12．下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．NaHCO3的水解：HCO3-+H2O?H3O++CO32-
B．醋酸銨的電離：CH3COONH4?CH3COO-+NH4+
C．H2的燃燒熱為285.8kJ/mol：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）；△H=-285.8kJ/mol
D．碳在高溫下還原二氧化硅 SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑

分析 A．碳酸氫根離子水解生成碳酸和氫氧根離子；
B．醋酸銨為強電解質(zhì)，完全電離；
C．燃燒熱生成產(chǎn)物為穩(wěn)定的氧化物；
D．碳與二氧化硅反應(yīng)生成硅和一氧化碳．

解答 解：A．NaHCO3的水解，離子方程式：HCO3-+H2O?OH-+H2CO3，故A錯誤；
B．醋酸銨的電離：CH3COONH4=CH3COO-+NH4+，故B錯誤；
C．氫氣燃燒生成液態(tài)水最穩(wěn)定，故C錯誤；
D．碳在高溫下還原二氧化硅 SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了離子方程式、熱化學(xué)方程式、化學(xué)方程式的書寫，明確鹽類水解實質(zhì)、離子方程式書寫方法是解題關(guān)鍵，注意燃燒熱的概念．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．H2S分子中H-S鍵的鍵角為92°，說明H2S分子是極性（選填“極性”“非極性”）分子．可用FeS與稀硫酸制取 H2S氣體，而CuS不溶于稀硫酸，請據(jù)此比較FeS、H2S、CuS這三種物質(zhì)電離或溶解出S2-的能力FeS＞H2S＞CuS．實驗室制取并收集H2S氣體，除FeS和稀硫酸外，還必需的試劑是NaOH溶液．
（1）在NaOH和NaClO混合溶液中，多硫化鈉（Na2SX）會被氧化為Na2SO4，此時1molNa2SX失去的電子數(shù)為6x+2mol；若Na2SX與NaClO反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1：10，則 x=3．
（2）往Na2S和Na2S2O3混合溶液中加入稀硫酸，指出反應(yīng)現(xiàn)象有淡黃色沉淀生成；可能產(chǎn)生臭雞蛋氣味的氣體，也可能產(chǎn)生刺激性氣味的氣體．
（3）已知25℃：H2S Ki1=9.1×10-8  Ki2=1.1×10-12；H2SO3  Ki1=1.5×10-2  Ki2=1.0×10-7將amolSO2通入含bmolNa2S的溶液中完全反應(yīng)，若沒有硫化氫氣體產(chǎn)生，則a：b的值為≥1.5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．如圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系．下列說法錯誤的是（　�。�
A．X、R的最高化合價相同
B．電解熔融的X與Z構(gòu)成的化合物可以得到單質(zhì)Z
C．X、Y形成的化合物中陽離子與陰離子的個數(shù)比一定是2：1
D．Y、Z、R對應(yīng)的最高價氧化物的水化物相互之間可以發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．硝酸是重要的化工原料，工業(yè)上用氨催化氧化法生產(chǎn)硝酸，反應(yīng)如下：
①氧化爐：4NH3+5O2→4NO+6H2O
②吸收塔：4NO+3O2+2H2O→4HNO3
設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.20，氮氣體積分?jǐn)?shù)為0.80．
完成下列計算：
（1）1mol NH3完全轉(zhuǎn)化為NO至少需要空氣6.25mol．工業(yè)上先將氨氣和空氣混合好，在氧化爐反應(yīng)后直接通入吸收塔中用冷水吸收，為了確保吸收效果，第②步反應(yīng)要求氧氣至少過量20%，計算起始時空氣與氨氣的體積比至少為10.75
（2）硝酸工業(yè)產(chǎn)生的氮氧化物尾氣（NO和NO2），可用燒堿吸收，反應(yīng)如下：
①NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O
②2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O
現(xiàn)有含0.5mol氮氧化物的尾氣，用8mol/L的NaOH溶液完全吸收，吸收后的溶液中c（OH-）：c（NO2-）：c（NO3-）=5：4：1．所用NaOH溶液的體積為125mL．若將尾氣中NO與NO2的平均組成記為NOx，則x=1.7．
（3）工業(yè)上用硝酸與氨氣反應(yīng)制取硝酸銨：HNO3+NH3→NH4NO3，反應(yīng)時NH3的吸收率為97%，硝酸的利用率為98%．在用氨氣制取硝酸時，氨氣的利用率為90%．計算生產(chǎn)80噸的硝酸銨共需氨氣多少噸？（保留1位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．寫化學(xué)方程式
（1）蒸饅頭時，經(jīng)常往蒸籠中放入小蘇打，使得饅頭膨松，食用起來香甜可口，其原因請用化學(xué)方程式表示：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
（2）寫出乙醇氧化生成乙醛的化學(xué)方程式：2C2H5OH+O2→2CH3CHO+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康，某地區(qū)的霧霾中可能含有如下離子中的若干種，NH4、Ba2+、Fe2+、Cl、NO${\;}_{3}^{-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$．某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后得到試樣溶液，設(shè)計并完成如下實驗：

已知：①25℃時，Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10-16，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38、lg2=0.3
     ②離子濃度小于1×10-5mol•L-1時，即可認(rèn)為該離子沉淀完全．
試回答下列問題：
（1）實驗①中加入稀鹽酸后，有無色氣體A生成，溶液B依然澄清，且溶液中陰離子種類不變，據(jù)此可知原溶液中一定含有Fe2+、Cl-、NO3-，一定不含CO32-．（填離子符號）
（2）實驗①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．
（3）實驗②中逐滴加入碳酸氫鈉溶液，立即有氣泡產(chǎn)生，此時的離子方程式為H++HCO3-=H2O+CO2↑，一段時間后又有沉淀出現(xiàn)，這時的離子方程式為Fe3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑，繼續(xù)滴加直到沉淀的質(zhì)量達到最大值，此時溶液的PH約為3.2，繼續(xù)滴加，使碳酸氫鈉溶液略過量．
（4）氣體F的成分為NH3．（填化學(xué)式）
（5）根據(jù)實驗③現(xiàn)象該同學(xué)認(rèn)為原溶液中一定含有SO${\;}_{4}^{2-}$，有其他同學(xué)認(rèn)為其結(jié)論不合理，又進行了后續(xù)實驗④，最終確認(rèn)原溶液中含有SO${\;}_{4}^{2-}$，試寫出實驗④可行的操作方法及現(xiàn)象．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．如圖所示：
（1）a電極是陰（填“陰極”或“陽極”），b電極是陽（填“陰極”或“陽極”）．
（2）當(dāng)電解NaCl溶液時：
①a電極的電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，該反應(yīng)是還原（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)；
②b電極的電極反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑，該反應(yīng)是氧化（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)．
（3）當(dāng)電解精煉銅時：
①a電極是純銅（填“粗銅”或“純銅”），其電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu；
②b電極是粗銅（填“粗銅”或“純銅”），其電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+．

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1．下列裝置所示的分離提純方法和物質(zhì)的溶解性無關(guān)的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．有機物E的合成路線如圖：

已知：
①
②
完成下列填空：
（1）B中官能團的名稱為醛基．C2H4生成C2H5Br的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．
（2）C的分子式為C10H22O2．
（3）檢驗C2H5Br分子中含有溴原子的實驗方案為取樣品少量于潔凈試管中，加入NaOH水溶液后加熱10分鐘、冷卻后用稀硝酸酸化、滴入AgNO3溶液，出現(xiàn)淡黃色沉淀．
（4）E的結(jié)構(gòu)簡式為，D在一定條件下轉(zhuǎn)變?yōu)镋的過程中還會生成另兩種具有五元環(huán)結(jié)構(gòu)的副產(chǎn)物，寫出這兩種副產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式、．
（5）寫出一種滿足下列條件的有機物的結(jié)構(gòu)簡式或
①分子式只比E少2個氫原子
②與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)
③分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．

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