【題目】將2 mol SO2和2 mol SO3氣體混合于某固定體積的密閉容器中,在一定條件下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),平衡時SO3為W mol。相同溫度下,分別按下列配比在相同體積的容器中反應(yīng),反應(yīng)達到平衡時,SO3的物質(zhì)的量大于W mol的是( )
A.2 mol SO2+1 mol O2B.4 mol SO2+1 mol O2
C.2 mol SO2+1 mol O2+2 mol SO3D.3 mol SO2+1 mol SO3
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【題目】常用兩種方法制備氯化物:①金屬與氯氣直接化合;②金屬與鹽酸反應(yīng)。用上述兩種方法都可制得的氯化物是
A.CuCl2 B.FeCl2
C.FeCl3 D.AlCl3
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【題目】(2分)一定溫度下,可逆反應(yīng)2NO22NO+O2,在體積固定的密閉容器中反應(yīng),達到平衡狀態(tài)的標志是( )
①單位時間內(nèi)生成n mol O2,同時生成2n mol NO2;
②單位時間內(nèi)生成n mol O2,同時生成2n mol NO;
③NO2、NO、O2的濃度比為2:2:1;
④混合氣體的壓強不再改變;
⑤混合氣體的顏色不再改變;
⑥混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變.
A. ①④⑤⑥ B. ①②③⑤ C. ②③④⑥ D. 以上全部
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【題目】下列做法不存在安全隱患的是
A.氫氣還原氧化銅實驗中,先加熱氧化銅后通氫氣
B.實驗室做鈉的實驗時,余下的鈉屑投入到廢液缸中
C.制乙烯時,用量程為300 ℃的溫度計代替量程為200 ℃的溫度計,測反應(yīng)液的溫度
D.蒸餾石油時,加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)未加碎瓷片,立刻拔開橡皮塞并投入碎瓷片
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【題目】A、B的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):xA(g)+yB(g) zC(g) △H<0。
達到化學(xué)平衡后測得A的濃度為0.5 mol·L-1;在恒溫下,將密閉容器的容積壓縮至
原來的二分之一,再次達到平衡時,測得A的濃度為0.9 mol·L-1。則下列敘述中
正確的是( )
A. 平衡向正反應(yīng)方向移動了 B. x+y<z
C. B的轉(zhuǎn)化率下降 D. C的體積分數(shù)減小
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【題目】某些補鐵劑的成分中含有硫酸亞鐵,長期放置會因氧化而變質(zhì)。檢驗硫酸亞鐵是否變質(zhì)的試劑是
A. 稀鹽酸 B. 石蕊溶液 C. KSCN溶液 D. 氯水
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【題目】某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+ . 取該溶液100mL,加入過量NaOH溶液,加熱,得到0.02mol氣體,同時產(chǎn)生紅褐色沉淀;過濾,洗滌,灼燒,得到1.6g固體;向上述濾液中加足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀.由此可知原溶液中( )
A.至少存在5種離子
B.Cl﹣一定存在,且c(Cl)≥0.4mol/L
C.SO42﹣、NH4+、一定存在,Cl﹣可能不存在
D.CO32﹣、Al3+一定不存在,K+可能存在
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【題目】為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣以及泥沙等雜質(zhì),某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案,步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量) 稱取粗鹽 濾液 粗鹽 第①步的操作是 , 第⑤步的操作是 .
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【題目】下列各組離子中,能在溶液里大量共存的是
A. H+、NH4+、SO42-、Cl- B. K+、Fe3+、OH-、SO42-
C. Na+、H+、HCO3-、Cl- D. Ca2+、Na+、CO32-、NO3-
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