【題目】亞硝酰氯(ClNO)是有機合成中的重要試劑,工業(yè)上可用NO與Cl2合成,回答下列問題:

(1)—定條件下,氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酰氯,涉及熱化學(xué)方程式和平衡常數(shù)如下表:

序號

熱化學(xué)方程式

平衡常數(shù)

2NO2(g) +NaCl(s) NaNO3(s) +ClNO(g) △H1

K1

4NO2(g) +2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) △H2

k2

2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) △H3

K3

K3=_______(用K1、K2表示)。

(2)25℃時,向體積為2L且?guī)鈮河嫷暮闳菝荛]容器中通入0.08molNO和0.04molCl2發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) △H3。

① 下列描述能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是_____(填序號)

a.v(Cl2)=2v(NO) b.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

c.容器內(nèi)氣體壓強保持不變 d.容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

②若反應(yīng)起始和平衡時溫度相同,測得反應(yīng)過程中壓強(P)隨時間(t)的變化如圖I曲線a所示,則△H3______0(填“ >”、“ < ”或“不確定");若其他條件相同,僅改變某一條件時,測得其壓強(P)隨時間(t)的變化如圖I曲線b所示,則改變的條件是_________

③圖II是甲、乙同學(xué)描繪上述反應(yīng)平衡常數(shù)的對數(shù)值(lgK)與溫度的變化關(guān)系,其中正確的曲線是____(填“甲”或“乙”);m值為_______

【答案】 K12/K2 cd < 加催化劑 2

【解析】試題分析(1)根據(jù)方程式2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g)可由×2-得到,分析K3K1、K2的關(guān)系;(2)①達到平衡狀態(tài)時,vv=系數(shù)比根據(jù) ,密度是恒量;反應(yīng)前后氣體系數(shù)和不同,壓強為該反應(yīng)的變量; 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是變量。

正反應(yīng)氣體物質(zhì)的量減少,但開始壓強增大,說明反應(yīng)放熱;若其他條件相同,改變后壓強不變,說明平衡沒移動。③△H3<0,升高溫度,平衡逆向移動,平衡常數(shù)減小;根據(jù)圖Ⅰ同溫、同體積的氣體壓強比等于物質(zhì)的量比計算平衡時的濃度。

解析:(1)①×2-②得到2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g), K3= K12/K2;

(2)25℃時,向體積為2L且?guī)鈮河嫷暮闳菝荛]容器中通入0.08molNO和0.04molCl2發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) △H3。

①達到平衡狀態(tài)時,即2v(Cl2)= v(NO),故a錯誤根據(jù) ,氣體質(zhì)量、氣體體積都不變,所以密度是恒量,容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變不一定平衡,故b錯誤;反應(yīng)前后氣體系數(shù)和不同,壓強為該反應(yīng)的變量,容器內(nèi)氣體壓強保持不變,一定平衡,故c正確; ,氣體物質(zhì)的量是變量,所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是變量,容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變一定平衡,故d正確。

正反應(yīng)氣體物質(zhì)的量減少,但開始壓強增大,說明反應(yīng)放熱,所以△H3<0;若其他條件相同,改變后壓強不變,說明平衡沒移動,所以改變條件是加入催化劑。③△H3<0,升高溫度,平衡逆向移動,平衡常數(shù)減小,lgK 隨溫度升高而減小,故乙正確;

根據(jù)圖

X=0.01

, lgK=2

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】實驗室用鋅與鹽酸反應(yīng)制取氫氣,若其他條件不變,下列措施能使該反應(yīng)速率增大的是(
A.降低溫度
B.用鐵代替鋅
C.增大鹽酸濃度
D.用鋅粒代替鋅粉

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【題目】下圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容,F(xiàn)用該濃硫酸配制450 mL 1 mol·L1的稀硫酸。可供選用的儀器有:

①膠頭滴管,②燒瓶,③燒杯,④藥匙,⑤量筒,⑥托盤天平。

請回答下列問題:

(1)盛放濃硫酸的試劑瓶標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的B__________(填字母)。

(2)配制稀硫酸時,還缺少的儀器有_____________________________________(寫儀器名稱)。

(3)經(jīng)計算,配制450 mL 1 mol·L1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為__________mL,量取硫酸時應(yīng)選用____________規(guī)格的量筒。

A.10 mL B.50 mL C.100 mL D.200 mL

(4)在燒杯中稀釋濃硫酸的實驗操作為_______________________________________,若在稀釋過程中,少量濃硫酸不慎沾在手上,處理方法為_____________________________

(5)對所配制的稀硫酸進行測定,發(fā)現(xiàn)其濃度大于1 mol·L1,配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的原因__________________(填序號)。

①用量筒量取濃硫酸時,仰視刻度線

②容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥

③將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后,立即進行后面的實驗操作

④轉(zhuǎn)移溶液時,不慎有少量溶液灑出

⑤定容時,俯視容量瓶刻度線

⑥定容后,把容量瓶倒置搖勻,正放后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又補充幾滴水至刻度處

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【題目】按要求回答下列問題:

(l)已知反應(yīng)H2S + 2HNO3(濃)=3S↓+ 2NO2+2H2O,該反應(yīng)的還原劑是_______,氧化產(chǎn)物是____,生成16gS轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____

(2)Cu2S(Cu顯+1價)與一定濃度的HNO3反應(yīng)生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO和H2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

(3)Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4,而NaClO被還原為NaCl,若反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1:16,則x的值為____。

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【題目】用壓強傳感器探究生鐵在pH=2pH=4醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及得到的圖象如下:分析圖象,以下結(jié)論錯誤的是

A. 溶液pH≤2時,生鐵發(fā)生析氫腐蝕

B. 在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕

C. 析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快

D. 兩溶液中負(fù)極反應(yīng)均為:Fe﹣2e=Fe2+

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【題目】從海帶中提取碘,可經(jīng)過以下實驗步驟完成。下列有關(guān)說法正確的是

A. 灼燒過程中使用的玻璃儀器有酒精燈、坩堝、玻璃棒

B. 氧化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 2I-+H2O2 =I2+2OH-

C. 檢驗碘單質(zhì)時,可選用淀粉碘化鉀試紙,若試紙變藍說明海帶中含有碘單質(zhì)

D. 分液時,先打開活塞放出下層液體,再關(guān)閉活塞倒出上層液體

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【題目】有下列三個氧化還原反應(yīng):①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2===2FeCl3③2KMnO4+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O下列有關(guān)說法正確的是

A. 還原性最強的是FeCl3

B. 氧化性的強弱順序為:KMnO4>FeCl3 >C12

C. 若溶液中Cl-與I-共存,為了氧化I-而不氧化CI-可以向溶液中通人Cl2

D. 反應(yīng)③中若生成2mol Cl2共轉(zhuǎn)移5mol電子

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【題目】下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、化合物、混合物的順序排列的是

A. 液氧、 燒堿、 碘酒 B. 生石灰、熟石灰、 膽礬

C. 銅、 干冰、 冰水 D. 空氣、 氮氣、 白磷

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【題目】下列說法正確的是

A. 100 mL3mol/LH2SO4100 mL H2O混合后,溶液中c(H+)1.5 mol/L

B. 100 mL 20% NaOH溶液跟100 mL H2O混合后,NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%

C. 200 mL3 mol/LBaCl2溶液跟100 mL3mol/LKCl溶液混合后,溶液中c(Cl)仍然是3mol/L

D. 100 g 20% NaCl溶液跟100 g H2O混合后,NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%

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