Question

【題目】某探究小組為探究氯氣的性質(zhì)，設(shè)計了如下實驗裝置．請回答下列問題：
（1）裝置A是用來制取氯氣的，若燒瓶中盛放的是漂白粉，分液漏斗中是濃鹽酸①配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Ca（ClO）2+（）═Cl2↑+CaCl2+（）
②裝置A中g(shù)管的作用是 ．
（2）裝置D中放有一塊紅色的紙條，一半用水潤濕，一半干燥．實驗過程中發(fā)現(xiàn)，濕潤的部分很快褪色了，又過了一段時間，整塊紙條全部褪色．某同學(xué)認(rèn)為是因為裝置D中下半部分氯氣濃度大于上半部分，這種解釋是否合理？（填“合理”或“不合理”），若不合理請說明真正的原因：（若填合理則此空不答）．
（3）反應(yīng)一段時間后用注射器從E中抽取少量溶液，檢驗出有Fe3+生成，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（4）該裝置缺少尾氣處理裝置，根據(jù)所學(xué)知識寫出尾氣處理的化學(xué)方程式： ．

Answer 1

【答案】
（1）1；4；HCl；2；1；2；H2O；平衡壓強(qiáng)，使?jié)恹}酸能順利地滴入燒瓶中
（2）不合理；實驗進(jìn)行中氯氣與濕潤紙條中的水生成HClO，使紙條濕潤部分褪色，干燥的部分無水，不能生成HClO所以不褪色，但過一段時間后由于水分子運(yùn)動，整個紙條都變得濕潤，所以就全部褪色了
（3）2FeCl2+Cl2═2FeCl3
（4）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
【解析】解：（1）①反應(yīng)中次氯酸鈣中氯元素化合價變化為：+1→0，反應(yīng)物中氯化氫化合價變化為：﹣1→0，依據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒，1molCa（ClO）2反應(yīng)得到2mol電子，則被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量為2mol，生成氯氣物質(zhì)的量為2mol，依據(jù)原子個數(shù)守恒反應(yīng)方程式：Ca（ClO）2+4HCl=2Cl2↑+CaCl2+2H2O；所以答案是：1；4HCl；2；1；2H2O；②導(dǎo)氣管將分液漏斗與圓底燒瓶相連，使二者內(nèi)部壓強(qiáng)相等，使?jié)恹}酸能順利地滴入燒瓶中；所以答案是：平衡壓強(qiáng)，使?jié)恹}酸能順利地滴入燒瓶中；（2）實驗進(jìn)行中氯氣與濕潤紙條中的水生成HClO，使紙條濕潤部分褪色，干燥的部分無水，不能生成HClO所以不褪色，但過一段時間后由于水分子運(yùn)動，整個紙條都變得濕潤，所以就全部褪色了；所以答案是：不合理； 實驗進(jìn)行中氯氣與濕潤紙條中的水生成HClO，使紙條濕潤部分褪色，干燥的部分無水，不能生成HClO所以不褪色，但過一段時間后由于水分子運(yùn)動，整個紙條都變得濕潤，所以就全部褪色了；（3）氯氣與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵，化學(xué)方程式：2Fe Cl2+Cl2═2FeCl3；所以答案是：2FeCl2+Cl2═2FeCl3；（4）氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，可以用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，化學(xué)方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；所以答案是：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解氯氣的化學(xué)性質(zhì)的相關(guān)知識，掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)：與金屬反應(yīng)將金屬氧化成高價態(tài)；非金屬反應(yīng)；與水反應(yīng)；與堿反應(yīng)；與還原性物質(zhì)反應(yīng)，以及對氯氣的實驗室制法的理解，了解實驗室制法：MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O．