【題目】[化學(xué)選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

硼、碳、鎵、砷、硒的化合物被廣泛應(yīng)用于新材料制備、生活生產(chǎn)等諸多領(lǐng)域。根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)相關(guān)知識(shí),回答下列問(wèn)題:

1)第四周期鎵、砷、硒三種元素中,第一電離能由大到小順序?yàn)?/span>___________,電負(fù)性由大到小順序?yàn)?/span>___________(用元素符號(hào)填寫(xiě))

2)元素氮與砷同族;鶓B(tài)氮元素的價(jià)電子排布式為______,預(yù)測(cè)砷的氫化物分子的立體結(jié)構(gòu)為_____,其沸點(diǎn)比NH3_____(填),其判斷理由是_________。

3)硼及化合物應(yīng)用廣泛。

①下列硼原子電子排布圖表示的狀態(tài)中,能量最低和最高的分別為______________________(填標(biāo)號(hào))

②晶體硼單質(zhì)能自發(fā)呈現(xiàn)出正二十面體的多面體外形,這種性質(zhì)稱(chēng)為晶體的___________。

③已知BP的熔點(diǎn)很高,其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。

C點(diǎn)的原子坐標(biāo)為___________,B原子與P原子的最近距離為dpm,晶體的密度為pg/cm3,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,則ρ=___________g/cm3(用含dNA的代數(shù)式表示)

【答案】As>Se>Ga Se>As>Ga 2s22p3 三角錐形 NH3分子間存在氫鍵 A D 自范性

【解析】

1)As的4p能級(jí)含有3個(gè)電子,為半滿穩(wěn)定狀態(tài),第一電離能較相鄰元素高;非金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越大;

(2)氮元素于元素周期表第二周期VA族;AsH3分子中As原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,孤對(duì)電子數(shù)為1;NH3分子間可以形成氫鍵;

(3)①電子處于激發(fā)態(tài)時(shí)能量較高;

②在適宜的條件下,晶體能夠自發(fā)地呈現(xiàn)封閉的、規(guī)則的多面體外形,這稱(chēng)為晶體的自范性;

③由晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知B原子位于體對(duì)角線的處;依據(jù)分?jǐn)偡ㄓ?jì)算晶胞的密度。

(1)同周期元素從左到右,元素第一電離能逐漸增大,但As的4p能級(jí)含有3個(gè)電子,為半滿穩(wěn)定狀態(tài),第一電離能較相鄰元素高,則第一電離能的大小順序?yàn)锳s>Se>Ga;同周期元素從左到右,非金屬性依次增強(qiáng),電負(fù)性依次增大,則電負(fù)性的大小順序?yàn)镾e>As>Ga,故答案為:As>Se>Ga;Se>As>Ga;

(2)氮元素于元素周期表第二周期VA族,價(jià)電子排布式為2s22p3;砷的氫化物為AsH3,分子中As原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,孤對(duì)電子數(shù)為1,則As原子為sp3雜化,AsH3的立體結(jié)構(gòu)為三角錐形;NH3分子間可以形成氫鍵,增大了分子間作用力,熔沸點(diǎn)增大,則NH3的沸點(diǎn)高于AsH3,故答案為:2s22p3;三角錐形;低;NH3分子間存在氫鍵;

(3)①電子處于激發(fā)態(tài)時(shí)能量較高,由圖可知,A為B原子的電子排布圖,符合能量最低原理,能量最低;B中B原子2s軌道上有1個(gè)電子躍遷到2p軌道,有1個(gè)電子處于激發(fā)態(tài),C中1s軌道上有2個(gè)電子躍遷到2p軌道,有2個(gè)電子處于激發(fā)態(tài),D中1s軌道上有2個(gè)電子,2s軌道上有1個(gè)電子躍遷到2p軌道,有3個(gè)電子處于激發(fā)態(tài),則D能量最高,故答案為:A;D;

②在適宜的條件下,晶體能夠自發(fā)地呈現(xiàn)封閉的、規(guī)則的多面體外形,這稱(chēng)為晶體的自范性,則晶體硼單質(zhì)能自發(fā)呈現(xiàn)出正二十面體的多面體外形為晶體的自范性,故答案為:自范性;

③由晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知P位于頂點(diǎn)(0,0,0)和面心(,0),B原子位于體對(duì)角線的處,則C點(diǎn)B原子坐標(biāo)為(,,);晶胞中P原子的數(shù)目為(8×+6×)=4,B原子數(shù)目為4,晶胞的質(zhì)量為g,B原子與P原子的最近距離為d×10—10cm,則體對(duì)角線的長(zhǎng)度為4d×10—10cm,晶胞的變成為 d×10—10cm,由( d×10—10cm)3ρ=可得ρ= g/cm3,故答案為:(,);。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】-2-己烯醛(D)是一種重要的合成香料,下列合成路線是制備D的方法之一。根據(jù)該合成路線回答下列問(wèn)題:

已知:RCHO+ROH+ROH

1A的名稱(chēng)是__________B分子中共面原子數(shù)目最多為__________;C分子中與環(huán)相連的三個(gè)基團(tuán)中,不同化學(xué)環(huán)境的氫原子共有__________種。

2D中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是__________,寫(xiě)出檢驗(yàn)該官能團(tuán)的化學(xué)反應(yīng)方程式:__________。

3E為有機(jī)物,能發(fā)生的反應(yīng)有__________。

a.聚合反應(yīng)b.加成反應(yīng)c.消去反應(yīng)d.取代反應(yīng)

4B的同分異構(gòu)體FB有完全相同的官能團(tuán),寫(xiě)出F所有可能的結(jié)構(gòu):________。

5)以D為主要原料制備己醛(目標(biāo)化合物),在方框中將合成路線的后半部分補(bǔ)充完整。

6)問(wèn)題(5)的合成路線中第一步反應(yīng)的目的是__________。

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【題目】某化學(xué)小組欲利用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置探究苯與液溴的反應(yīng)(裝置連接順序?yàn)?/span>CDAB

已知:MnO2+2NaBr+2H2SO4Br2↑+MnSO4+Na2SO4+2H2O,下列說(shuō)法不正確的是

A. 裝置A的作用是除去HBr中的溴蒸氣

B. 裝置B的作用是檢驗(yàn)HBr

C. 可以用裝置C制取溴蒸氣

D. 裝置D反應(yīng)后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、結(jié)晶,得到溴苯

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【題目】支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管柱,常用外加電流的陰極保護(hù)法進(jìn)行防腐,工作原理如圖所示,其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽(yáng)極。下列有關(guān)表述不正確的是

A. 通入保護(hù)電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零

B. 通電后外電路電子被強(qiáng)制從高硅鑄鐵流向鋼管樁

C. 高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽(yáng)極材料和傳遞電流

D. 通入的保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整

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【題目】工業(yè)上可由乙苯生產(chǎn)苯乙烯:,下列說(shuō)法正確的是

A. 該反應(yīng)的類(lèi)型為消去反應(yīng)

B. 乙苯的同分異構(gòu)體共有三種

C. 可用Br2/CCl4鑒別乙苯和苯乙烯

D. 乙苯和苯乙烯分子內(nèi)共平面的碳原子數(shù)均為7

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A. 硫元素被氧化,鐵元素被還原

B. Fe2+、S2O32- 都是還原劑

C. X=2

D. 每生成1mol Fe3O4,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)2mol

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【題目】在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):

步驟

現(xiàn)象

Fe表面產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡,液面上方變?yōu)榧t棕色

Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色

氣泡后,迅速停止

Fe、Cu接觸后,其表面

均產(chǎn)生紅棕色氣泡

下列說(shuō)法中,不正確的是(

A.Ⅰ中氣體由無(wú)色變紅棕色的化學(xué)方程式為:2NO+O2=2NO2

B.Ⅱ中的現(xiàn)象說(shuō)明Fe表面形成致密的氧化層,阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)

C.對(duì)比Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象,說(shuō)明稀HNO3的氧化性強(qiáng)于濃HNO3

D.針對(duì)Ⅲ中現(xiàn)象,在Fe、Cu之間連接電流計(jì),可判斷Fe是否持續(xù)被氧化

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【題目】疊氮化鈉(NaN3)可用于汽車(chē)安全氣囊的產(chǎn)氣藥。一種由氨基化鈉(NaNH2)制備NaN3的工藝流程如下:

(1)生產(chǎn)NaNH2的化學(xué)方程式為2Na+ 2NH3()= 2NaNH2+ H2。

①鈉元素位于周期表第___________周期___________族。

NaNH2中氮元素的化合價(jià)為___________.

(2) NaOH的電子式為___________, 流程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________

(3) NaN3晶體屬于_____________(離子、分子原子”)晶體,NaN3在撞擊時(shí)能發(fā)生分解反應(yīng)生成兩種單質(zhì)。計(jì)算理論上65gNaN3完全分解,釋放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積_________(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)

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【題目】ClO2NaClO2均具有漂白性,工業(yè)上用ClO2氣體制NaClO2的工藝流程如圖所示:

下列說(shuō)法不正確的是( )

A.步驟a的操作包括過(guò)濾、洗滌和干燥

B.通入空氣的目的是驅(qū)趕出ClO2,使其被吸收器充分吸收

C.工業(yè)上可將ClO2制成NaClO2固體,便于貯存和運(yùn)輸

D.吸收器中生成NaClO2的離子方程式:2ClO2+H2O2=2C1O2- -+O2↑+2H+

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