【題目】短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次遞增，a、b、c、d、e、f 是由這些元素組成的化合物，d為淡黃色的離子化合物，m為元素Y的單質(zhì)，通常為無色無味的氣體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 原子半徑： W<X<Y<Z

B. 陰離子的還原性： Y>W

C. 圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過程均為氧化還原反應(yīng)

D. a 一定由 W、X 兩種元素組成

【答案】C

【解析】短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次遞增，a、b、c、d、e、f 是由這些元素組成的化合物，d 是淡黃色粉末，d為Na2O2，m 為元素 Y 的單質(zhì)，通常為無色無味的氣體m為O2，則Y為O，a為烴，b、c分別為CO2、H2O，e、f分別為NaOH、碳酸鈉，結(jié)合原子序數(shù)可知，W為H，X為C，Y為O，Z為Na，以此解答該題。

由上述分析可知，W為H，X為C，Y為O，Z為Na，A．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，應(yīng)為C>O，選項A錯誤；B．由NaH+H2O=NaOH+H2↑，可知H-失去電子，陰離子的還原性：Y<W，選項B錯誤；C．題中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化都涉及氧氣的參與，一定為氧化還原反應(yīng)，選項C正確；D．a(chǎn)燃燒生成水、二氧化碳，可為烴或烴的含氧衍生物，選項D錯誤。答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在體積為2 L的密閉容器中混合，并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)xC(g)，若經(jīng)2s后測得A的物質(zhì)的量為2.8 mol，C的物質(zhì)的量濃度為0.6mol/L�，F(xiàn)有下列幾種說法：①2s內(nèi)用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為0.3 mol/(L·s)；②2s內(nèi)用物質(zhì)B表示的平均反應(yīng)速率為0.6 mol/(L·s)；③2s時物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為70%；④x＝2。其中正確的是(　　 )

A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關(guān)于離子鍵、共價鍵的各種敘述中，下列說法中正確的是

A.在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價鍵

B.非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子（如 Cl2）中

C.原子序數(shù)為 11 與 9 的元素能夠形成離子化合物，該化合物中存在離子鍵

D.任何物質(zhì)中都存在化學鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說法正確的是

A. 標準狀況下， 78g 苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目是 3 NA

B. 18g D2O 含有 10NA個質(zhì)子

C. 28 g 聚乙烯中含有的原子數(shù)目為 6NA

D. 56g 鐵片投入足量濃 H2SO4中生成 NA個 SO2分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎂-過氧化氫燃料電池具有比能量高。安全方便等優(yōu)點。其結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示、關(guān)于該電池的敘述正確的是

A. 該電池能在高溫下正常工作

B. 電流工作時， H+向 Mg 電極移動

C. 電池工作時，正極周圍溶液的pH將不斷變小

D. 該電池的總反應(yīng)式為: 該電池的總反應(yīng)式為Mg＋H2O2＋H2SO4＝MgSO4＋2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】a、b、c、d、e五種短周期元素的原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示:下列說法正確的是

A. 離子半徑:b>d

B. 沸點:a與d形成的化合物>a與c形成的化合物

C. a與b、c、d、e均可形成共價化合物

D. e的含氧酸可能既有氧化性又有還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】0.4mol CuSO4和0.4mol NaCl溶于水，配成1L溶液，用惰性電極進行電解，當一個電極得到0.3mol Cu時，另一個電極上生成的氣體在標準狀況下的體積是（　�。�
A.5.6L
B.6.72L
C.1.344L
D.11.2L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于SO2的敘述正確的是（ ）

A.SO2是無色無味有毒的氣體B.SO2有毒，不能做食品添加劑

C.SO2不溶于水D.SO2與NaOH反應(yīng)能生成Na2SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化鋁(AlN)是一種性能優(yōu)異的新型材料,在許多領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用,前景廣闊。某化學小組模擬工業(yè)制氮化鋁原理,欲在實驗室制備氮化鋁并檢驗其純度。

查閱資料:①實驗室用飽和NaNO2與NH4Cl溶液共熱制N2:NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O。

②工業(yè)制氮化鋁:Al2O3+3C+N2 2AlN+3CO,氮化鋁在高溫下能水解。

③AlN與NaOH飽和溶液反應(yīng):AlN+NaOH+H2O NaAlO2+NH3↑。

Ⅰ.氮化鋁的制備

(1)實驗中使用的裝置如上圖所示,請按照氮氣氣流方向?qū)⒏鲀x器接口連接:e→c→d→____________(根據(jù)實驗需要,上述裝置可使用多次)。

(2)B裝置內(nèi)的X液體可能是____;E裝置內(nèi)氯化鈀溶液的作用可能是_______。

Ⅱ.氮化鋁純度的測定

【方案ⅰ】甲同學用下圖裝置測定AlN的純度(部分夾持裝置已略去)。

(3)為準確測定生成氣體的體積,量氣裝置(虛線框內(nèi))中的Y液體可以是____。

a.CCl4 b.H2O c.NH4Cl飽和溶液 d.植物油

(4)若裝置中分液漏斗與導氣管之間沒有導管A連通,對所測AlN純度的影響是____ (填“偏大”“偏小”或“不變”)。

【方案ⅱ】乙同學按以下步驟測定樣品中AlN的純度。

(5)步驟②的操作是_________。

(6)實驗室里煅燒濾渣使其分解,除了必要的熱源和三腳架以外,還需要的儀器有______等。

(7) 樣品中AlN的純度是__________(用m1、m2、m3表示)。

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