【題目】結(jié)合元素周期律，結(jié)合下列事實推測不合理的是（）

事實

推測

A

IVA族和的單質(zhì)是半導體材料

同族的單質(zhì)是半導體材料

B

HI在230℃時分解，HCl在1500℃時分解

HF分解溫度大于1500℃

C

H3PO4是中強酸，H2SO4是強酸

HClO4是強酸

D

Na、Al通常用電解法冶煉

Mg可用電解法冶煉

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

A.位于金屬與非金屬交界處的元素，可作半導體材料，同主族元素從上到下，金屬性逐漸增強，Pb是較活潑的金屬單質(zhì)，不能作半導體材料，故A錯誤；

B.非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：F>Cl>I，則HF分解溫度大于HCl分解溫度，大于1500℃，故B正確；

C.元素的非金屬性越強，對應最高價含氧酸的酸性越強，由于非金屬性：Cl>S>P，則酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4，所以HClO4是強酸，故C正確；

D.活潑金屬通常用電解法冶煉，由于金屬性：Na>Mg>Al，Na、Al通常用電解法冶煉，則Mg可用電解法冶煉，故D正確。

故答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列描述中正確的是（ ）

A.為V形的極性分子

B.ClO3-的空間構(gòu)型為平面三角形

C.SF6中有7對完全相同的成鍵電子對

D.SiF4和SO32-的中心原子均為sp3雜化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(CdSe)n小團簇（CdnSen，n=1~16）為Ⅱ-Ⅵ族化合物半導體材料，具有獨特的光學和電學性質(zhì)，常應用于發(fā)光二極管、生物系統(tǒng)成像與診斷等方面。

回答下列問題：

(1)基態(tài)Se原子的價層電子排布式為___。

(2)Cd的第一電離能大于同周期相鄰元素，原因是___。

(3)CdS、CdSe、CdTe均為重要的Ⅱ-Ⅵ族化合物半導體材料，熔點分別為1750℃、1350℃、1041℃，上述熔點呈規(guī)律性變化的原因是___。

(4)利用有機配體PH3、N(CH3)3等修飾(CdSe)2可改善其光致發(fā)光效率。其中PH3的空間構(gòu)型是___。N(CH3)3中參與形成配位鍵的孤電子對占據(jù)的軌道是___。

(5)CdSe的一種晶體為閃鋅礦型結(jié)構(gòu)，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。其中原子坐標參數(shù)A為(，，)，則B、C的原子坐標參數(shù)分別為___。該晶胞中CdSe鍵的鍵長為___。已知Cd和Se的原子半徑分別為rCdnm和rSenm，則該晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：

3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol·L－1，C的平均反應速率是0.1mol/(L·min)，且此時A、B的物質(zhì)的量濃度之比為3∶5。求：

（1）此時A的濃度及反應開始前放入容器中A、B的物質(zhì)的量。

（2）B的平均反應速率。

（3）x的值是多少?

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】葉蟬散（isoprocard）對水稻葉蟬和飛虱具有較強的觸殺作用，防效迅速，但殘效不長．工業(yè)上用鄰異丙基苯酚合成葉蟬散的過程如下：

下列有關說法正確的是（　�。�

A.葉蟬散的分子式是C11H16NO2

B.鄰異丙基苯酚發(fā)生了取代反應

C.葉蟬散在強酸、強堿性環(huán)境中能穩(wěn)定存在

D.可用FeCl3檢驗葉蟬散中是否含鄰異丙基苯酚

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】食用香料A分子中無支鏈，B分子中無甲基，B能使Br2的CCl4溶液褪色，1mol B與足量Na反應生成0.5mol H2，各物質(zhì)間有如圖1轉(zhuǎn)化。

回答下列問題：

（1）在一定條件下能與C發(fā)生反應的是____；

a.Na b.Na2CO3 c.Br2/CCl4 d.CH3COOH

（2）D分子中的官能團名稱是____，E的結(jié)構(gòu)簡式是____；

（3）B與F反應生成A的化學方程式是____；

（4）F的某種同分異構(gòu)體甲能發(fā)生水解反應，其中的一種產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應；另一產(chǎn)物在光照條件下的一氯取代物只有兩種，且催化氧化后的產(chǎn)物也能發(fā)生銀鏡反應。則甲的結(jié)構(gòu)簡式是____；

（5）已知醇與某類環(huán)醚類之間在和固體堿共熱的環(huán)境下會有如圖2反應：從反應機理分析，該反應類型可稱為____；

（6）工業(yè)上由乙出發(fā)可以合成有機溶劑戊（C7H14O3），流程圖示見圖3，

已知：①乙是C的同系物，其催化氧化產(chǎn)物在常溫下為氣態(tài)；②丁分子中有2個甲基，推測戊的結(jié)構(gòu)簡式是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、Cu2O 廣泛應用于太陽能電池領域。以 CuSO4、NaOH 和抗壞血酸為原料，可制備 Cu2O。

（1）Cu2+基態(tài)核外電子排布式為________。

（2）SO4 2﹣的空間構(gòu)型為_________（用文字描述），Cu2+與 OH-反應能生成[Cu(OH)4 ]2-， [Cu(OH)4]2-中的配位原子為_______（填元素符號）。

（3）抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)如圖 1 所示，分子中碳原子的軌道雜化類型為________；推測抗壞血酸在水中的溶解性：_______（填“難溶于水”或“易溶于水”）。

（4）一個 Cu2O 晶胞（如圖 2）中，Cu 原子的數(shù)目為_________。

Ⅱ、磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）可用作鋰離子電池正極材料，具有熱穩(wěn)定性好、循環(huán)性能優(yōu)良、安全性高等特點，文獻報道可采用 FeCl3、NH4H2PO4、LiCl 和苯胺等作為原料制備�；卮鹣铝袉栴}：

（5）在周期表中，與 Li 的化學性質(zhì)最相似的鄰族元素是___，該元素基態(tài)原子核外 M層電子的自旋狀態(tài)_______（填“相同”或“相反”）。

（6）苯胺（ ）的晶體類型是_________。苯胺與甲苯（ ）的相對分子質(zhì)量相近，但苯胺的熔點（-5.9℃）、沸點（184.4℃）分別高于甲苯的熔點（-95.0℃）、沸點（110.6℃），原因是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡均屬于溶液中的離子平衡。根據(jù)要求回答問題。

(1)常溫下0.1mol·L－1的HA溶液中pH＝3，則HA是______（填“強電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”），其電離方程式____________________________________。

(2)已知：常溫下0.1mol·L－1 BOH溶液pH＝13，將V1L0.1mol·L－1HA溶液和V2L 0.1 mol·L－1BOH溶液混合，回答下列問題：

①當V1:V2＝1:1時，溶液呈____性，請用離子方程式解釋原因________________。

②當混合溶液pH＝7時，溶液中離子濃度大小關系是_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苦杏仁酸在醫(yī)藥工業(yè)可用于合成頭孢羥唑、羥芐唑、匹莫林等的中間體，下列路線是合成苦杏仁酸及其衍生物的一種方法：

（1）苦杏仁酸中含有的官能團名稱__________。

（2）生成C的反應類型_________。B的結(jié)構(gòu)簡式____________。

（3）1molE最多可以與___________NaOH反應。

（4）反應③的化學方程式為_______。

（5） 兩個C分子可以反應生成具有三個六元環(huán)的化合物F，則F的結(jié)構(gòu)簡式為______。

（6）寫出滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體，既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生水解反應，遇到FeCl3溶液顯紫色，其中苯環(huán)上只有兩個位于對位取代基，其結(jié)構(gòu)簡式為________。

（7）已知：RCH2COOHRCHClCOOH，請以冰醋酸為原料（無機試劑任選）設計制備聚乙醇酸（）的合成路線______。

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