Question

【題目】將2 mol SO2和2 mol SO3氣體混合于某固定體積的密閉容器中，在一定條件下反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，平衡時SO3為W mol。相同溫度下，分別按下列配比在相同體積的容器中反應，反應達到平衡時，SO3的物質的量大于W mol的是(　　)

A．2 mol SO2＋1 mol O2B．4 mol SO2＋1 mol O2

C．2 mol SO2＋1 mol O2＋2 mol SO3D．3 mol SO2＋1 mol SO3

Answer 1

【答案】C

【解析】原平衡相當于是4 mol SO2和1 mol O2，A相當于降低SO2的濃度，氧氣轉化率降低，平衡時SO3的物質的量小于W mol。B和原平衡是等效的，三氧化硫的濃度不變。C相當于是，4 mol SO2和2 mol O2，因此增大氧氣的濃度，SO2的轉化率增大，反應達到平衡時，SO3的物質的量大于W mol。D相當于4 mol SO2＋0.5mol O2，即降低了氧氣的濃度，轉化率降低，平衡時SO3的物質的量小于W mol。所以答案選C。