（10分）已知幾種共價鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：

共價鍵
N≡N
H－H
N－H
鍵能／(kJ·mol－1)
946
436
390.8
⑴通過計算，寫出合成氨反應(yīng)的熱化學方程式。
⑵某溫度下，以1 mol N2和3mol H2作為初始反應(yīng)物，在體積為2 L的恒容密閉容器中進行合成氨反應(yīng)，達到平衡時測得反應(yīng)放熱68.1 kJ，試計算N2的轉(zhuǎn)化率和該溫度下的化學平衡常數(shù)。

⑴N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)  ΔH＝－90.8 kJ·mol—1
⑵N2的轉(zhuǎn)化率為75％   K="256/3" （或85.3）

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

近幾年我國“神舟系列”飛船連續(xù)成功發(fā)射，實現(xiàn)了中華民族的飛天夢想．運送飛船的火箭燃料除液態(tài)雙氧水外，還有另一種液態(tài)氮氫化合物A．已知該化合物A中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為12.5%，相對分子質(zhì)量為32，結(jié)構(gòu)分析發(fā)現(xiàn)該分子結(jié)構(gòu)中只有單鍵．回答下列問題：
（1）液態(tài)雙氧水（過氧化氫）的電子式
 該分子是
極性
極性
分子（填“極性”或“非極性”）
（2）A的結(jié)構(gòu)式為
該分子中的中心原子的雜化類型是
sp2
sp2
．若該物質(zhì)與液態(tài)雙氧水恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生兩種無毒又不污染環(huán)境的物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學方程式
N2H4+2H2O2═N2↑+4H2O
N2H4+2H2O2═N2↑+4H2O
．若該反應(yīng)中有4mol N-H鍵斷裂，則形成的π鍵有
2
2
mol．
（3）A能與硫酸反應(yīng)生成B．B的結(jié)構(gòu)與硫酸銨相似，則B的晶體內(nèi)存在
abc
abc
（填標號）   a．離子鍵     b．共價鍵     c．配位鍵    d．范德華力．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了合理利用化學能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計需要充分考慮化學反應(yīng)的焓變，并采取相應(yīng)措施．化學反應(yīng)的焓變通常用實驗進行測定，也可進行理論推算．
（1）實驗測得，1g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水釋放出22.7kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式：
2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）?H=-1452.8 kJ?mol-1
2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）?H=-1452.8 kJ?mol-1

（2）自發(fā)現(xiàn)富勒烯C60以來，其神奇的結(jié)構(gòu)和性能引起了人們對碳原子團簇廣泛和深入的研究．C60分子是形如球狀的多面體，該結(jié)構(gòu)的建立基于以下考慮：削去右圖多面體（含12個頂點，20個正三角形）的每一個頂角，得到由一定數(shù)目的正五邊形和正六邊形所組成的多面體，即為C60分子，該多面體中含有90條棱，且每個碳原子都達到了8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．已知幾種共價鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：
利用下表數(shù)據(jù)估算得C60分子的燃燒熱為
（120d-60a-30b-60e） kJ?mol-1
（120d-60a-30b-60e） kJ?mol-1
．
化學鍵 C-C C=C C≡C C=O O=O
鍵能/（kJ?mol-1） a b c d e
（3）最近美國Rice University的教授Boris Yakobson與其同事預(yù)測了一種硼巴基球（Bn，如圖所示）的存在，這種分子組成與C60相似，但在它每個六邊形的中心有一個額外的原子，顯著提高了其穩(wěn)定性．則n=
80
80
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)如圖表示白磷（P4）分子結(jié)構(gòu)．白磷在氧氣不足時燃燒生成P4O6，P4O6分子結(jié)構(gòu)可以看成是白磷分子中磷磷鍵之間插入氧原子．
已知：鍵能表示斷裂1mol化學鍵需要吸收的能量．幾種共價鍵的鍵能如表所示：
化學鍵 P-P P-O P═O O═O
鍵能/kJ?mol-1 a b c d
則P4（s）+3O2（g）═P4O6（s）的反應(yīng)熱（△H）為（　�。�
A、（6a+3d-12b-4c）kJ?mol-1
B、（4a+3d-8b）kJ?mol-1
C、（6a+3d-12b）kJ?mol-1
D、（6a+3d+4c-12b）kJ?mol-1

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年浙江省寧波萬里國際學校高三（上）期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

為了合理利用化學能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計需要充分考慮化學反應(yīng)的焓變，并采取相應(yīng)措施．化學反應(yīng)的焓變通常用實驗進行測定，也可進行理論推算．
（1）實驗測得，1g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水釋放出22.7kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式：   
（2）自發(fā)現(xiàn)富勒烯C60以來，其神奇的結(jié)構(gòu)和性能引起了人們對碳原子團簇廣泛和深入的研究．C60分子是形如球狀的多面體，該結(jié)構(gòu)的建立基于以下考慮：削去右圖多面體（含12個頂點，20個正三角形）的每一個頂角，得到由一定數(shù)目的正五邊形和正六邊形所組成的多面體，即為C60分子，該多面體中含有90條棱，且每個碳原子都達到了8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．已知幾種共價鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：
利用下表數(shù)據(jù)估算得C60分子的燃燒熱為    ．
化學鍵C-CC=CC≡CC=OO=O
鍵能/abcde
（3）最近美國Rice University的教授Boris Yakobson與其同事預(yù)測了一種硼巴基球（Bn，如圖所示）的存在，這種分子組成與C60相似，但在它每個六邊形的中心有一個額外的原子，顯著提高了其穩(wěn)定性．則n=    ．

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