【題目】下列化學(xué)物質(zhì)在實際生產(chǎn)、生活和科技等方面的應(yīng)用正確的是(  )

A. 我國自主研發(fā)的“龍芯1號”CPU芯片與光導(dǎo)纖維是同種材料

B. 生產(chǎn)普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和純堿

C. 水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品

D. 玻璃上的漂亮花紋都依靠濃硫酸的腐蝕作用

【答案】B

【解析】A. 我國自主研發(fā)的“龍芯1號”CPU芯片主要成分是硅,光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅,不是同種材料,A錯誤;B. 生產(chǎn)普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和純堿,B正確;C. 水晶項鏈的主要成分是二氧化硅,不是硅酸鹽制品,C錯誤;D. 玻璃上的漂亮花紋都依靠氫氟酸的腐蝕作用,濃硫酸與二氧化硅不反應(yīng),D錯誤,答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CoCl2·6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑。一種利用水鈷礦(主要成分為Co2O3、Co(OH)3,還含少量Fe2O3、Al2O3MnO)制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下:

已知:浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+Al3+等;

部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:(金屬離子濃度為:0.01mol/L)

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

開始沉淀

2.7

7.6

7.6

4.0

7.7

完全沉淀

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

③CoCl2·6H2O熔點為86℃,加熱至110~120℃時,失去結(jié)晶水生成無水氯化鈷。

1寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。

2寫出NaClO3發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式 ;若不慎向浸出液中加過量NaClO3時,可能會生成有毒氣體,寫出生成該有毒氣體的離子方程式 。

3Na2CO3調(diào)pHa”,過濾所得到的沉淀成分為 。

4操作1”中包含3個基本實驗操作,它們依次是 、 和過濾。制得的CoCl2·6H2O在烘干時需減壓烘干的原因是 。

5萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖濾液中加入萃取劑的目的是 ;其使用的最佳pH范圍是 。

A2.0~2.5 B3.0~3.5

C4.0~4.5 D5.0~5.5

6為測定粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量,稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水,加入足量AgNO3溶液,過濾、洗滌,將沉淀烘干后稱其質(zhì)量。通過計算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%,其原因可能是 。(答一條即可)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì),某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案,步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)

判斷BaCl2溶液已經(jīng)過量的方法___________________________________________

4步中加入Na2CO3溶液的目的是將溶液中的_____(填離子符號)轉(zhuǎn)化為______(填化學(xué)式)沉淀而除去。

6步中加入適量鹽酸時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________

蒸發(fā)結(jié)晶時會用到下列儀器中的__________________(填儀器名稱)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】由鉀和氧組成的某種離子晶體中含鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為78/126,其陰離子只有過氧離子(O22)和超氧離子(O2)兩種。在此晶體中,過氧離子和超氧離子的物質(zhì)的量之比為

A. 21 B. 11 C. 12 D. 13

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是(

A. Al 1s22s22p63s23p1 B. S2- 1s22s22p63s23p4 C. Na+ 1s22s22p6 D. F 1s22s22p5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】法國、美國、荷蘭的三位科學(xué)家因研究“分子機器的設(shè)計與合成”獲得2016年諾貝爾化學(xué)獎.輪烷是一種分子機器的“輪子”,輪烷的一種合成原料由C、H、O三種元素組成,其球棍模型如圖所示,下列說法正確的是

A. 該化合物的名稱為乙酸乙酯

B. 該化合物的鏈狀同分異構(gòu)體中,能與NaHCO3反應(yīng)放出CO2的只有3種

C. 該化合物既能發(fā)生水解反應(yīng).又能發(fā)生縮聚反應(yīng)

D. 該化合物與Br2的四氯化碳溶液不反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(13.01×1023CO2分子中含_____________mol氧原子,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為____L,0.4 molOH-的中有 ______個電子

(2)實驗中需取0.1mol CuSO4配制溶液,若用CuSO4 5H2O替代,則應(yīng)稱取CuSO4 5H2O的質(zhì)最為___g。

(3)同溫同壓下,等質(zhì)量的N2CO2所含分子數(shù)比為_____,體積比為________。

(4)某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L,28g該氣體所含有的分子數(shù)為_____________。

(5)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L由氮氣和氧氣組成的混合氣體,其質(zhì)量為30g,則其中氧氣的質(zhì)量為____g。

(6)98%的濃硫酸(ρ=1.84 g/cm3)配制1 mol/L的稀硫酸l00mL,配制過程中需量取濃硫酸____mL。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列與金屬相關(guān)說法正確的是

A. 金屬原子失電子越多,元素的金屬性越強

B. 可以通過最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱來判斷元素金屬性強弱

C. 鐵可以從所有強酸溶液中置換出氫氣

D. 活潑性強的金屬都可以從溶液中置換出活潑性弱的金屬

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素,A2-B+具有相同的電子構(gòu)型;C、D為同周期元素,C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍;D元素最外層有一個未成對電子;卮鹣铝袉栴}:

(1)四種元素中電負(fù)性最大的是____(填元素符號),其中C原子的核外電子排布式為______________;

(2)單質(zhì)A有兩種同素異形體,其中沸點高的是___________(填分子式),原因是_________________;AB的氫化物所屬的晶體類型分為____________________________

(3)CD反應(yīng)可生成組成比1:3的化合物E,E的立體構(gòu)型為________________,中心原子的雜化軌道類型___________________;

(4)化合物D2A的立體構(gòu)型為______________,中心原子的價層電子對數(shù)為_______________,單質(zhì)D與濕潤的Na2CO3反應(yīng)可制備D2A,其化學(xué)方程式為_____________________;

(5)AB能夠形成化合物F,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞參數(shù)a=0.566nm,F(xiàn)的化學(xué)式為_________,晶胞中A原子的配位數(shù)為__________,列式計算晶體F的密度_____________。

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