【題目】酸性鋅錳干電池是一種一次電池,外殼為金屬鋅,中間是碳棒,其周圍是由碳粉、MnO2、ZnCl2NH4Cl等組成的糊狀填充物。該電池放電過程產(chǎn)生MnOOH;厥仗幚碓搹U電池可得到多種化工原料。有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示:

化合物

Zn(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Ksp近似值

1017

1017

1039

用廢電池的鋅皮制備ZnSO4·7H2O的過程中,需除去鋅皮中的少量雜質(zhì)鐵,其方法是加稀H2SO4H2O2溶解,鐵變?yōu)?/span>________,加堿調(diào)節(jié)pH________時,鐵剛好沉淀完全(離子濃度小于1×105 mol·L1時,即可認(rèn)為該離子沉淀完全);繼續(xù)加堿至pH________時,鋅開始沉淀(假定Zn2濃度為0.1 mol·L1)。若上述過程不加H2O2后果是______________,原因是________。

【答案】Fe3 2.7 6 Zn2Fe2無法分離 Zn(OH)2、Fe(OH)2Ksp相近

【解析】

鐵加入稀H2SO4H2O2,可被氧化生成Fe3+,鐵剛好沉淀完全時離子濃度小于1×10-5molL-1,結(jié)合Ksp=10-38計算c(OH-),求出pH,并根據(jù)Ksp計算鋅開始沉淀的pH。

鐵加入稀H2SO4H2O2,可被氧化生成Fe3+,鐵剛好沉淀完全時離子濃度小于1×10-5molL-1,因Ksp=10-38,則c(OH-)=mol/L,此時pH=2.7,

如鋅開始沉淀,則c(OH-)=mol/L=10-8mol/L,此時pH=6,由表中數(shù)據(jù)可知Zn(OH)2、Fe(OH)2Ksp相近,如不加H2O2,則Zn2+Fe2+不能分離。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,X氣體與Y氣體反應(yīng)生成Z氣體。反應(yīng)過程中,反應(yīng)物與生成物的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示,則下列敘述正確的是(

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y=2Z

B.t1-(t1+10)s時,瞬時速度v(X)=v(Y)=0

C.0-t1s時反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率為60%

D.0ls內(nèi)X的反應(yīng)速率為v(X)=mol·L-1·s-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,向一定體積0.1mol·L-1的氨水中逐漸加入等濃度的鹽酸,溶液中pOH [pOH=-lgc(OH-)]pH的變化關(guān)系如下圖所示.下列說法不正確是

A. M點和N點溶液中H2O的電離程度相同

B. Q點溶液中,c(NH4+)+c(NH3·H2O)c(Cl-)

C. M點溶液的導(dǎo)電性小于Q點溶液的導(dǎo)電性

D. N點溶液加水稀釋,變小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗中,能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/span>

A.制備并收集乙酸乙酯

B.證明氯化銀溶解度大于硫化銀

C.驗證溴乙烷的消去產(chǎn)物是乙烯

D.推斷SC、Si的非金屬性強弱

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】TiO2為催化劑的光熱化學(xué)循環(huán)分解CO2反應(yīng)為溫室氣體減排提供了一個新途徑,該反應(yīng)的機理及各分子化學(xué)鍵完全斷裂時的能量變化如下圖所示。

下列說法正確的是

A.過程①中鈦氧鍵斷裂會釋放能量

B.該反應(yīng)中,光能和熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C.使用TiO2作催化劑可以降低反應(yīng)的焓變,從而提高化學(xué)反應(yīng)速率

D.CO2分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2CO2(g) =2CO(g) + O2(g) ΔH= + 30 kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】三氯氧磷(POCl3)廣泛用于農(nóng)藥、醫(yī)藥等生產(chǎn)。工業(yè)制備三氯氧磷的過程中會產(chǎn)生副產(chǎn)品亞磷酸(H3PO3)。請回答下列問題:

(1)三氯氧磷可由三氯化磷、水、氯氣加熱反應(yīng)生成,反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

(2)已知亞磷酸(H3PO3)為二元弱酸,則Na2HPO3溶液中,各離子濃度的大小關(guān)系為_______。

(3)常溫下,將NaOH溶液滴加到亞磷酸(H3PO3)溶液中,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。則表示lg的是曲線______(“I”“II”),亞磷酸(H3PO3)Kal________,反應(yīng)HPO32H2OH2PO3OH的平衡常數(shù)值是____________。

(4)工業(yè)上生產(chǎn)三氯氧磷的同時會產(chǎn)生含磷廢水(主要成分為H3PO4、H3PO3)。向廢水中先加入適量漂白粉,再加入生石灰調(diào)節(jié)pH,將磷元素轉(zhuǎn)化為磷酸的鈣鹽沉淀并回收。若處理后的廢水中c(Ca2)5×106 mol·L1,則溶液中c(PO43)________mol·L1(已知Ksp[Ca3(PO4)2]2×1029)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】薄荷油中含有少量a—非蘭烴,其相對分子質(zhì)量為 136。根據(jù)如下轉(zhuǎn)化,回答相關(guān)問題。

已知:Ⅰ. +RCOOH

Ⅱ. +CO2

Ⅲ.2CH3COOH

(1)a—非蘭烴的結(jié)構(gòu)簡式為______。

(2)B 中含有的官能團(tuán)名稱為______,CD 的反應(yīng)類型為______

(3)CH 的反應(yīng)方程式為______。

(4)寫出符合下列條件 A 的同分異構(gòu)體______(寫三種即可)。

①含有 4 個—CH31mol 此同分異構(gòu)體在堿性條件下水解需 2mol NaOH。

(5)以為原料合成______。(用流程圖表示,其他無機試劑任選)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、YZ、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,且X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的.甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物,M是某種元素對應(yīng)的單質(zhì),乙和丁的組成元素相同,且乙是一種綠色氧化劑,化合物N是具有漂白性的氣體(常溫下)。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物和生成物省略)。下列說法正確的是( 。

A.離子半徑:rY)>rZ)>rW

B.NM的反應(yīng)達(dá)平衡時,加熱逆向移動

C.W元素的鹽溶液不可能顯堿性

D.ZXY、W形成的化合物中,只有離子鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)。研究氮氧化物的反應(yīng)機理對于消除環(huán)境污染有重要意義。

(1)NO在空氣中存在如下反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H,上述反應(yīng)分兩步完成,其反應(yīng)歷程如下圖所示:

回答下列問題:

①寫出反應(yīng)I的熱化學(xué)方程式_________。

②反應(yīng)I和反應(yīng)Ⅱ中,一個是快反應(yīng),會快速建立平衡狀態(tài),而另一個是慢反應(yīng)。決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反應(yīng)速率的是_______(反應(yīng)I”反應(yīng)Ⅱ”);對該反應(yīng)體系升高溫度,發(fā)現(xiàn)總反應(yīng)速率反而變慢,其原因可能是__________(反應(yīng)未使用催化劑)。

(2)用活性炭還原法處理氮氧化物的有關(guān)反應(yīng)為:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。向恒容密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,T℃時,各物質(zhì)起始濃度及10min20min各物質(zhì)平衡濃度如表所示:

T℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_____________________(保留兩位有效數(shù)字)。

②在10min時,若只改變某一條件使平衡發(fā)生移動,20min時重新達(dá)到平衡,則改變的條件是__________________________________

③在20min時,保持溫度和容器體積不變再充入NON2,使二者的濃度均增加至原來的兩倍,此時反應(yīng)v_______v(“>”“<”“=”)。

(3)NO2存在如下平衡:2NO2(g)N2O4(g) H<0,在一定條件下NO2N2O4的消耗速率與各自的分壓(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))有如下關(guān)系:v(NO2)=k1·p2(NO2),v(N2O4)=k2·p(N2O4),相應(yīng)的速率與其分壓關(guān)系如圖所示。

一定溫度下,k1k2與平衡常數(shù)kp(壓力平衡常數(shù),用平衡分壓代替平衡濃度計算)間的關(guān)系是k1=____________;在上圖標(biāo)出點中,指出能表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的點是___,理由是________。

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