【題目】標準狀況是氣體所處的一種特殊條件,指的是( )

A.0℃101kPaB.20℃C.20℃、101kPaD.101kPa

【答案】A

【解析】

標準狀況是氣體所處的一種特殊條件,該條件為0℃、101kPa,故合理選項是A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中不會因見光而分解的是( 。
A.NaHCO3
B.AgBr
C.AgCl
D.HClO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物W、X、Y、Z的分子式均為C8H10, Z的空間結(jié)構(gòu)類似于籃子。下列說法正確的是

A. 化合物W的同分異構(gòu)體只有X、Y、Z

B. W、X、Y、Z中能使酸性KMnO4溶液褪色的有2

C. W、Z的一氯代物中數(shù)目較少的Z

D. 1molX、1molY 與足量Br2/CCl4溶液反應(yīng)最多消耗Br2均為2mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物NH3與BF3可以通過配位鍵形成NH3·BF3。

(1)配位鍵的形成條件是_________________________________。

(2)在NH3·BF3中,________原子提供孤對電子,________原子接受電子。

(3)寫出NH3·BF3的電子式并用“→”標出配位鍵。______________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(

A.向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體:Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

B.用小蘇打治療胃酸過多:HCO3+H= CO2↑+H2O

C.實驗室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2:MnO2+2H++2ClCl2↑+Mn2++H2O

D.用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板:Fe3++Cu = Fe2++Cu2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】堿式碳酸鎂可用于牙膏、醫(yī)藥和化妝品等工業(yè),化學(xué)式為,Mg(OH)24MgCO35H2O某堿式碳酸鎂中含有SiO2雜質(zhì),為測定其純度,某興趣小組設(shè)計了如下幾個方案:

方案Ⅰ

取一定質(zhì)量的樣品,與硫酸充分反應(yīng),通過測定生成CO2的質(zhì)量計算純度

(1)乙中發(fā)生反應(yīng)的方程式為____________________________。

(2)儀器接口的連接順序為(裝置可以重復(fù)使用)a________ ,丁的作用是____________。

(3)關(guān)閉止水夾K,向樣品中加入足量的稀硫酸,當樣品充分反應(yīng)完后,為了測定準確還應(yīng)進行的操作是__________________________。

方案Ⅱ

①稱取堿式碳酸鎂樣品m克;②將樣品充分高溫煅燒,冷卻后稱量;③重復(fù)操作②,測得剩余固體質(zhì)量為m1克。

(4)下列儀器中,該方案不會用到的是______________________

(5)判斷樣品完全分解的方法是_______________________。

(6)有同學(xué)認為方案Ⅱ高溫煅燒的過程中會發(fā)生MgCO3+SiO2 MgSiO3+CO2,會導(dǎo)致測定結(jié)果有誤,你認為這位同學(xué)的觀點正確嗎?________________________(填“正確”或“錯誤”)請說明自己的理由:_______________________________________________。

(7)求堿式碳酸鎂的純度_______________________(用含有m,m1的式子表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】人類對原子結(jié)構(gòu)的探究經(jīng)歷了多個歷史階段.下列各階段的先后順序正確的是( 。
①徳謨克利特提出的古典原子論 ②道爾頓提出的近代原子論
③盧瑟福提出原子結(jié)構(gòu)的“行星模型”④湯姆遜提出原子結(jié)構(gòu)的“葡萄干面包模型”
A.①②③④
B.①②④③
C.①③④②
D.④③①

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】符合如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,且當X、Y、Z的物質(zhì)的量相等時,存在焓變H=H1+H2。滿足上述條件的X、Y可能是

C、CO S、SO2 Na、Na2O AlCl3、Al(OH)3 Fe、Fe(NO3)2 NaOH、Na2CO3

A. ①④⑤ B. ①②③ C. ①③④ D. ①③④⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時,選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

1下圖中______(填“A”“B”)是堿式滴定管,進行該實驗的第一步操作是____________________。

2用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時,左手握酸式滴定管的活塞,右手搖動錐形瓶,眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化,直到因加入一滴鹽酸后,出現(xiàn)_____________________________(填現(xiàn)象)說明達到滴定終點。

3下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是____

A.酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸

B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失

D.讀取鹽酸體積時,開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)

4若滴定開始和結(jié)束時,酸式滴定管中的液面如圖所示,則所用鹽酸溶液的體積為________mL。

5某學(xué)生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

滴定次數(shù)

待測NaOH溶液的體積/mL

0.100 0 mol·L1鹽酸的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

第一次

25.00

0.00

26.11

第二次

25.00

1.56

30.30

第三次

25.00

0.22

26.31

依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度(寫出簡要過程)。______________

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