Question

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它們會(huì)對(duì)人類(lèi)及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的危害，必須進(jìn)行處理．下面是一種處理方法的工業(yè)流程：
CrO₄^2-

H+

①轉(zhuǎn)化

Cr₂O₇^2-

Fe2+

②還原

Cr³⁺

OH-

③沉淀

Cr（OH）3↓
其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺═Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、改變反應(yīng)①的平衡體系中c（H⁺）濃度，溶液顏色無(wú)明顯變化
• B、若2v（Cr₂O₇^2-）=v（CrO₄^2-），說(shuō)明反應(yīng)①達(dá)平衡狀態(tài)
• C、反應(yīng)②中還原1mol Cr₂O₇^2-，需要6mol的Fe²⁺
• D、FeSO₄溶液呈酸性的原因是Fe²⁺+2H₂O═Fe（OH）₂↓+2H⁺

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素,氧化還原反應(yīng)

專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題

分析：A、依據(jù)化學(xué)平衡影響因素分析，氫離子濃度增大平衡正向進(jìn)行，溶液顏色發(fā)生變化；
B、化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中計(jì)量數(shù)之比，是正反應(yīng)速率之比；
C、依據(jù)氧化還原反應(yīng)電子守恒計(jì)算分析判斷；
D、亞鐵離子水解程度微弱不能生成氫氧化亞鐵沉淀，反應(yīng)過(guò)程是可逆反應(yīng)；

解答： 解：A、依據(jù)化學(xué)平衡影響因素分析，氫離子濃度增大平衡正向進(jìn)行，溶液顏色發(fā)生變化，變橙色，氫離子濃度減小平衡逆向進(jìn)行，溶液呈黃色，故A錯(cuò)誤；
B、化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中計(jì)量數(shù)之比，是正反應(yīng)速率之比，不能證明反應(yīng)達(dá)到平衡，故B錯(cuò)誤；
C、依據(jù)氧化還原反應(yīng)電子守恒計(jì)算，Cr₂O₇^2-，～2Cr³⁺～6e^-；Fe²⁺～Fe³⁺～e^-，還原1mol Cr₂O₇^2-，需要6mol的Fe²⁺，故C正確；
D、亞鐵離子水解程度微弱不能生成氫氧化亞鐵沉淀，反應(yīng)過(guò)程是可逆反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Fe²⁺+2H₂O?Fe（OH）₂+2H⁺，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了化學(xué)平衡移動(dòng)原理、氧化還原反應(yīng)等，注意結(jié)合信息來(lái)分析解答，側(cè)重反應(yīng)原理和學(xué)生能力的考查，題目難度中等．