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【題目】下列關于結構式的敘述中正確的是

A. 表示組成分子中的各原子在空間的位置

B. 以共價鍵相連的兩原子間總以一條短線相連

C. 結構式和球棍模型在表示分子結構上作用相同

D. 用一條短線表示一對共用電子對的圖式反映共價分子中各原子的連接順序

【答案】D

【解析】試題分析：用一條短線表示一對共用電子對的圖式是結構式，結構式反映共價分子中各原子的連接順序，答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到NaClO、NaClO3的混合液，經測定ClO﹣和ClO3﹣的濃度之比為1：3，則Cl2與NaOH溶液反應時被還原的氯原子與被氧化的氯原子的物質的量之比為（ ）
A.21：5
B.11：3
C.3：1
D.4：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨水和鹽酸是常見的化學試劑，可將氨氣（NH3）、氯化氫氣體分別溶于水制得．

（1）氨氣的發(fā)生裝置可以選擇如圖1中的 ， 反應的化學方程式為 ．
（2）欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇如圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置→（按氣流方向，用小寫字母表示）．
（3）小華為探究氨氣溶于水是否發(fā)生化學反應，設計并完成如表實驗（填寫表中空白）：

實驗操作

實驗現(xiàn)象及結論

將浸有酚酞溶液的濾紙干燥后，放入盛有干燥氨氣的集氣瓶中

無明顯現(xiàn)象


（4）小明將滴有酚酞的稀氨水加熱，觀察到溶液顏色變淺，原因可能是 ．
（5）小芳將滴有石蕊的稀鹽酸加熱，溶液顏色無明顯變化．為進一步研究，取稀鹽酸分成2份：①未經加熱；②加熱煮沸一段時間后冷卻，分別中和等量的氫氧化鈉，消耗二者的質量：①＞②，則稀鹽酸經加熱煮沸后濃度（填“增大”、“減小”或“不變”）．為除去氯化鈉溶液中的碳酸鈉，小林設計了如圖2方案：
你認為上述方案（填“合理”或“不合理”），請分析：（如合理，說明原因；如不合理，說明原因并設計改進方案）．
（6）為研究氨氣的還原性，小蘭做了一下實驗：
將（2）收集到的NH3充入注射器X中，硬質玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2（兩端用夾子K1、K2夾好）．在一定溫度如圖3所示裝置進行實驗．

操作步驟

實驗現(xiàn)象

解釋原因

打開K1 ， 推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢充入Y管中

①Y管中

②反應的化學方程式

將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復到室溫

Y管中有少量水珠

生成的氣態(tài)水凝聚

打開K2

③

④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列做法中不符合“綠色化學”思想的是( )
A.以水性涂料代替油性涂料
B.以無磷洗滌劑代替含磷洗滌劑
C.實驗后的有毒有害物質應分類收集、統(tǒng)一處理
D.在通風櫥中制氯氣時不用NaOH溶液吸收尾氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向50 mL 0.018 mol·L-1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.02 mol·L-1的鹽酸生成沉淀。已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,則生成沉淀后的溶液中c(Ag+)與pH分別為

A. 1.8×10-7mol·L-1,2 B. 1.8×10-8mol·L-1,2

C. 1.8×10-7mol·L-1,3 D. 1.8×10-8mol·L-1,3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】依據(jù)氧化還原反應：2Ag+(aq) + Cu(s) = Cu2+(aq) + 2Ag(s)設計的原電池如圖所示，請回答下列問題：

（1）電極X的材料是：________(填化學式)；電解質溶液Y是：_________；

（2）銀電極為電池的_______極，發(fā)生的電極反應為：___________________，X電極上發(fā)生的電極反應為：_____________________________________；

（3）外電路中的電子是從_________電極流出（填“X”或“銀”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組固體混合物分離操作正確的是

A. 碳酸鈉和碳酸鈣：溶解、過濾、蒸發(fā)(結晶)

B. 氯化鈉和硫酸鈉：溶解、過濾、蒸發(fā)(結晶)

C. 石灰石和氧化鐵：溶解、過濾、蒸發(fā)(結晶)

D. 生石灰和碳酸鈉：溶解、過濾、蒸發(fā)(結晶)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】FeCl3，又名三氯化鐵，是黑棕色結晶，主要用于金屬蝕刻,污水處理。解答下列問題。

（1）按照物質的分類方法，FeCl3應屬于_______________________。

①酸 ②氯化物 ③混合物 ④鹽 ⑤化合物 ⑥電解質 ⑦易溶于水物質

A．②③④⑤⑥⑦ B．①④⑥⑦ C．②④⑤⑥⑦ D．④⑤⑥⑦

（2）0.1mol/LFeCl3溶液中c(Cl-)=_______mol/L。測得200mL某濃度FeCl3溶液中Cl-的質量為21.3g，則此溶液中c(Fe3+) =_______mol/L.

（3）將飽和FeCl3溶液逐滴加入沸水中，繼續(xù)煮沸可制取氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體可處理污水，該反應的化學方程式為__________________；高鐵酸鈉Na2FeO4是一種新型水處理劑，用FeCl3制備的離子方程式如下，請完成該方程式的配平：___Fe3＋＋_____Cl 2＋_____OH－=_____FeO42－＋_____Cl－+_____H2O

（4）FeCl3還可用于有機物的鑒別，已知芳香族化合物A、B、C的分子式均為C7H8O

A

B

C

加入氯化鐵溶液

顯紫色

無明顯現(xiàn)象

無明顯現(xiàn)象

加入鈉

放出氫氣

放出氫氣

不反應

苯環(huán)上一氯代物的種數(shù)

2

3

3

則B的結構簡式為____，A與濃溴水反應的方程式為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的四種短周期元素，其中Y、Z為金屬元素。X、Y、Z、W的最高價氧化物對應的水化物甲、乙、丙、丁之間存在如圖所示反應關系(關系圖中“—”相連的兩種物質能發(fā)生反應）。下列判斷正確的是

A. X是元素周期表中非金屬性最強的元素 B. Z位于元素周期表第3周期IA族

C. 四種原子中，Y原子半徑最小 D. W的簡單陰離子可能促進水的電離

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