20．中成藥銀翹中含有具有較廣泛抗菌作用的有效成分--綠原酸，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A．綠原酸可通過酯化反應(yīng)人工合成
B．1 mol綠原酸能與2molBr2發(fā)生加成反應(yīng)
C．1mol綠原酸能與6molNa發(fā)生置換反應(yīng)
D．綠原酸能與NaHCO3溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

分析 該有機物含有酚羥基，可發(fā)生取代、氧化反應(yīng)，含有羧基，具有酸性可發(fā)生中和、取代反應(yīng)，含有酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)，含有羥基，可發(fā)生取代、消去、氧化反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、氧化反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：A．有機物含有酯基，可通過酯化反應(yīng)生成，故A正確；
B．有機物含有酚羥基，苯環(huán)的氫原子都可被取代，含有碳碳雙鍵，可與溴發(fā)生加成反應(yīng)，則1 mol綠原酸能與4molBr2發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯誤；
C．含有5個羥基、1個羧基，則1mol綠原酸能與6molNa發(fā)生置換反應(yīng)，故C正確；
D．含有羧基，酸性比碳酸強，則綠原酸能與NaHCO3溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故D正確．
故選B．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，注意把握有機物官能團的性質(zhì)，易錯點為B，注意溴與苯環(huán)的取代反應(yīng)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．將金屬鈉投入到CuCl2溶液中，產(chǎn)物是（　　）
A．NaOH和H2B．Cu（OH）2、NaCl和H2C．Cu和NaClD．NaCl、Cu（OH）2和HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，8gO2含有4nA個電子
B．標準狀況下22.4 L的NH3溶于水，所得溶液中有nA個NH4+
C．200mL的5mol•L-1鹽酸中含有nA個HCl分子
D．1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2nA個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列各醇中，能發(fā)生消去反應(yīng)生成（CH3）2C═CH2的是（　�。�
A．CH3-OHB．C．C2H5OHD．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．如圖進行實驗，向試管中的b溶液中加入少量a溶液，試管中現(xiàn)象對應(yīng)的離子方程式正確的是（　　））
選項ab試管中現(xiàn)象離子方程式
A稀H2SO4KI淀粉在空氣中放置一段時間后溶液呈黃色
4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-
BNa2CO3稀鹽酸開始時無氣泡，后來有氣泡CO32-+H+=HCO3-；
HCO3-+H+=H2O+CO2↑
C稀鹽酸Na2SiO3產(chǎn)生白色膠狀物2H++SiO32-=H2SiO3（膠體）
D稀H2SO4滴有酚酞的Ba（OH）2有白色沉淀生成，溶液由紅色變?yōu)闊o色Ba2++OH-+H++SO42-=
BaSO4↓+H2O
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．用如圖所示裝置進行下列實驗，有關(guān)分析一定不正確的是
（　�。�
選項①②③預(yù)期現(xiàn)象或結(jié)論
A稀H2SO4Na2SO3澄清石灰水滴入少量稀H2SO4時③中立即出現(xiàn)渾濁
BH2O2溶液FeCl3FeCl2溶液FeCl3作催化劑
C鹽酸KMnO4淀粉KI溶液氧化性：KMnO4＞Cl2＞I2
D濃 HNO3Cu粉石蕊溶液③中可能先變后褪色
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是（　�。�
A．除去CO2 中少量CO，通過灼熱氧化銅
B．除去NO中少量NO2，氣體通入足量水中后，用濃硫酸干燥
C．除去KCl固體中少量K2CO3，加入足量鹽酸后，蒸發(fā)、結(jié)晶
D．除去CuSO4 溶液中Fe2（SO4）3 雜質(zhì)，加入足量銅粉，過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效漂白劑和氧化劑，受熱易分解成NaClO3與NaCl．實驗室制備亞氯酸鈉的反應(yīng)和實驗裝置如下：
2NaClO3+SO2═2ClO2+Na2SO4
2ClO2+2NaOH+H2O2═2NaClO2+2H2O+O2
制備過程：
在儀器a中加入氯酸鈉，用適量水溶解后開始攪拌，慢慢加入92.5%的硫酸，然后迅速加入硫黃，生成的ClO2氣體用雙氧水與氫氧化鈉的混合液充分吸收即得NaClO2．
回答下列問題：
（1）儀器a的名稱是三頸燒瓶
（2）水浴加熱的優(yōu)點有受熱均勻，便于控制加熱溫度．
（3）裝置Ⅱ中用雙氧水與氫氧化鈉的混合液吸收ClO2時，雙氧水作還原劑．
（4）裝置Ⅲ中反應(yīng)的離子方程式為SO2+2OH-=SO32-+H2O．
（5）反應(yīng)后的混合液中ClO2-的濃度可用碘量法進行測定．其反應(yīng)原理如下：在酸性條件下ClO2-能被I-完全還愿為Cl-反應(yīng)生成的I2用標準Na2S2O3溶液滴定（化學(xué)方程式為2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）．
實驗步驟：取25.00ml反應(yīng)后的混合液于500ml容量瓶中，加水至刻度線，搖勻．然后從其中取25.00ml于錐形瓶中，加入適量硫酸、足量的KI晶體，再滴加少量指示劑，用0.5000mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液16.00ml．
①滴定選用的指示劑為淀粉溶液，滴定終點觀察到的現(xiàn)象為滴入最后一滴Na2S2O3標準液，終點溶液由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不變色，．
②根據(jù)上述數(shù)據(jù)分析，原混合液中ClO2-的濃度為1.6mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．已知分解1g碳酸鎂固體吸收1.366kJ，則它的熱化學(xué)方程式是（　　）
A．MgCO3（s）═MgO（s）+CO2（g）△H=+1.366 kJ/mol
B．MgCO3（s）═MgO（s）+CO2（g）△H=-1.366 kJ/mol
C．MgCO3（s）═MgO（s）+CO2（g）△H=-114.7 kJ/mol
D．MgCO3（s）═MgO（s）+CO2（g）△H=+114.7 kJ/mol

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