19．氫疊氮酸（HN3）與醋酸酸性相近，其鹽穩(wěn)定，但撞擊發(fā)生爆炸生成氮氣，有關(guān)氫疊氮酸的敘述有：
①NaN3的水溶液呈堿性；
②HN3的固體屬于分子晶體；
③NaN3的固體屬于離子晶體； 
④NaN3可用于小汽車防撞保護氣囊．
其中正確的是（　�。�
A．全部B．②③④C．①③④D．①②③

分析 ①疊氮酸（HN3）與醋酸酸性相近是弱酸，形成的陰離子劇烈水解呈堿性；
②HN3的構(gòu)成微粒為分子；
③NaN3的構(gòu)成微粒為離子；
④由信息可知撞擊發(fā)生爆炸生成氮氣，以此來分析．

解答 解：①疊氮酸（HN3）與醋酸酸性相近是弱酸，形成的陰離子水解呈堿性，故①正確；
②HN3的構(gòu)成微粒為分子，則屬于分子晶體，故②正確；
③NaN3的構(gòu)成微粒為離子，則屬于離子晶體，故③正確；
④由信息可知撞擊發(fā)生爆炸生成氮氣，則可用于小汽車防撞保護氣囊，故④正確；
故選A．

點評 本題屬于信息習(xí)題，注重對化學(xué)鍵的考查，明確金屬元素與非金屬元素及物質(zhì)的構(gòu)成微粒即可解答，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．用下圖裝置探究Cl2、Br2、I2的活潑性．

（1）試劑瓶①中現(xiàn)象：無色溶液變?yōu)槌龋ǔ赛S）色、寫出反應(yīng)方程式Cl2+2KBr=Br2+2KCl．向上述溶液中加入少量CCl4，振蕩，溶液分兩層，上層無色，下層橙色（或橙紅）色．
（2）試劑瓶②中現(xiàn)象：無色溶液變?yōu)楹郑S褐）色．寫出反應(yīng)方程式：Cl2+2KI=I2+2KCl．向上述溶液中加入少量CCl4，振蕩，溶液分兩層，上層無色，下層深紫（紫紅）色．
（3）若把溴蒸氣通入KI溶液中發(fā)生的反應(yīng)為：Br2+2KI=I2+2KBr
結(jié)論：通過以上實驗可以得出Cl2、Br2、I2的氧化性強弱順序是Cl2＞Br2＞I2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．100℃時，在1L恒溫恒容的密閉容器中，通入0.1mol N2O4，發(fā)生反應(yīng)：N2O4（g）?2NO2（g）△H=+57.0kJ•mol-1，NO2和N2O4的濃度如圖甲所示．NO2和N2O4的消耗速率與其濃度的關(guān)系如乙圖所示，
（1）在0～60s內(nèi)，以N2O4表示的平均反應(yīng)速率為1×10-3 mol•L-1•s-1．
（2）根據(jù)甲圖中有關(guān)數(shù)據(jù)，計算100℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=0.36mol．L-1．s-1若其他條件不變，升高溫度至120℃，達到新平衡的常數(shù)是K2，則K1＜K2 （填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）反應(yīng)進行到100s時，若有一項條件發(fā)生變化，變化的條件可能是A．
A．降低溫度   B．通入氦氣使其壓強增大  C．又往容器中充入N2O4   D．增加容器體積
（4）乙圖中，交點A表示該反應(yīng)的所處的狀態(tài)為B．
A．平衡狀態(tài)    B．朝正反應(yīng)方向移動   C．朝逆反應(yīng)方向移動    D．無法判斷
（5）已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.2kJ•mol-1
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.7kJ•mol-1
N2O4（g）≒2NO2（g）△H=+57.0kJ•mol-1
則：2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1079.6kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列敘述中，不正確的是（　　）
A．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
B．含化合價升高元素的反應(yīng)物被氧化
C．得到電子的物質(zhì)被氧化
D．2O3═3O2，不屬于氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．如圖所示的鋼鐵的析氫腐蝕與吸氧腐蝕中，下列說法正確的是（　�。�
A．碳表面發(fā)生氧化反應(yīng)
B．鋼鐵被腐蝕的最終產(chǎn)物為FeO
C．生活中鋼鐵制品的腐蝕以圖①所示為主
D．圖②中，正極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O═4OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．下列說法中，正確的是（　�。�
A．4p2表示4p能級有2個軌道
B．水、氨氣、甲烷的鍵角依次減小
C．原子序數(shù)為14、15、35的元素位于周期表的P區(qū)
D．分子中鍵長越短、鍵能越大，則分子越穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．8gCH4所含原子數(shù)目為2NA
B．0.5mol H2O含有的氫原子數(shù)目為1.5NA
C．常溫常壓下，48g O3含有的氧原子為3NA
D．1L 1mol•L-1 Na2SO4溶液中含有的氧原子為4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．實驗室常用銅與稀硝酸制取NO氣體：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，該反應(yīng)的氧化劑是HNO3，氧化產(chǎn)物是Cu（NO3）2，還原產(chǎn)物是NO，Cu元素被氧化，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6mol的電子，產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是44.8L，并用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．（ I）寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式：
（1）一水合氨NH3•H2O?NH4++OH-；
（2）碳酸鈉：Na2CO3═2Na++CO32-
寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
（3）氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

（4）向氯化鎂溶液在加入澄清石灰水：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
（II） 海帶中含有豐富的碘．為從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計進行了以下實驗：
（1）步驟③的實驗操作名稱是過濾 需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗
（2）步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是蒸餾
（3）步驟①將海帶放入坩堝（填儀器名稱）中，用酒精燈充分加熱灰化；
步驟②為了加速溶解的措施有充分?jǐn)嚢瑁ɑ蚣訜�、用熱水溶解等）（任寫一種合理措施）
（4）步驟⑤中某學(xué)生選擇用苯從碘的水溶液中提取碘的理由是：苯和水不互溶、碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度．

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