11．在Fe2（SO4）3溶液中滴加無色的KSCN溶液后，有以下可逆反應(yīng)存在；FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl．已知Fe（SCN）3溶液呈紅色，則在該平衡體系中加入少量K2SO4晶體后（忽略溶液體積的變化），紅色將（　�。�
A．不變B．變淺C．變深D．無法確定

分析 根據(jù)平衡移動(dòng)原理分析，改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，而加入少量K2SO4晶體，根據(jù)實(shí)際參加反應(yīng)的離子濃度分析，加入少量KCl固體，溶液中Fe3+、SCN-濃度不變．

解答 解：加入少量K2SO4固體，溶液中Fe3+、SCN-濃度不變，K+和SO42-不參加反應(yīng)，平衡不移動(dòng)，所以紅色不變，故選：A．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡的影響因素分析判斷，注意建立平衡的微粒分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)能導(dǎo)電，且屬于電解質(zhì)的是（　　）
A．鐵絲B．鹽酸C．酒精D．熔融的NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．下列問題均涉及到化學(xué)學(xué)科重要的思想和觀點(diǎn)，按要求回答下列問題：
（1）量變和質(zhì)變的觀點(diǎn)：
①鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，當(dāng)硫酸濃度逐漸增大到一定程度時(shí)，可生成的氣體是SO2（填化學(xué)式，下同）；
②銅與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，當(dāng)硝酸濃度逐漸增大到一定程度時(shí)，可生成的氣體是NO2；
③稀鹽酸的還原性較弱，與二氧化錳不反應(yīng)，濃鹽酸的還原性增強(qiáng)，與二氧化錳在加熱的條件下發(fā)生的反應(yīng)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）微粒觀：①18g2H2O中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為9mol，所含的中子數(shù)為9NA；
②Na2O2、Na2O中陽離子和陰離子個(gè)數(shù)比分別為2：1、2：1．
（3）守恒的思想：①由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其c（H+）=0.1mol•L-1，c（Al3+）=0.4mol•L-1，c（SO42-）=0.8mol•L-1，則c（K+）為0.3mol/L；
②mM+nH++O2=xM2++yH2O，則x值為2
③ClO2與Cl2均有強(qiáng)氧化性，在處理廢水的過程中自身均被還原為Cl-，在處理相同量的廢水時(shí)，所需要ClO2的物質(zhì)的量是Cl2的0.4倍．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．1.0 mol•L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B．甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
C．無色透明的溶液中：MnO4-、SO42-、Na+、H+
D．$\frac{KW}{c（H+）}$=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2↑+H2O
B．漂白粉溶液中通入足量二氧化硫氣體：ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO${\;}_{3}^{-}$
C．NaHCO3溶液中加少量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．把質(zhì)量為a克的銅絲灼燒變黑，立即放入下列物質(zhì)中，銅絲變紅且質(zhì)量仍為a克的是（　　）
A．稀硫酸B．乙醇C．稀硝酸D．氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列能用離子方程式“H++OH-=H2O”表示的化學(xué)反應(yīng)是（　�。�
A．NaOH+HCl═NaCl+H2OB．Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
C．2KOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2KClD．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．有一透明溶液，可能含有較大量的NH4+、Fe3+、Na+、SO42-、CO32-、H+、Mg2+、Al3+、Cu2+中的某一種或幾種，取此溶液做下列試驗(yàn)
a．取少量溶液，加入用鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；
b．另取少量溶液，加入過氧化鈉粉末，溶液中只有白色沉淀，并逸出無色無味的氣體．
其加入過氧化鈉的物質(zhì)的量與析出沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖：
（1）溶液中一定含有的離子為：SO42-、Al3+、Mg2+；
（2）溶液中肯定不含的離子為：H+、NH4+、CO32-、Cu2+、Fe3+；
（3）溶液中可能含有的離子為：Na+；
（4）寫出過氧化鈉與水反應(yīng)方程式2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；
（5）寫出AB段的離子方程式Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．小蘇打和鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
C．氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

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