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以下屬于需吸收能量的氧化還原反應的是（　　）
A．NaOH固體溶于水
B．煅燒石灰石制生石灰
C．Ba（OH）2?8H2O晶體與NH4Cl晶體混合、不斷攪拌
D．CO2通過熾熱的碳層
A．NaOH固體溶于水溶于水放熱，不是化學變化，故A錯誤；
B．煅燒石灰石制生石灰是分解反應，屬于常見的吸熱反應，但元素的化合價未發(fā)生變化，是非氧化還原反應，故B錯誤；
C．Ba（OH）2?8H2O晶體與NH4Cl晶體混合、不斷攪拌是銨鹽和強堿反應，屬于吸熱反應，但元素的化合價未發(fā)生變化，是非氧化還原反應，故C錯誤；
D．CO2通過熾熱的碳發(fā)生反應C+CO2
△
.
C+CO2，屬于吸熱反應，同時元素的化合價也發(fā)生改變，是氧化還原反應，故D正確；
故選：D．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質中既含有離子鍵又含有共價鍵的是（　�。�
A．Na2OB．MgCl2C．NaOHD．HCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應屬于吸熱反應的是（　　）
A．Mg與鹽酸反應
B．Ba（OH）2?8H20與NH4Cl反應
C．CH4燃燒
D．NaOH溶液與CH3COOH溶液反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應屬于吸熱反應的是（　�。�
A．木炭的燃燒
B．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合
C．鎂條與稀硫酸的反應
D．生石灰溶于水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應是放熱反應的是（　�。�
A．制造水煤氣B．氫氧化鋇與氯化銨反應
C．碳酸鈣受熱分解D．乙醇燃燒

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在101 kPa和298 K時，有關反應的熱化學方程式有：
H2(g)＋O2(g)===H2O(g)   ΔH1＝－241.8 kJ·mol－1
H2(g)＋O2(g)===H2O(l)   ΔH2＝－285.8 kJ·mol－1
下列說法錯誤的是(　　)
A．H2燃燒生成1 mol H2O(g)時，放出241.8 kJ的熱量
B．O2前面的表示參加反應的O2的分子數(shù)目
C．燃燒熱是以在101 kPa時，1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量定義的，則 H2的燃燒熱為285.8 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) △H＝a kJ/mol
2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)        △H＝－220 kJ/mol
H－H、O＝O和O－H鍵的鍵能分別為436、496和462 kJ/mol，則a為
A．－332B．－118C．＋350D．＋130

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（15分）（1）25℃時，0．1 mol·L－1的HA溶液中c(H+)/c(OH-)＝1010。請回答下列問題：
①HA是________(填“強電解質”或“弱電解質”)；
②在加水稀釋HA溶液的過程中，隨著水量的增加而減小的是________(填字母)。
A．c(H+)/c(HA)　   B．c(HA)/(A-)    C．c(H＋)與c(OH－)的乘積 　  D．c(OH－)
③若M溶液是由上述HA溶液V1 mL與pH = 12的NaOH溶液V2 mL混合充分反應而得，則下列說法中正確的是       
A．若溶液M呈中性，則溶液M中c(H+) + c(OH-) = 2．0×10-7 mol·L-1
B．若V1 =V2 ，則溶液M的pH一定等于7
C．若溶液M呈酸性，V1一定大于V2
D．若溶液M呈堿性，V1一定小于V2
（2）若已知在25℃，AgCl的Ksp = 1．8×10-10，現(xiàn)將足量AgCl分別放入：①100 mL 蒸餾水中；②100 mL 0．2mol·L-1 AgNO3溶液中；③100 mL 0．1mol·L-1 AlCl3溶液中；④100 mL 0．1mol·L-1鹽酸中，充分攪拌后，相同溫度下c(Ag+)由大到小的順序是          （用序號連接）
（3）若1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的ΔH ＝－99kJ·mol－1，單質硫的燃燒熱為296kJ·mol－1，則由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH =         
（4）對于2NO2(g)N2O4(g) ΔH < 0反應，在溫度為T1，T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。則下列說法正確的是    。

①．A、C兩點的反應速率：A>C
②．A、C兩點氣體的顏色：A深、C淺
③．B、C兩點的氣體的平均分子質量：B<C
④．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱方法 
（5）下圖是利用甲烷燃料電池電解50 mL 2 mol·L-1的氯化銅溶液的裝置示意圖：
請回答：
① 甲烷燃料電池的負極反應式是           。
② 當線路中有0．2 mol電子通過時，陰極增重____g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

碳和碳的化合物在生產、生活中的應用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的新的生活方式。
（1）甲烷燃燒放出大量的熱，可作為能源用于人類的生產和生活。
已知：①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l） △H=" —1214" kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=" —566" kJ/mol
則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式                                          。
（2） 將兩個石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，構成甲烷燃料電池。其負極電極反應式是：                             。
（3）某同學利用甲烷燃料電池設計了一種電解法制取Fe(OH)2的實驗裝置（如下圖所示），通電后，溶液中產生大量的白色沉淀，且較長時間不變色。下列說法中正確的是      （填序號）

A．電源中的a一定為正極，b一定為負極
B．可以用NaCl溶液作為電解液
C．A、B兩端都必須用鐵作電極
D．陰極發(fā)生的反應是：2H+ + 2e－= H2↑
（4）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入體積
為2L的恒容密閉容器中，進行反應：
CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據：
實驗組
溫度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
達到平衡所需時間/min
H2O
CO
CO2
1
650
2
4
1．6
5
2
900
1
2
0．4
3
3
900
1
2
0．4
1
 
①實驗1中，以v (H2)表示的平均反應速率為              。
②實驗3跟實驗2相比，改變的條件可能是                 （答一種情況即可）

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