【題目】某制糖廠以甘蔗為原料制糖,同時(shí)得到大量的甘蔗渣,對(duì)甘蔗渣進(jìn)行綜合利用不僅可以提高綜合效益,而且還能防止環(huán)境污染,生產(chǎn)流程如下:
已知石油列解已成為生產(chǎn)H的重要方法,E的溶液能發(fā)生銀鏡反應(yīng),G是具有香味的液體,試填空。
(1)A的名稱______;G的名稱______。
(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______;H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。
(3)寫出H發(fā)生加聚反應(yīng)的方程式:_____________。
(4)D→E的化學(xué)方程式:_____________。
(5)E→F的化學(xué)方程式:_____________。
(6)F→G的化學(xué)方程式:_____________。
(7)寫出G的同分異構(gòu)體中與CH3COOH互為同系物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:____________。
【答案】 纖維素 乙酸乙酯 CH2OH(CHOH)4CHO CH2=CH2 nCH2=CH2 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O 2CH3CHO+ O2 2CH3COOH CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O CH3CH2CH2COOH、
【解析】本題分析:本題主要考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。
(1)甘蔗富含多糖纖維素,所以A的名稱是纖維素;D是乙醇,F(xiàn)是乙酸,G是乙醇與乙酸生成的酯,所以G的名稱是乙酸乙酯。
(2)B是纖維素的水解產(chǎn)物葡萄糖,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2OH(CHOH)4CHO;H水化得乙醇,H是乙烯,H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2。
(3)H發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式:nCH2=CH2 。
(4)D→E乙醇催化氧化為乙醛,化學(xué)方程式:2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O。
(5)E→F乙醛催化氧化為乙酸,化學(xué)方程式:2CH3CHO+ O2 2CH3COOH。
(6)F→G乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng),化學(xué)方程式:CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O。
(7)G的同分異構(gòu)體中與CH3COOH互為同系物的是含有4個(gè)碳原子的羧酸:C3H7—COOH,其中丙基C3H7—有兩種:CH3CH2CH2—和(CH3)2CH—,所以答案為:CH3CH2CH2COOH、。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)中,含原子數(shù)最多的是( )
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L 氫氣 B. 6.02×1022個(gè)H2SO4 C. 11gCO2 D. 4℃時(shí)9mL水
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是( )
A. 用10mL量筒量取8.16mL稀鹽酸
B. 用托盤天平稱量25.20g NaCl
C. 用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為2.3
D. 用25mL堿式滴定管進(jìn)行中和滴定時(shí),用去某濃度的堿溶液21.70mL
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】
(1)六種元素中第一電離能最小的是_____________(填元素符號(hào),下同)
(2)黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配位化合物C4[D(AB)6],易溶于水,廣泛用作食鹽添加劑(抗結(jié)劑)。請(qǐng)寫出黃血鹽的化學(xué)式___ _,1molAB一中含有π鍵的數(shù)目為__ ______(阿伏加德羅常數(shù)的值為NA),黃血鹽晶體中各種微粒間的作用力不涉及____ (填序號(hào))。
a .金屬鍵. b.共價(jià)鍵 c.配位鍵 d.離子鍵 e.氫鍵 f.分子間的作用力
(3)E2+的價(jià)層電子排布圖為 ,很多不飽和有機(jī)物在E催化下可與H2發(fā)生加成反應(yīng):如其中碳原子采取sp2雜化的分子有 (填物質(zhì)序號(hào)),HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為 ,它加成后產(chǎn)物甲醇的熔、沸點(diǎn)比CH4的熔、沸點(diǎn)高,其主要原因是 。
(4)金屬C、F晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖(請(qǐng)先判斷對(duì)應(yīng)的圖),C、F兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為_ ___ 。金屬C的晶胞中,若設(shè)該晶胞的密度為ag/cm3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,C原子的摩爾質(zhì)量為M g/mol,則表示C原子半徑的計(jì)算式為 cm(不必化簡(jiǎn))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】生物冶金技術(shù)越來(lái)越受到科學(xué)家的重視,這項(xiàng)技術(shù)的關(guān)鍵之一是尋找一些特殊的酶。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是( )
A.酶是一種蛋白質(zhì)
B.酶只有在強(qiáng)酸性或弱堿性條件下才能發(fā)揮作用
C.酶的催化具有高效性、選擇性和專一性
D.發(fā)展生物冶金技術(shù)有利于節(jié)約能源和保護(hù)環(huán)境
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是( )
A. 用規(guī)格為10mL的量筒量取6.20mL的液體
B. 稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量時(shí),將稱量物放在濾紙上,并置于托盤天平的左盤,砝碼放在托盤天平的右盤
C. 利用蒸餾可除去液態(tài)混合物中沸點(diǎn)不同的易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)
D. 用四氯化碳萃取碘水中的碘,充分靜置后紫紅色液體在上層
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有一反應(yīng):2A+B2C,其中A、B、C均為氣體,如圖中的曲線是該反應(yīng)在不同溫度下的平衡曲線,x軸表示溫度,y軸表示B的轉(zhuǎn)化率,圖中有a、b、c三點(diǎn),則下列描述正確的是( )
A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B.b點(diǎn)時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
C.T1溫度下若由a點(diǎn)達(dá)到平衡,可以采取增大壓強(qiáng)的方法
D.c點(diǎn)v正<v逆
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx,形成酸雨、污染大氣,采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1) NaClO2的化學(xué)名稱為_(kāi)______。
(2)在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣,反應(yīng)溫度為323 K,NaClO2溶液濃度為5×103 mol·L1 。反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。
離子 | SO42 | SO32 | NO3 | NO2 | Cl |
c/(mol·L1) | 8.35×104 | 6.87×106 | 1.5×104 | 1.2×105 | 3.4×103 |
①寫出NaClO2溶液脫硝過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式__________。增加壓強(qiáng),NO的轉(zhuǎn)化率______(填“提高”、“不變”或“降低”)。
②隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行,吸收劑溶液的pH逐漸______ (填“增大”“不變”或“減小”)。
③由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知,脫硫反應(yīng)速率______脫硝反應(yīng)速率(填“大于”或“小于”)。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同,還可能是___________。
(3)在不同溫度下,NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中,SO2和NO的平衡分壓pe如圖所示。
①由圖分析可知,反應(yīng)溫度升高,脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均______________(填“增大”、“不變”或“減小”)。
②反應(yīng)ClO2+2SO32===2SO42+Cl的平衡常數(shù)K表達(dá)式為_(kāi)__________。
(4)如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2,也能得到較好的煙氣脫硫效果。
①?gòu)幕瘜W(xué)平衡原理分析,Ca(ClO)2相比NaClO具有的優(yōu)點(diǎn)是_______。
②已知下列反應(yīng):
SO2(g)+2OH (aq) ===SO32 (aq)+H2O(l) ΔH1
ClO (aq)+SO32 (aq) ===SO42 (aq)+Cl (aq) ΔH2
CaSO4(s) ===Ca2+(aq)+SO42(aq) ΔH3
則反應(yīng)SO2(g)+ Ca2+(aq)+ ClO (aq) +2OH (aq) === CaSO4(s) +H2O(l) +Cl (aq)的ΔH=______。
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