Question

【題目】銅及其化合物在人們的日常生活中有著廣泛的用途�；卮鹣铝袉栴}:

（1）銅或銅鹽的焰色反應(yīng)為綠色，下列有關(guān)原理分析的敘述正確的是_____(填字母)。

a.電子從基態(tài)躍遷到較高的激發(fā)態(tài) b.電子從較高的激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)

c.焰色反應(yīng)的光譜屬于吸收光譜 d.焰色反應(yīng)的光譜屬于發(fā)射光譜

（2）基態(tài)Cu原子中，核外電子占據(jù)的最高能層符號是_____，其核外電子排布式中未成對電子數(shù)為______個，Cu與Ag均屬于IB族，熔點:Cu____Ag(填“>”或“<”)。

（3）[Cu(NH3)4]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是_________；中心原子的軌道雜化類型為__________，[Cu(NH3)4]SO4中Cu2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為________________。

（4）用Cu作催化劑可以氧化乙醇生成乙醛，乙醛中σ鍵和π鍵的比值為___________。

（5）碘、銅兩種元素的電負性如表:

元素	I	Cu
電負性	2.5	1.9

CuI屬于_______(填“共價”或“離子”)化合物。

（6）Cu與Cl形成某種化合物的晶胞如圖所示，該晶體的密度為ρg·cm-3，晶胞邊長為acm，則阿伏加德羅常數(shù)為__________(用含ρ、a的代數(shù)式表示)。

Answer 1

【答案】 bd N 1 > 正四面體 sp3 配位鍵 6:1 共價 398/(ρa3)mol-1

【解析】(1)銅或銅鹽的焰色反應(yīng)為綠色。焰色反應(yīng)時，電子由較高能級躍遷到較低能級時，以光的形式釋放能量，故a錯誤，b正確；焰色反應(yīng)的光譜屬于發(fā)射光譜，故c錯誤，d正確；故選bd；

(2)銅為第4周期元素，基態(tài)Cu原子中，核外電子占據(jù)的最高能層符號是N，其核外電子排布式為[Ar]3d104s1，其中未成對電子數(shù)為1個，Cu與Ag均屬于IB族，銅原子半徑小于銀原子，銅原子對自由電子的吸引力大于銀，金屬鍵強于銀，熔點高于Ag，故答案為：N ；1； >；

(3)[Cu(NH3)4]SO4中陰離子為SO42-，S原子與周圍的4個O原子連接，采用sp3雜化，立體構(gòu)型為正四面體；[Cu(NH3)4]SO4中Cu2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為配位鍵，故答案為：正四面體；sp3；配位鍵；

(4)乙醛的結(jié)構(gòu)式為，其中σ鍵和π鍵的比值為6:1，故答案為：6:1；

(5)CuI中2種元素的電負性數(shù)值之差=0.6＜1.7，屬共價化合物，故答案為：共價；

(6)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，Cu與Cl的個數(shù)分別為4，8×+6×=4，化學(xué)式為CuCl，則晶體的密度ρg·cm-3=，解得NA=mol-1，故答案為：mol-1。