確；
B．0.01 mol/L的氨水可以使酚酞試液變紅是堿的通性，強堿如氫氧化鈉也有此類性質(zhì)，所以不能證明氨水是弱電解質(zhì)，弱電解質(zhì)是化合物，氨水是氨的水溶液是混合物，故B錯誤；
C．弱堿鹽水解生成難揮發(fā)性強酸時，加熱蒸干仍得到原物質(zhì)，F(xiàn)eCl₃溶液加熱蒸干、灼燒得到Fe₂O₃，F(xiàn)e₂（SO₄）₃溶液加熱蒸干、灼燒得到Fe₂（SO₄）₃，故C錯誤；
D．升高溫度化學平衡常數(shù)可能增大也可能減小，若為放熱反應，升高溫度平衡逆移，平衡常數(shù)減小，若為吸熱反應，升高溫度平衡正移，則平衡常數(shù)增大，而電離平衡、水解平衡中，平衡常數(shù)都隨溫度的升高而增大，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查了反應自發(fā)性的判斷、弱電解質(zhì)、鹽的水解、平衡常數(shù)的影響因素，題目涉及的知識點較多，側(cè)重于基礎知識的綜合考查，題目難度中等．