【題目】為驗證次氯酸光照分解的產(chǎn)物,某同學采用三種傳感器分別測得氯水光照過程中pH、Cl-濃度、體積分數(shù)的變化,實驗數(shù)據(jù)如圖所示,下列敘述錯誤的是( )
A.從0 s到150 s,溶液pH降低的原因是的電離程度增大
B.從0 s到150 s,溶液中 增加到起始濃度的倍
C.從50 s到150 s,的平均生成速率約為
D.光照分解的產(chǎn)物有、
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【題目】反應NH4Cl+NaNO2=NaCl + N2↑+2H2O放熱且產(chǎn)生氣體。下列表示反應中相關微粒的化學用語正確的是
A.中子數(shù)為12的鈉原子:B.N2的結構式: N=N
C.O2-的結構示意圖:D.NaCl 的電子式:
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【題目】固體A 在一定溫度下分解生成氣體 B、C、D: 2A B 2C 3D ,若測得生成混合氣體的質量是同溫同壓下相同體積H2 質量的 15 倍,則固體 A 的摩爾質量是( )
A.30g / molB.60g / mol
C.90g / molD.120g / mol
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【題目】中國傳統(tǒng)文化是人類文明的瑰寶,古代文獻中記載了大量古代化學的研究成果。回答下面問題:
(1)我國最原始的陶瓷約出現(xiàn)在距今12000年前,制作瓷器所用的原料是高嶺士,其晶體化學式是Al4[Si4O10](OH)8,用氧化物表示其組成為______________。
(2)《本草綱目》中記載:“(火藥)乃焰消( KNO3)、硫磺、杉木炭所合,以為烽燧銃機諸藥者。”反應原理為:S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑,該反應的氧化劑是_________ ,反應轉移4mol電子時,被S氧化的C有____________mol。
(3)我國古代中藥學著作《新修本草》記載的藥物有844種,其中有關“青礬”的描述為:“本來綠色,新出窟未見風者,正如瑁璃…燒之赤色…。”我國早期科技叢書《物理小適-金石類》 記載有加熱青礬時的景象:“青礬廠氣熏人,衣服當之易爛,載木不盛。”青礬就是綠礬( FeSO4·7H2O)。根據(jù)以上信息,寫出“青礬”受熱分解的化學方程式_____________________________________________________。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關敘述正確的是( )
A. 14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA
B. 1 mol N2與4 mol H2反應生成的NH3分子數(shù)為2NA
C. 1 mol Fe溶于過量硝酸,電子轉移數(shù)為2NA
D. 標準狀況下,2.24 L CCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA
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【題目】若R元素原子的質量數(shù)為A,Rm-的核外電子數(shù)為x,則w g Rm-所含中子的物質的量為( )
A.(A-x+m) molB.(A-x-m) mol
C.(A-x+m) molD.(A-x-m) mol
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【題目】有五種元素X、Y、Z、Q、T。X元素為主族元素,X原子的M層上有兩個未成對電子且無空軌道;Y原子的價電子排布式為3d64s2;Z原子的電子層的p能級上有一個空軌道;Q原子的L電子層的p能級上只有一對成對電子;T原子的M電子層上p軌道半充滿。下列敘述不正確的是( )
A.元素Y和Q可形成化合物Y2Q3
B.X與的最高價氧化物對應的水化物,前者的酸性比后者強
C.X和Q結合生成的化合物為離子化合物
D.ZQ2是由極性鍵構成的非極性分子
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【題目】元素周期表是學習化學的重要工具,它隱含著許多信息和規(guī)律。下表所列是五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(已知鈹?shù)脑影霃綖?/span>0.089 nm)。
元素代號 | A | B | C | D | E |
原子半徑/nm | 0.16 | 0.143 | 0.102 | 0.099 | 0.074 |
主要化合價 | +2 | +3 | +6、-2 | -1 | -2 |
(1)用元素代號標出它們在周期表中所對應的位置(以下為周期表的一部分)_________。
(2)畫出A的原子結構示意圖_________。
(3)B元素處于周期表中第________周期,________族。
(4)E元素處于周期表中第________周期,________族。
(5)C、D的簡單離子的半徑由大到小順序為________(用離子符號表示)。
(6)上述五種元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是__________(填化學式)。
(7)C、E形成的化合物為________(填化學式)。
(8)寫出B單質和氫氧化鈉溶液反應的方程式__________寫出B的最高價氧化物對應水化物和氫氧化鈉溶液反應的離子方程式:________
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【題目】某溫度時,在一個2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣態(tài)物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),試填寫下列空白:
(1)該反應的化學方程式為____
(2)反應開始至2min,以Z表示的平均反應速率為____
(3)該反應為放熱反應,能使該反應的反應速率增大的是____
A.及時分離出Z氣體 B.適當降低溫度 C.增大Y的濃度 D.選擇高效催化劑
(4)2min后反應達到平衡,此時容器內混合氣體的平均相對分子質量比起始投料時____(填“增大”“減小”或“相等”)
(5)可以判斷上述反應已經(jīng)達到平衡的是____
A.密閉容器中總壓強不變
B.密閉容器中混合氣體的密度不變
C.混合氣體的平均相對分子質量不再改變
D.n(A):n(B):n(C)等于化學計量系數(shù)之比
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