六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大,A和D同族,C和F同族,B、C、D、E的離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu),E在同周期元素中離子半徑最小。A和B、C、F均能形成共價(jià)型化合物,A和B形成的化合物Y在水中呈堿性,D和F形成的化合物在水中呈中性。下列說法錯(cuò)誤的是(??? )
A.C的單質(zhì)能將F單質(zhì)從EF3的溶液中置換出來
B.B、D離子的半徑大小是B>D
C.化合物AC的沸點(diǎn)比化合物AF的高
D.化合物AF與化合物Y可形成含有共價(jià)鍵的離子化合物
A
【解析】
試題分析:根據(jù)題給信息推斷,A為氫元素,B為氮元素,C為氟元素,D為鈉元素,E為鋁元素,F為氯元素。A、C為氟元素,C的單質(zhì)氟氣不能能將氯氣單質(zhì)從氯化鋁的溶液中置換出來,因?yàn)橄扰c溶液中的水反應(yīng)生成氫氟酸和氧氣,錯(cuò)誤;B、B為氮元素,D為鈉元素,二者離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,離子半徑大小是B>D,正確;C、化合物AC為氟化氫,氟化氫分子間存在氫鍵,沸點(diǎn)比化合物氯化氫的高,正確;D、化合物AF為氯化氫,化合物Y為氨氣,二者反應(yīng)生成氯化銨,為含有共價(jià)鍵的離子化合物,正確。
考點(diǎn):考查元素推斷、元素的性質(zhì)、微粒半徑大小比較、氫鍵及化學(xué)鍵的識(shí)別。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
A、由A、C、D三種元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物 | B、F與D形成的化合物能用來制造信息材料 | C、原子半徑由大到小的順序是:E>F>D>C | D、氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是:D>C>F>B |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
元素 | 有關(guān)信息 |
A | 所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4 |
B | 原子半徑為0.102nm,其兩種常見氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量比為4:5 |
C | 元素主要化合價(jià)為-2,原子半徑為0.074nm |
D | 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶于水能按1:1電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子 |
E | 原子半徑為0.075nm,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成鹽X |
F | 原子的最外層電子數(shù)等于2n-3(n為電子層數(shù)),化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層電子形成Fn+ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
A、A、C兩種元素可組成化學(xué)式為CA3的化合物 | B、F與D形成的化合物性質(zhì)很不活潑,不與任何酸反應(yīng) | C、原子半徑由大到小的順序是E>F>C>D | D、元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是D>C>F>B |
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