【題目】室溫時(shí),0.0200mol/L稀鹽酸滴定20.00mL0.0200mol/LNaY溶液,溶液中水的電離程度隨所加稀鹽酸的體積變化如圖所示(忽略滴定過(guò)程中溶液的體積變化),則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

已知:K(HY)=5.0×10-11

A. 可選取酚酞作為滴定指示劑 B. M點(diǎn)溶液的pH>7

C. 圖中Q點(diǎn)水的電離程度最小,Kw<10-14 D. M點(diǎn),c(Na+)=c(HY)+c(Y-)+c(Cl-)

【答案】B

【解析】A. 滴定終點(diǎn)溶液顯酸性,故可選取甲基橙作為滴定指示劑,A不正確;B. M點(diǎn)溶液中,c(NaY)=c(HY),因?yàn)?/span>K(HY)=5.0×10-11所以c(Y-)c(HY),代入HY的電離常數(shù)表達(dá)式可得,5.0×10-11,所以,pH>7,B正確;C. 由圖可知,Q點(diǎn)水的電離程度最小,Kw=10-14 ,C不正確; D. M點(diǎn),由物料守恒可知,c(Na+)=c(HY)+c(Y-), D不正確。本題選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度下,反應(yīng)H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常數(shù)K= .該溫度下在體積均為10L的三個(gè)密閉容器中分別加入反應(yīng)物,起始加入量如圖所示:下列判斷不正確的是( 。

起始量

H2 (mol)

1

2

2

CO2(mol)

1

1

2


A.反應(yīng)開(kāi)始時(shí),甲中的反應(yīng)速率最慢,丙中的反應(yīng)速率最快
B.平衡時(shí),甲和丙中CO2的轉(zhuǎn)化率相等,均是60%
C.平衡時(shí),乙中H2的轉(zhuǎn)化率大于60%
D.平衡時(shí),丙中c(H2)是0.08 molL﹣1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某再回收利用公司對(duì)一廚房鐵鋁合金廢舊家具進(jìn)行回收利用,其流程如下圖所示:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)流程中加碳酸鈉溶液浸泡的目的是_______________;在空氣中久置的目的是_________________。

(2)同條件下Na2FeO4溶解度__________K2FeO4溶解度(填“低于”,“高于”, “不確定”),推測(cè)K2FeO4在凈水方面的作用_______________。(至少答兩條)

(3)已知K2FeO4水解顯堿性。在洗滌K2FeO4固體時(shí)最好選用__________。

A.水 B.亞硫酸氫鈉溶液 C.氫氧化鈉溶液 D.先氫氧化鈉溶液后乙醇

(4)熔融鹽電鍍中鋁元素和氯元素主要以AlCl4-和Al2Cl7-形式存在,鋁電鍍的主要電極反應(yīng)式為___________________。(寫(xiě)出一個(gè)電極反應(yīng)即可)

(5)已知氯化鋁受熱易升華,氣態(tài)氯化鋁的密度為11.92g/L(已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況),則氣態(tài)氯化鋁的分子式為______________________

(6)氫氧化鋁經(jīng)常用于做藥品,有兩種溶解方式:可以溶解為Al3+或[Al(OH)4]-。已知25℃時(shí)氫氧化鋁在pH=3和pH=10的兩溶液中溶解度均為7.8×10-3g(溶液密度近似為1g/mL),則25℃下氫氧化鋁的兩種溶解方式的溶度積之比為____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中,正確的是( )

A.一定有氧元素參加

B.氧化反應(yīng)一定先于還原反應(yīng)發(fā)生

C.氧化劑本身發(fā)生氧化反應(yīng)

D.一定有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于CuO的敘述中,不正確的是

A.屬于堿性氧化物B.可與酸反應(yīng)生成鹽和水

C.具有氧化性D.可與水反應(yīng)生成堿

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某無(wú)色溶液中含有H+、Al3+、Mg2+三種陽(yáng)離子,逐滴加入0.1moLL﹣1NaOH溶液,消耗NaOH溶液體積(X軸)和生成沉淀(Y軸)之間的函數(shù)關(guān)系如圖所示,則溶液中H+、Al3+、Mg2+三種陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度之比為( 。

A.1:1:1
B.2:2:1
C.2:1:1
D.1:1:2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氮及其化合物在人們的日常生活、生產(chǎn)和環(huán)保事業(yè)中屬于明星物質(zhì)”。回答下列問(wèn)題:

(1)氨氣是農(nóng)業(yè)肥料和化工生產(chǎn)的重要原料,其電子式為____

(2)疊氮化鈉(NaN3)在藥物制備、合成影像、化學(xué)分析、汽車(chē)制造等行業(yè)有著廣泛的用途,但該物質(zhì)極易爆炸且有副毒?捎NaClO溶液對(duì)含有疊氮化鈉的溶液進(jìn)行處理,生成一種無(wú)污染的氣體單質(zhì),反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________

(3)“固氮是農(nóng)業(yè)科學(xué)家研究的永恒主題。在某特殊催化劑和光照條件下,N2與水反應(yīng)可生成NH3。

已知:

(i)4NH3(g)+3O2(g)2N2(g) +6H2O(g) △H1=-1266 kJ/mol;

(ii)H2O(g)=H2O(l) △H2= -44.0kJ/mol。

2N2(g) +6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g) △H3=______kJ/mol。

(4)目前人工固氮最成功的應(yīng)用就是工業(yè)合成氨:

N2(g) +3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol。1.00molN23.00molH2充入到容積為3L的恒容密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng)

圖甲是測(cè)得X、Y 的濃度隨時(shí)間變化的曲線.其中Y _____(寫(xiě)化學(xué)式),反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的平均反應(yīng)速率v(N2) =_________。

在不同溫度和壓強(qiáng)下,平衡體系中NH3的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)關(guān)系如圖乙則壓強(qiáng)p1_____p2(“>”“<”“=”不確定”,下同),B、D 兩點(diǎn)的平衡常數(shù)KB____KD,B 點(diǎn)N2 的轉(zhuǎn)化率=_________(保留3位有效數(shù)字)。

(5)“綠水青山就是金山銀山”,利用原電池原理(6NO2 +8NH3=7N2+12H2O)可以處理氮的氧化物和NH3 尾氣,裝置原理圖如圖丙:

負(fù)極反應(yīng)式為__________,當(dāng)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L NO2被處理時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____mol。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列措施中,一定能使化學(xué)平衡移動(dòng)的是(

A.改變溫度 B.改變壓強(qiáng) C.使用催化劑 D.改變?nèi)萜黧w積

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某元素原子L層電子數(shù)比K層的多5個(gè),該元素的最高正化合價(jià)為(
A.+5
B.+6
C.+7
D.無(wú)最高正化合價(jià)

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