Question

(11分)電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。

請(qǐng)回答以下問題：

（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則

①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為                                         。

在X極附近觀察到的現(xiàn)象是                                             �！�

②Y電極上的電極反應(yīng)式為                                                 ，

檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是                                             。

（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO₄溶液，則

①X電極的材料是           ，電極反應(yīng)式是                              。

②Y電極的材料是            ，電極反應(yīng)式是                             。

（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）

(3)工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸雜質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純。

電解槽內(nèi)裝有陽離子交換膜(只允許陽離子通過)，其工作原理如圖所示.

①該電解槽的陽極反應(yīng)式是____________________________.

②通電開始后，陰極附近溶液pH會(huì)增大，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因                              

③除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從溶液出口_________________(填寫“A”或“B”)導(dǎo)出

 

Answer 1

【答案】

（11分）⑴①2H⁺ + 2e ^- = H₂↑   放出氣體，溶液變紅。

 ②2Cl ^- - 2e ^- = Cl₂ ↑    析把濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍(lán)色。

⑵①純銅 Cu²⁺ + 2e ^- = Cu         ②粗銅Cu - 2e ^- = Cu²⁺   

（3）①4OH^－－4e^－＝O₂↑＋2H₂O ，②2H⁺ + 2e ^- = H₂↑使H⁺濃度減小   ③B

【解析】

試題分析：（1）①X和電源的負(fù)極相連，做陰極，溶液中的氫離子放電生成氫氣，電極反應(yīng)式是2H⁺ + 2e ^- = H₂↑。由于隨著氫離子的不斷放電，陰極周圍水的電離平衡被破壞，所以陰極周圍溶液顯堿性，溶液變成紅色。

②Y電極和電源的正極相連，做陽極，溶液中的氯離子放電生成氯氣，電極反應(yīng)式是2Cl ^- - 2e ^- = Cl₂↑。由于氯氣具有強(qiáng)氧化性，能把碘化鉀氧化生成單質(zhì)碘，據(jù)此可以檢驗(yàn)，即析把濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍(lán)色。

（2）粗銅精煉時(shí)，粗銅做陽極，純銅做陰極，硫酸銅做電解質(zhì)溶液，所以X是純銅，電極反應(yīng)式是Cu²⁺ + 2e ^- = Cu。Y電極是粗銅，電極反應(yīng)式是Cu - 2e ^- = Cu²⁺。

（3）①陽極是溶液中的OH^－離子放電生成氧氣，電極反應(yīng)式是4OH^－－4e^－＝O₂↑＋2H₂O。

②陰極氫離子放電失去氫氣，電極反應(yīng)式為2H⁺ + 2e ^- = H₂↑。由于隨著氫離子的不斷放電，陰極周圍水的電離平衡被破壞，使H⁺濃度減小，OH^－濃度增大，溶液顯堿性。

③由于陽離子交換膜只能允許陽離子通過，而OH^－在陰極生成。根據(jù)裝置圖可知，B電極是陰極，所以除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從溶液出口B導(dǎo)出。

考點(diǎn)：考查電解原理的綜合應(yīng)用

點(diǎn)評(píng)：電解中最關(guān)鍵的是準(zhǔn)確判斷出電極上離子的放電順序。在判斷電解產(chǎn)物時(shí)，首先判斷陽極電極材料。如果是活性電極，則電極本身失去電子。如果是惰性電極，則溶液中的陰離子失去電子。而陰極是溶液中的陽離子得到電子，所以需要熟練記住常見離子的放電順序。