【題目】醋酸亞鉻水合物{[Cr(CH3COO)2]22H2O,相對(duì)分子質(zhì)量為376}是一種深紅色晶體,不溶于冷水,是常用的氧氣吸收劑.實(shí)驗(yàn)室中以鋅粒、三氯化鉻溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物,其裝置如圖所示,且儀器2中預(yù)先加入鋅粒.已知二價(jià)鉻不穩(wěn)定,極易被氧氣氧化,不與鋅反應(yīng).制備過(guò)程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下:
Zn(s)+2HCl(aq)═ZnCl2(aq)+H2(g)
2CrCl3(aq)+Zn(s)═2CrCl2(aq)+ZnCl2(aq)
2Cr2+(aq)+4CH3COO﹣(aq)+2H2O(l)═[Cr(CH3COO)2]22H2O(s)
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)儀器1的名稱是 .
(2)往儀器2中加鹽酸和三氯化鉻溶液的順序最好是(選下面的A、B或C);目的是 . A.鹽酸和三氯化鉻溶液同時(shí)加入
B.先加三氯化鉻溶液一段時(shí)間后再加鹽酸
C.先加鹽酸一段時(shí)間后再加三氯化鉻溶液
(3)為使生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液順利混合,應(yīng)關(guān)閉閥門(填“A”或“B”,下同),打開(kāi)閥門 .
(4)本實(shí)驗(yàn)中鋅粒要過(guò)量,其原因除了讓產(chǎn)生的H2將CrCl2溶液壓入裝置3與CH3COONa溶液反應(yīng)外,另一個(gè)作用是 .
(5)已知其它反應(yīng)物足量,實(shí)驗(yàn)時(shí)取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)9.51g,取用的醋酸鈉溶液為1.5L0.1mol/L;實(shí)驗(yàn)后得干燥純凈的[Cr(CH3COO)2]22H2O 9.48g,則該實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為(不考慮溶解的醋酸亞鉻水合物).
【答案】
(1)分液漏斗
(2)C;讓鋅粒與鹽酸先反應(yīng)產(chǎn)生H2 , 把裝置2和3中的空氣趕出,避免生成的亞鉻離子被氧化
(3)B;A
(4)使鋅與CrCl3充分反應(yīng)得到CrCl2
(5)84.0%
【解析】解:(1)根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)特征,可知儀器1為分液漏斗,所以答案是:分液漏斗;(2)二價(jià)鉻不穩(wěn)定,極易被氧氣氧化,讓鋅粒與鹽酸先反應(yīng)產(chǎn)生H2 , 讓鋅粒與鹽酸先反應(yīng)產(chǎn)生H2 , 把裝置2和3中的空氣趕出,避免生成的亞鉻離子被氧化,故先加鹽酸一段時(shí)間后再加三氯化鉻溶液,
所以答案是:C;讓鋅粒與鹽酸先反應(yīng)產(chǎn)生H2 , 把裝置2和3中的空氣趕出,避免生成的亞鉻離子被氧化;(3)利用生成氫氣,使裝置內(nèi)氣體增大,將CrCl2溶液壓入裝置3中與CH3COONa溶液順利混合,應(yīng)關(guān)閉閥門B,打開(kāi)閥門A,
所以答案是:B;A;(4)鋅粒要過(guò)量,其原因除了讓產(chǎn)生的H2將CrCl2溶液壓入裝置3與CH3COONa溶液反應(yīng)外,另一個(gè)作用是:過(guò)量的鋅與CrCl3充分反應(yīng)得到CrCl2 ,
所以答案是:使鋅與CrCl3充分反應(yīng)得到CrCl2;(5)CrCl3為 =0.06mol,得到CrCl2為0.06mol,而CH3COONa為1.5mol,由方程式可知CH3COONa足量,則得到[Cr(CH3COO)2]22H2O為0.06mol× ×376g/mol=11.28g,
所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為: ×100%=84.0%,
所以答案是:84.0%.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室從干海帶中提取碘的操作過(guò)程中,儀器選用錯(cuò)誤的是
A. 灼燒干海帶﹣﹣坩堝
B. 過(guò)濾海帶灰懸濁液﹣﹣長(zhǎng)頸漏斗
C. 從碘水中萃取碘﹣﹣分液漏斗
D. 分離碘和四氯化碳﹣﹣蒸餾燒瓶
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一恒容密閉容器中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng)2A(g)B(g)+C(g),在三種不同條件下進(jìn)行,其中實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ在800℃,實(shí)驗(yàn)Ⅲ在820℃,B,C的起始濃度都為0,反應(yīng)物A的濃度(molL﹣1)隨時(shí)間(min)的變化如圖所示,請(qǐng)回答:
(1)在實(shí)驗(yàn)Ⅰ中,反應(yīng)在0至40min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為molL﹣1min﹣1 .
(2)實(shí)驗(yàn)Ⅱ和實(shí)驗(yàn)Ⅰ的比較,可能隱含的反應(yīng)條件是
(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅲ和實(shí)驗(yàn)Ⅰ的比較,可推測(cè)該反應(yīng)升高溫度,平衡向(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng),該正反應(yīng)是(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A. 1mol SO2的質(zhì)量是64g/mol
B. 2mol O2的摩爾質(zhì)量是64g/mol
C. 當(dāng)摩爾質(zhì)量以g·mol-1為單位時(shí),在數(shù)值上與阿伏加德羅常數(shù)個(gè)該物質(zhì)的微粒的質(zhì)量總和相等(質(zhì)量以g為單位)
D. 1mol SO2中含有2mol氧元素
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示.關(guān)于該電池的敘述不正確的是( )
A.該電池能夠在高溫下工作
B.電池的負(fù)極反應(yīng)為:C6H12O6+6H2O﹣24e﹣═6CO2+24H+
C.放電過(guò)程中,質(zhì)子(H+)從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)遷移
D.在電池反應(yīng)中,每消耗1mol氧氣,理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體22.4 L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】含氮化合物的研發(fā)與綠色反展、經(jīng)濟(jì)可持續(xù)發(fā)展有著密切關(guān)聯(lián).
(1)氨是一種重要化工原料.合成氨原料氣H2 , 可用天然氣為原料制得,有關(guān)反應(yīng)能量變化如圖1所示.則用CH4(g)和H20(g)反應(yīng)制得H2(g)和CO(g)的熱化學(xué)方程式為:
(2)氮的氧化物有著廣泛用途,又是環(huán)境的污染物.(i)在150℃時(shí),將0.4mol NO2氣體充入體積為2L的真空密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)N2O4(g).
每隔一定時(shí)間測(cè)定容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量,數(shù)據(jù)如下表:
時(shí)間/S | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
N(NO2)/mol | 0.4 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
N(N2O4)/mol | 0 | 0.05 | n2 | 0.08 | 0.08 |
①當(dāng)反應(yīng)在150℃達(dá)到平衡時(shí),該反應(yīng)平衡常數(shù)K= . (填數(shù)值)
②若最初通入N2O4 , 在相同條件下達(dá)到平衡時(shí),各物質(zhì)濃度仍然相同,則N2O4的起始濃度
應(yīng)為 .
(ii)氨氧化制HNO3的尾氣中含有NO和NO2 , 且n(NO):n(NO2)=1:1,可用尿素溶液除去,其作用原理是:NO2和NO與水反應(yīng)生成亞硝酸,亞硝酸再與尿素[CO( NH2)2]反應(yīng)生成對(duì)環(huán)境無(wú)污
染的物質(zhì).若用1mol尿素吸收該尾氣,則能吸收氮氧化物g.
(3)氨氣,CO2在一定條件下可合成尿素,其反應(yīng)為:2NH3(g)+CO2(g)═CO(NH2)2(s)+H2O(g)圖2表示合成塔中氨碳比a與CO2轉(zhuǎn)化率ω的關(guān)系.a(chǎn)為[n(NH3):n(CO2)],b為水碳比[n(H2O):n(CO2)].則:
①b應(yīng)控制在;
A.1.5~1.6 B.1~1.1 C.0.6~0.7
②a應(yīng)控制在4.0的理由是 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以有機(jī)物A為原料合成重要精細(xì)化工中間體TMBA( )和抗癲癇藥物H( )的路線如圖(部分反應(yīng)略去條件和試劑):
已知:I.RONa+R′X→ROR′+NaX;
II.RCHO+R′CH2CHO +H2O(R、R′表示烴基或氫)
(1)A的名稱是;C能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則C分子中含氧官能團(tuán)的名稱是 .
(2)①和②的反應(yīng)類型分別是、 .
(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 , 試劑a的分子式是 .
(4)C→D的化學(xué)方程式是 .
(5)D的同分異構(gòu)體有多種,其中屬于芳香族酯類化合物的共有種.
(6)F與新制Cu(OH)2懸濁液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 .
(7)已知酰胺鍵( )有類似酯基水解的性質(zhì),寫出抗癲癇病藥物H與足量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng):A(g)+3B(g)2C(g);△H<0.某研究小組研究了其他條件不變時(shí),改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響,并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖:
下列判斷一定錯(cuò)誤的是( )
A.圖I研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響,且乙使用的催化劑效率較高
B.圖Ⅱ研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響,且乙的壓強(qiáng)較高
C.圖Ⅲ研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響,且甲的溫度較高
D.圖 IV研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響,且甲使用的催化劑效率較高
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大,其中A、D及C、F分別是同一主族元素,A、F兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和比C、D兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和少2,F(xiàn)元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍.又知B元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù).請(qǐng)回答:
(1)1mol由E、F二種元素組成的化合物跟由A、C、D三種元素組成的化合物發(fā)生反應(yīng),完全反應(yīng)后消耗后者的物質(zhì)的量為 .
(2)A、C、F間可形成甲、乙兩種微粒,它們均為負(fù)一價(jià)雙原子陰離子,甲有18個(gè)電子,乙有10個(gè)電子,則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為 .
(3)單質(zhì)B的燃燒熱a kJ/mol.由B、C二種元素組成的化合物BC 14 g完全燃燒放出b kJ熱量,寫出單質(zhì)B和單質(zhì)C反應(yīng)生成BC的熱化學(xué)方程式: .
(4)工業(yè)上在高溫的條件下,可以用A2C和BC反應(yīng)制取單質(zhì)A2 . 在等體積的Ⅰ、Ⅱ兩個(gè)密閉容器中分別充入1molA2C和1mol BC、2mol A2C和2mol BC.一定條件下,充分反應(yīng)后分別達(dá)到平衡(兩容器溫度相等).下列說(shuō)法正確的是
A.達(dá)到平衡所需要的時(shí)間:Ⅰ>Ⅱ
B.達(dá)到平衡后A2C的轉(zhuǎn)化率:Ⅰ=Ⅱ
C.達(dá)到平衡后BC的物質(zhì)的量:Ⅰ>Ⅱ
D.達(dá)到平衡后A2的體積分?jǐn)?shù):Ⅰ<Ⅱ
E.達(dá)到平衡后吸收或放出的熱量:Ⅰ=Ⅱ
F.達(dá)到平衡后體系的平均相對(duì)分子質(zhì)量:Ⅰ<Ⅱ
(5)用B元素的單質(zhì)與E元素的單質(zhì)可以制成電極浸入由A、C、D三種元素組成的化合物的溶液中構(gòu)成電池,則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式是 .
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