1．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．用無(wú)水酒精萃取碘水中的碘
B．Na2O2粉末加人到FeSO4溶液中．產(chǎn)生白色沉淀，并放出大量氣泡
C．將濃氨水滴加到堿石灰中可制得氨氣，也可用堿石灰干燥氨氣
D．往酸性KMnO4溶液中通人SO2驗(yàn)證SO2的漂白性

分析 A．根據(jù)萃取劑的選擇必須符合下列條件：溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大；萃取劑與原溶劑不相溶；萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)；
B．Na2O2粉末加人到FeSO4溶液中，反應(yīng)生成氫氧化鐵和硫酸鈉和氧氣；
C．堿石灰中的CaO吸收了濃氨水中的水反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中放熱降低了氨氣溶解度，溶液中一水合氨分解生成氨氣；
D．向酸性KMnO4溶液中通入SO2，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子，高錳酸根離子被還原為無(wú)色的二價(jià)錳離子．

解答 解：A．酒精和水互溶，所以酒精不能作萃取劑，故A錯(cuò)誤；
B．Na2O2粉末加人到FeSO4溶液中，反應(yīng)生成氫氧化鐵和硫酸鈉和氧氣，產(chǎn)生紅褐色沉淀和氧氣，故B錯(cuò)誤；
C．堿石灰中的CaO吸收了濃氨水中的水反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中放熱降低了氨氣溶解度，溶液中一水合氨分解生成氨氣，所以將濃氨水滴加到堿石灰中可制得氨氣，也可用堿石灰干燥氨氣，故C正確；
D．二氧化硫具有還原性，與酸性的高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)使高錳酸鉀褪色，體現(xiàn)二氧化硫還原性，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合物知識(shí)，明確萃取原理，氨氣、二氧化硫的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．關(guān)于如圖所示裝置的敘述，不正確的是（　�。�
A．銅片上有氣泡產(chǎn)生B．銅片質(zhì)量逐漸減少
C．電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅D．該裝置把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列措施或事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．新制的氯水在光照下顏色逐漸變淺
B．H2、I2、HI平衡混合氣縮小體積加壓后顏色變深
C．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中，SO2在催化氧化時(shí)條件控制為常壓，而不是高壓
D．工業(yè)上合成氨氣時(shí)溫度選擇450℃左右，而不是常溫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．碳、氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中有著重要作用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
若2mol CH4還原NO2至N2，整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為1734kJ，則△H2=-1160kJ•mol-1；
（2）據(jù)報(bào)道，科學(xué)家在一定條件下利用Fe2O3與甲烷反應(yīng)可制取“納米級(jí)”的金屬鐵．其反應(yīng)如下：Fe2O3（s）+3CH4（g）?2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）△H＞0
①若反應(yīng)在5L的密閉容器中進(jìn)行，1min后達(dá)到平衡，測(cè)得Fe2O3在反應(yīng)中質(zhì)量減少3.2g．則該段時(shí)間內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為0.012mol/（L•min）．
②若該反應(yīng)在恒溫恒壓容器中進(jìn)行，能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是bd（選填序號(hào)）
a．CH4的轉(zhuǎn)化率等于CO的產(chǎn)率
b．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
c．v（CO）與v（H2）的比值不變
d．固體的總質(zhì)量不變
③該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)某物理量隨溫度變化如圖所示，當(dāng)溫度由T1升高到T2時(shí)，平衡常數(shù)KA＜KB（填“＞”、“＜”或“=”）．縱坐標(biāo)可以表示的物理量有哪些bc．
a．H2的逆反應(yīng)速率                 
b．CH4的體積分?jǐn)?shù)
c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．用惰性電解電解飽和食鹽水時(shí)，陰極發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為（　�。�
A．2H++2e→H2↑B．2H20+2C1-→H2↑+C12↑+20H-
C．2Cl--2e→Cl2↑D．2H20+2NaCl→H2↑+Cl2↑+2Na0H

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，W原子在周期表中原子半徑最小，X與Y原子最外層電子數(shù)之和為8，X的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為2，Z原子的最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的2倍，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．單質(zhì)沸點(diǎn)：X＞YB．陽(yáng)離子的氧化性：W＞Y
C．氧化物的水化物的酸性：Z＞XD．Y、Z的簡(jiǎn)單離子均能抑制水的電離

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．1mol鐵銅混合物中，加入一定量的稀硝酸，下列對(duì)溶液中最終存在的離子的判斷中正確的是（　�。�
A．可能含有Fe2+和Fe3+B．可能含有Fe2+和Cu2+
C．可能含有Cu2+和Fe3+D．可能含有單質(zhì)銅和Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示：
化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)Ka=1.8×10-5Kal=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Ka=3.0×10-8
回答下列問(wèn)題：
（1）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的四種溶液：a．Na2CO3  b．NaHCO3 c．NaClO  d．CH3COONa．它們的pH由大到小排列的順序是a＞c＞b＞d （填編號(hào)）．
（2）常溫下，0.1mol•L-1CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是BC．
A．c（H+）              B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
C．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$               D．c（H+）•$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
（3）CH3COOH與一元酸HX的溶液均為100mL、pH=2，加水稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則同溫度時(shí)CH3COOH的電離平衡常數(shù)小于（填“大于”、“小于”或“等于”） HX的電離平衡常數(shù)．
（4）25℃時(shí)，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測(cè)得pH=6，則溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7 mol•L-1（保留兩位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．現(xiàn)需要0.1mol/L的NaOH溶液480mL，實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿來(lái)配制，請(qǐng)回答：
（1）計(jì)算稱取的NaOH固體的質(zhì)量是2.0g；
（2）有以下儀器：①燒杯 ②藥匙 ③250mL容量瓶  ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒  ⑥托盤天平 ⑦量筒．配制時(shí)，必須使用的玻璃儀器有①④⑤（填序號(hào)），還缺少的玻璃儀器是膠頭滴管；
（3）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是檢漏；
（4）配制溶液時(shí)，在計(jì)算、稱量、溶解、冷卻后還有以下幾個(gè)步驟，其正確的操作順序?yàn)棰茛冖佗邰埽ㄌ钚蛱?hào)）；①振蕩搖勻；②洗滌；③定容；④顛倒搖勻；⑤轉(zhuǎn)移．
（5）配制過(guò)程中，下列操作會(huì)引起結(jié)果偏高的是③④（填序號(hào)）；
①未洗滌燒杯、玻璃棒；②稱量NaOH的時(shí)間太長(zhǎng)；③定容時(shí)俯視刻度；④NaOH溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
（6）現(xiàn)將200mL0.01mol/LNaOH與50mL0.02mol/LCa（OH）2溶液混合（混合后體積變化忽略不計(jì)），所得溶液中OH-的物質(zhì)的量濃度是0.016mol/L．

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