已知:①在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液,并加入少量硫酸,溶液立即變藍(lán);②在上述藍(lán)色溶液中,滴加過量的Na2SO3溶液,藍(lán)色逐漸消失;③取實(shí)驗(yàn)②生成的溶液滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成.下列判斷正確的是( )
A.上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性:ClO->I2>SO42-
B.上述實(shí)驗(yàn)③中的白色沉淀是BaSO4,一定不含有BaSO3
C.實(shí)驗(yàn)①中硫酸的作用是氧化性和酸性
D.實(shí)驗(yàn)②證明SO32-既有氧化性又有還原性
【答案】分析:A、根據(jù)①、②中的反應(yīng)方程式判斷ClO-、I2、SO42-的氧化性強(qiáng)弱;
B、根據(jù)②溶液中存在的陰離子判斷沉淀的成分;
C、根據(jù)反應(yīng)方程式判斷硫酸的作用;
D、根據(jù)②中SO32-的化合價(jià)變化判斷其性質(zhì).
解答:解:A、①中的反應(yīng)方程式NaClO+2KI+H2SO4=I2+NaCl+K2SO4+H2O,ClO-的氧化性大于I2的氧化性;
②中的反應(yīng)方程式Na2SO3+I2+H2O=Na2SO4+2HI,I2 的氧化性大于SO4 2-的氧化性;
所以氧化性強(qiáng)弱為:ClO->I2>SO42-,故A正確;
B、②中滴加過量的Na2SO3溶液,所以溶液中有Na2SO3和Na2SO4,Na2SO3與Na2SO4和BaCl2反應(yīng)都生成白色沉淀,故B錯(cuò)誤;
C、、①中的反應(yīng)方程式NaClO+2KI+H2SO4=I2+NaCl+K2SO4+H2O,H2SO4反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)都沒變化,所以硫酸的作用是酸性,故C錯(cuò)誤;
D、②中的反應(yīng)方程式Na2SO3+I2+H2O=Na2SO4+2HI,Na2SO3失電子作還原劑,具有還原性,故D錯(cuò)誤;
故選A.
點(diǎn)評(píng):本題考查了氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較,同時(shí)考查學(xué)生的比較、辨別能力、氧化性、還原性的強(qiáng)弱與得失電子的難易程度有關(guān),與得失電子的多少無關(guān).
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(15分)氯化鐵是常見的水處理劑,無水氯化鐵的熔點(diǎn)為555K、沸點(diǎn)為588K。工業(yè)制備氯化鐵的一種工藝如下:

回答下列問題

(1)取0.5mL氯化鐵溶液滴入50mL沸水中,再煮沸片刻得紅褐色透明液體,該過程可用離子方程式表示為          。

(2)已知FeCl3·6H2O在水中的溶解度如下:

溫度/℃

0

10

20

30

50

80

100

溶解度(g/100gH2O)

74.4

81.9

91.8

106.8

315.1

525.8

535.7

從FeCl3溶液中獲得FeCl3·6H2O的方法是         

(3)捕集器中溫度超過673K,存在相對(duì)分子質(zhì)量為325的物質(zhì),該物質(zhì)的化學(xué)式為         

(4)室溫時(shí)向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,當(dāng)溶液中c(Fe3+)≤1.0×10-5 mol·L-1時(shí),視作Fe3+沉淀完全,則Fe3+沉淀完全的pH至少為          (已知Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38)。

(5)吸收劑X是         ,吸收塔中吸收劑X的作用是         。

(6)測定樣品中FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方法是:

a.稱取mg無水氯化鐵樣品,溶于稀鹽酸,再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶,用蒸餾水定容

b.取出10mL待測溶液于錐形瓶中,加入稍過量的KI溶液充分反應(yīng)

c.以淀粉作指示劑,用b mol·L-1Na2S2O3溶液滴定(I2+2 Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI),共用去VmL。①樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為          。

②若用上述辦法測定的樣品中FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低(測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略),其原因可能是          。

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2012屆江蘇省淮陰中學(xué)、海門中學(xué)、天一中學(xué)高三上學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試卷 題型:填空題

(15分)氯化鐵是常見的水處理劑,無水氯化鐵的熔點(diǎn)為555K、沸點(diǎn)為588K。工業(yè)制備氯化鐵的一種工藝如下:

回答下列問題
(1)取0.5mL氯化鐵溶液滴入50mL沸水中,再煮沸片刻得紅褐色透明液體,該過程可用離子方程式表示為         。
(2)已知FeCl3·6H2O在水中的溶解度如下:

溫度/℃
0
10
20
30
50
80
100
溶解度(g/100gH2O)
74.4
81.9
91.8
106.8
315.1
525.8
535.7
從FeCl3溶液中獲得FeCl3·6H2O的方法是         。
(3)捕集器中溫度超過673K,存在相對(duì)分子質(zhì)量為325的物質(zhì),該物質(zhì)的化學(xué)式為         。
(4)室溫時(shí)向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,當(dāng)溶液中c(Fe3+)≤1.0×10-5 mol·L-1時(shí),視作Fe3+沉淀完全,則Fe3+沉淀完全的pH至少為         (已知Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38)。
(5)吸收劑X是         ,吸收塔中吸收劑X的作用是         。
(6)測定樣品中FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方法是:
a.稱取mg無水氯化鐵樣品,溶于稀鹽酸,再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶,用蒸餾水定容
b.取出10mL待測溶液于錐形瓶中,加入稍過量的KI溶液充分反應(yīng)
c.以淀粉作指示劑,用b mol·L-1Na2S2O3溶液滴定(I2+2 Na2S2O3= Na2S4O6+2NaI),共用去VmL。①樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為         
②若用上述辦法測定的樣品中FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低(測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略),其原因可能是         。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年天津市十二區(qū)縣重點(diǎn)校高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

二氧化氯(ClO2)在常溫下是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體,其熔點(diǎn)為-59,沸點(diǎn)為110,易溶于水。工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸(H2C2O4)在60時(shí)反應(yīng)制得。某學(xué)生擬用下圖所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO2。

1A中反應(yīng)產(chǎn)物有K2CO3ClO2CO2等,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:??????????????????????????? 。

2A必須添加溫度控制裝置,除酒精燈外,還需要的玻璃儀器有燒杯、??????????????? ;

B裝置必須放在冰水浴中,其原因是??????????????????????????????? 。

3)反應(yīng)后在裝置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2飽和溶液在溫度低于38時(shí)析出晶體是NaClO2·3H2O,在溫度高于38時(shí)析出晶體是NaClO2。請(qǐng)補(bǔ)充從NaClO2溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟:???????????????????? ??????????????????? ;洗滌;干燥。

4ClO2很不穩(wěn)定,需隨用隨制,產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量,進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn):

步驟1:準(zhǔn)確量取ClO2溶液1000 mL,稀釋成10000 mL試樣;量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中;

步驟2:用稀硫酸調(diào)節(jié)試樣的pH≤20,加入足量的KI晶體,靜置片刻;

步驟3:加入淀粉指示劑,用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3溶液V2 mL。(已知2 Na2S2O3 + I2 Na2S4O6 + 2NaI

配制100 mL c mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還有:???????????????????????? 。

滴定過程中至少需進(jìn)行兩次平行測定的原因是???????????????????????????????? 。

寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式?????????????????????????????????? 。

ClO2溶液的濃度為???????????????? g / L(用步驟中的字母代數(shù)式表示)。

若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡,滴定后氣泡消失,則測定結(jié)果?????????????

若滴定開始仰視讀數(shù),滴定終點(diǎn)時(shí)正確讀數(shù),則測定結(jié)果?????????????????? 。

(填偏高”“偏低不變

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年江蘇省、海門中學(xué)、天一中學(xué)高三上學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試卷 題型:填空題

(15分)氯化鐵是常見的水處理劑,無水氯化鐵的熔點(diǎn)為555K、沸點(diǎn)為588K。工業(yè)制備氯化鐵的一種工藝如下:

回答下列問題

(1)取0.5mL氯化鐵溶液滴入50mL沸水中,再煮沸片刻得紅褐色透明液體,該過程可用離子方程式表示為          。

(2)已知FeCl3·6H2O在水中的溶解度如下:

溫度/℃

0

10

20

30

50

80

100

溶解度(g/100gH2O)

74.4

81.9

91.8

106.8

315.1

525.8

535.7

從FeCl3溶液中獲得FeCl3·6H2O的方法是         

(3)捕集器中溫度超過673K,存在相對(duì)分子質(zhì)量為325的物質(zhì),該物質(zhì)的化學(xué)式為          。

(4)室溫時(shí)向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,當(dāng)溶液中c(Fe3+)≤1.0×10-5 mol·L-1時(shí),視作Fe3+沉淀完全,則Fe3+沉淀完全的pH至少為          (已知Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38)。

(5)吸收劑X是          ,吸收塔中吸收劑X的作用是         

(6)測定樣品中FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方法是:

a.稱取mg無水氯化鐵樣品,溶于稀鹽酸,再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶,用蒸餾水定容

b.取出10mL待測溶液于錐形瓶中,加入稍過量的KI溶液充分反應(yīng)

c.以淀粉作指示劑,用b mol·L-1Na2S2O3溶液滴定(I2+2 Na2S2O3= Na2S4O6+2NaI),共用去VmL。①樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為          。

②若用上述辦法測定的樣品中FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低(測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略),其原因可能是          。

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:模擬題 題型:填空題

過氧化鈣(CaO2)是一種新型水產(chǎn)養(yǎng)殖增氧劑,常用于鮮活水產(chǎn)品的運(yùn)輸。實(shí)驗(yàn)室可用鈣鹽制取CaO2·8H2O,再經(jīng)脫水制得CaO2。CaO2·8H2O不溶于水,在0℃時(shí)穩(wěn)定,加熱至130℃時(shí)逐漸變?yōu)闊o水CaO2。其制備過程如下:
根據(jù)以上信息,回答下列問題:
(1)寫出制取CaO2·8H2O的化學(xué)方程式是_________________________________。
(2)為了控制沉淀溫度為0℃左右,在實(shí)驗(yàn)室宜采取的方法是_____________________________。
(3)操作A的步驟為__________________________________________。
(4)檢驗(yàn)“水洗”已經(jīng)洗凈的方法是___________________________________。
(5)測定含雜質(zhì)的產(chǎn)品中CaO2含量的實(shí)驗(yàn)步驟是:
(已知:①CaO2在酸性條件下將I-氧化為I2②I2+2S2O32-=2I-+S4O62-③雜質(zhì)不與I-反應(yīng))
第一步:準(zhǔn)確稱取ag產(chǎn)品于錐形瓶中,加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體,再滴入適量2 mol/L的鹽酸,充分反應(yīng)。
第二步:向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。
第三步:逐滴加入濃度為c mol/L的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全,消耗Na2S2O3溶液VmL。
①第三步反應(yīng)完全時(shí)的現(xiàn)象為________________________________。
②產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________________。 (用字母表示)
③某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范,第三步滴速太慢,這樣測得的CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高(測定過程中由操作產(chǎn)生的誤差忽略不計(jì)),可能的原因是___________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案