20．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．放熱反應(yīng)在常溫下一定是很容易發(fā)生
B．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
C．在稀溶液中，1 mol酸與1mol堿發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)所釋放的熱量叫中和熱
D．一個(gè)反應(yīng)是放熱還是吸熱，主要取決于反應(yīng)物總能量與生成物總能量的相對(duì)大小

分析 A．放熱反應(yīng)與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)；
B．很多放熱反應(yīng)也需要加熱才能進(jìn)行；
C．根據(jù)中和熱的定義判斷；
D．從能量守恒的角度分析．

解答 解：A．鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但在常溫下不能進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；
B．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如很多放熱反應(yīng)也需要加熱才能進(jìn)行，鋁熱反應(yīng)等，故B錯(cuò)誤；
C．強(qiáng)酸的稀溶液與強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)生成1mol水放出的熱量為中和熱，1mol酸、堿反應(yīng)不一定生成1mol水，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)，反之為吸熱反應(yīng)，遵循能量守恒定律，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生分析能量的考查，注意相關(guān)概念的理解，難度不大，注意把握中和熱的定義．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．綠礬（FeSO4•7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分．下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：

25℃時(shí)pH[]
飽和H2S溶液3.9
SnS沉淀完全1.6
FeS開(kāi)始沉淀3.0
FeS沉淀完全5.5
查詢資料，得有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)如表：
（1）操作Ⅱ中，通入硫化氫至飽和的目的是除去溶液中的Sn2+；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是防止Fe2+生成沉淀，并防止Fe2+被氧化．
（2）濾渣Ⅱ的主要成分是SnS．
（3）操作Ⅳ得到的綠礬晶體用少量冰水此空刪去洗滌，其目的是：此空刪去
①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②降低洗滌過(guò)程中FeSO4•7H2O的損耗．
（4）測(cè)定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是：
a．稱取2.850g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.010 00mol•L-1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL．
①滴定時(shí)盛放KMnO4溶液的儀器為酸式滴定管（填儀器名稱）．
②判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是滴加最后一滴KMnO4溶液時(shí)，溶液變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色．
③計(jì)算上述樣品中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.5%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

11．在一個(gè)容積為500ml的密閉容器中，充入5molH2和2molCO．在一定溫度和一定壓強(qiáng)下，發(fā)生如下反應(yīng)：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g），經(jīng)過(guò)5min后達(dá)到平衡狀態(tài)．若此時(shí)測(cè)得CH3OH蒸汽的濃度為3mol/L，則求：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)；
（2）達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．某化學(xué)小組以苯甲酸為原料，制取苯甲酸甲酯，已知有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)如下表：
物質(zhì)甲醇苯甲酸苯甲酸甲酯
沸點(diǎn)/℃64.7249199.6
（1）甲和乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下圖所示的兩套實(shí)驗(yàn)室合成苯甲酸甲酯的裝置（夾持儀器和加熱儀器均已略去）．根據(jù)有機(jī)物的沸點(diǎn)，最好采用甲（填“甲”或“乙”）裝置．理由是甲中有冷凝回流裝置．
（2）實(shí)驗(yàn)中濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑．
（3）反應(yīng)物CH3OH應(yīng)過(guò)量，理由是反應(yīng)物CH3OH過(guò)量，使平衡向右移動(dòng)，有利于提高苯甲酸的轉(zhuǎn)化率．
（4）苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品中往往含有少量甲醇、苯甲酸和水等，現(xiàn)擬用下列流程圖進(jìn)行精制，請(qǐng)?jiān)诹鞒虉D中方括號(hào)內(nèi)填入操作方法的名稱．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．已知2H2+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H2O．下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）
①該反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)　
②該反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng)　
③參加反應(yīng)的氫氣和氧氣的總能量高于反應(yīng)生成的水的總能量　
④參加反應(yīng)的氫氣和氧氣的總能量低于反應(yīng)生成的水的總能量．
A．①②B．①④C．②④D．③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．已知反應(yīng)：
①101kPa時(shí)，2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=-221kJ/mol
②稀溶液中，H+（aq）+OHˉ（aq）═H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol．
下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．碳的燃燒熱小于110.5 kJ/mol
B．①的反應(yīng)熱為221 kJ/mol
C．濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3 kJ/mol
D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出的熱量小于57.3 kJ

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列反應(yīng)中，熵顯著增加的反應(yīng)是（　�。�
①CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）         
②CaCO3（s）+2HCl（aq）═CaCl2（aq）+CO2（g）+H2O（l）
 ③C（s）+O2（g）═CO2（g）                   
④2HgO（s）═2Hg（l）+O2（g）
A．①②B．③④C．①③D．②④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．某反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示（圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能）．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．催化劑不能改變反應(yīng)的焓變（△H）
C．催化劑能降低反應(yīng)的活化能
D．逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．符合圖中陰影部分的物質(zhì)是（　　）
A．K2SO3B．K2S2O3C．K2 SO4D．KHSO4

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案