Ⅰ．某同學(xué)采用如圖1所示裝置進(jìn)行銅與硝酸的反應(yīng)的實驗．已知儀器a中盛有足量一定濃度的硝酸溶液，試管b中盛有3.2g銅．

①請寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
 

②待試管b中的反應(yīng)充分完成后，冷卻至室溫，再向b中的液體加入足量的氫氧化鈉溶液，可生成沉淀的質(zhì)量為
 
g．
Ⅱ．某中學(xué)化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組利用加熱氯化銨和熟石灰混合物并按圖2裝置制取、探究氨氣的性質(zhì)．
（1）實驗室收集氨氣的方法是
 

（2）C、D裝置中顏色會發(fā)生變化的是
 
（填“C”或“D”）
（3）當(dāng)實驗進(jìn)行一段時間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1-2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是
 

（4）為防止過量氨氣造成空氣污染，需要在上述裝置的末端增加一個尾氣處理裝置，合適的裝置是
 
（填“F”或“G”）．
（5）生石灰與水作用放出熱量．實驗室利用此原理，往生石灰中滴加濃氨水，可以快速制取氨氣．你認(rèn)為生石灰可用下列
 
物質(zhì)代替（填序號）．
A．堿石灰（NaOH和CaO的固體混合物）         B．NaOH 固體
C．硫酸溶液                               D．石灰石（含CaCO3）
考點：性質(zhì)實驗方案的設(shè)計,硝酸的化學(xué)性質(zhì)
專題：實驗設(shè)計題
分析：I．①Cu和稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水；         
②Cu被硝酸氧化生成Cu（NO3）2，和NaOH溶液反應(yīng)生成Cu（OH）2，根據(jù)Cu原子守恒計算生成沉淀的質(zhì)量；
Ⅱ．（1）氨氣易溶于水，且常溫下和空氣不反應(yīng)，密度小于空氣，所以可以采用排空氣法收集；      
（2）氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色；      
（3）氨氣和HCl反應(yīng)生成NH4Cl，有白煙產(chǎn)生；       
（4）有緩沖裝置的能防止倒吸；
（5）生石灰和水反應(yīng)生成氫氧化鈣且放出熱量，NaOH溶解放出熱量，升高溫度促進(jìn)一水合氨分解生成氨氣，且代替生石灰的物質(zhì)不能吸收氨氣．
解答： 解：Ⅰ．①硝酸具有強(qiáng)氧化性，能和較不活潑的金屬Cu反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，離子方程式為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案為：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O；         
②Cu被硝酸氧化生成Cu（NO3）2，和NaOH溶液反應(yīng)生成Cu（OH）2，根據(jù)Cu原子守恒得n[Cu（OH）2]=nCu=
3.2g
64g/mol
=0.05mol，則氫氧化銅質(zhì)量=0.05mol×98g/mol=4.9g，
故答案為：4.9；
Ⅱ．（1）氨氣易溶于水，且常溫下和空氣不反應(yīng)，密度小于空氣，所以可以采用向下排空氣法收集，故答案為：向下排空氣法；   
（2）NH3+H2O?NH3．H2O?NH4++OH-，石蕊試液遇堿變藍(lán)色，C中沒有氫氧根離子生成，所以試紙不變色，D中生成氫氧根離子，所以試紙變藍(lán)色，故選D；      
（3）濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的HCl遇氨氣生成NH4Cl，所以有白煙生成，故答案為：有白煙生成；       
（4）氨氣極易溶于水，使壓強(qiáng)急劇降低而產(chǎn)生倒吸，F(xiàn)有緩沖裝置，能防止倒吸，G沒有緩沖作用，不能防止倒吸，故選F；
（5）生石灰和水反應(yīng)生成氫氧化鈣且放出熱量，NaOH溶解放出熱量，升高溫度促進(jìn)一水合氨分解生成氨氣，且代替生石灰的物質(zhì)不能吸收氨氣，
A．生石灰和H2O反應(yīng)放出大量熱且生成Ca（OH）2，和氨氣不反應(yīng)，NaOH溶解放出熱量，且和氨氣不反應(yīng)，所以可以用堿石灰代替石灰，故A正確；
B．根據(jù)A知，可以用NaOH代替生石灰，故B正確；
C．稀硫酸和一水合氨反應(yīng)生成硫酸銨，所以不能代替生石灰，故C錯誤；
D．石灰石不溶于水，也不放出熱量，所以不能代替生石灰，故D錯誤；
故選AB．
點評：本題考查性質(zhì)實驗方案設(shè)計，側(cè)重考查學(xué)生實驗操作、分析問題、解答問題、計算能力，明確實驗原理是解本題關(guān)鍵，知道氨氣的實驗室制法、收集方法，會根據(jù)方程式進(jìn)行有關(guān)計算，知道常見的緩沖裝置，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液，pH由小到大順序排列的是（　　）
A、（NH4）2SO4，NH4Cl，NaNO3，Na2S
B、Na2CO3，NaHCO3，NH4Cl，NaCl
C、Na2CO3，NaHCO3，NaCl，NH4Cl
D、NH4Cl，（NH4）2SO4，Na2S，NaNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2011年9月29日21時16分我國用長征二號F運(yùn)載火箭將“天宮一號”目標(biāo)飛行器成功發(fā)射，“這次成功發(fā)射，是中國載人航天事業(yè)發(fā)展史上的里程碑”．火箭所用推進(jìn)劑中的氧化劑是四氧化二氮，燃燒劑是偏二甲肼．燃燒劑也可用一種液態(tài)氮氫化合物，已知該化合物中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%，相對分子質(zhì)量為32，結(jié)構(gòu)分析發(fā)現(xiàn)該分子結(jié)構(gòu)中只有單鍵．
（1）該氮氫化合物的電子式為
 
．
（2）若該氮氫化合物與四氧化二氮恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生兩種廣泛存在的無毒無害的物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）NH3分子中的N原子有一對孤對電子，能發(fā)生反應(yīng)：NH3+HCl=NH4Cl．試寫出上述氮氫化合物通入足量鹽酸時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）有關(guān)理論認(rèn)為原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)相同的粒子即等電子體具有相似的化學(xué)鍵特征，它們的許多性質(zhì)是相近的．寫出N2O的一種由第二周期非金屬元素組成的等電子體分子：
 
，N2O的立體構(gòu)型是
 
，N的雜化類型為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了研究外界條件對過氧化氫分解速率的影響，某同學(xué)做了以下實驗：
編號操作實驗現(xiàn)象
①分別在試管A、B中加入5mL 5% H2O2溶液，各滴入2滴1mol?L-1 FeCl3溶液．待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中浸泡；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中浸泡試管A中無明顯氣泡產(chǎn)生；
試管B中產(chǎn)生的氣泡量增加
②另取兩支試管分別加入5mL 5% H2O2溶液和
5mL 10% H2O2溶液		試管A、B中均未明顯見到有氣泡產(chǎn)生
請回答下列問題：
（1）過氧化氫分解的化學(xué)方程式為
 
．
（2）實驗①的目的是
 
；實驗中滴加FeCl3溶液的目的是
 
．
（3）實驗②未觀察到預(yù)期的實驗現(xiàn)象．為了幫助該同學(xué)達(dá)到實驗?zāi)康�，你提出的對上述操作的改進(jìn)意見是
 
（用實驗中所提供的試劑或條件）．
（4）某同學(xué)在50mL一定濃度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，分析判斷OE、EF、FG三段中，
 
段化學(xué)反應(yīng)速率最快．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化合物A（C12H16O2）經(jīng)堿性水解、酸化后得到B和C（C8H8O2）．C的核磁共振氫譜明含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有2種氫原子．B經(jīng)過下列反應(yīng)后得到環(huán)狀化合物G，G的實驗式為C2H3O，相對分子質(zhì)量為172，核磁共振氫譜顯示只有一個吸收峰．

已知：
請回答下列問題：
（1）寫出G的分子式：
 
．
（2）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
（3）寫出F→G反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
，該反應(yīng)屬于
 
（填反應(yīng)類型）．
（4）C的同分異構(gòu)體有多種．
①屬于芳香族化合物，且能發(fā)生水解反應(yīng)的有
 
種；
②與C具有相同的含氧官能團(tuán)，有6碳原子在一條直線上，且核磁共振氫譜圖中給出4個信號峰的面積比為1：1：3：3的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（5）F可以發(fā)生下列變化：

J的結(jié)構(gòu)簡式是
 
，由F可以直接生成H，設(shè)計反應(yīng)①和②的目的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某芳香烴A，分子式為C8H10；某烴類衍生物X，分子式為C15H14O3，能使FeCl3溶液顯紫色：J分子在核磁共振氫譜中有4個特征吸收峰．在一定條件下有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）F的結(jié)構(gòu)簡式
 
，X的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（2）J中所含的含氧官能團(tuán)的名稱為
 
．
（3）E和H反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
；反應(yīng)類型是
 
．
（4）B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加熱可以生成同一種有機(jī)物I，以I為單體合成的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（5）已知J有多種同分異構(gòu)體，試寫出一種符合下列條件的J的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
①與FeCl3溶液作用顯紫色；②可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③苯環(huán)上只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

查爾酮類化合物G是黃酮類藥物的主要合成中間體，其中一種合成路線如下：

已知以下信息：
①芳香烴A能與酸性高錳酸鉀反應(yīng)生成苯甲酸，其相對分子質(zhì)量在100-110之間，符合CnH2n-6的通式．B為一氯取代物．
②E不能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，E的一種同分異構(gòu)體可由M催化氧化得到
③F是芳香族化合物，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)、可溶于NaOH溶液、苯環(huán)上的一氯取代物只有2種

⑤RCOCH3+R′CHO
一定條件
RCOCH=CHR′
回答下列問題；
（1）A的化學(xué)名稱為
 
．
（2）由B生成C、由M生成C的反應(yīng)條件分別是①
 
，②
 
．
（3）由G生成H的反應(yīng)類型為
 
，I的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（4）F的芳香同分異構(gòu)體N既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)，N在酸催化下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）H的同分異構(gòu)體中，既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的共有13種，其中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫，其個數(shù)比為2：2：2：1：1的為
 
（寫結(jié)構(gòu)簡式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“84消毒液”與硫酸溶液反應(yīng)可以制取氯氣（NaClO+NaCl+H2SO4 
 △ 
.
 
Na2SO4+Cl2↑+H2O）
為探究氯氣的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置

請回答：
（1）從①、②、③裝置中選擇合適的制氣裝置（A處）
 
 （填寫序號）．

（2）裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條，實驗過程中該同學(xué)發(fā)現(xiàn)裝置B中的布條也褪色，其原因可能是
 
，說明該裝置存在明顯的缺陷，請?zhí)岢龊侠淼母倪M(jìn)的方法
 
．
（3）為了驗證氯氣的氧化性，將氯氣通Na2SO3溶液中，寫出氯氣與Na2SO3溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）氯氣通入飽和NaHCO3溶液能產(chǎn)生無色氣體，已知酸性鹽酸＞碳酸＞次氯酸，該實驗證明氯氣與水反應(yīng)的生成物中含有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化合物G的合成路線如下：

（1）D中含氧官能團(tuán)的名稱為
 
，反應(yīng)①的類型為
 
．
（2）下列有關(guān)E的說法正確的是
 
（填序號）．
①可發(fā)生氧化反應(yīng)   ②催化條件下可發(fā)生縮聚反應(yīng)    ③可發(fā)生取代反應(yīng)④CH2=CHCOOCH2CH3的同系物 ⑤易溶于水
（3）寫出A→B的化學(xué)方程式
 
．寫出C與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）反應(yīng)E+F→G屬于加成反應(yīng)，則F的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（5）有機(jī)物H比G少2個氫原子，符合以下條件的H的同分異構(gòu)體共有
 
種．
①遇FeCl3溶液顯紫色      
②苯環(huán)上的一氯取代物有兩種
③1mol物質(zhì)最多可消耗4mol Na和3mol NaOH．

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