在水中加入下列物質(zhì),可使水的電離平衡正向移動(dòng),且所得溶液呈酸性的是(     )
A.NaClB.H2SO4C.Na2CO3 D.NH4Cl
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

經(jīng)測(cè)定,某溶液中離子只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四種,且離子濃度大小的排列順序?yàn)椋篶(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。其不可能的情形是(    )
A.該溶液由pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成
B.該溶液由0.2 mol·L-1的CH3COOH溶液與0.1 mol·L-1的NaOH溶液等體積混合而成
C.該溶液由0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液與等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液混合而成
D.在上述溶液中加入適量NaOH,可能使溶液中離子濃度大小改變?yōu)椋篶(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下面提到的問(wèn)題中,與鹽的水解無(wú)關(guān)的是
①明礬和FeCl3可作凈水劑
②實(shí)驗(yàn)室保存FeCl3溶液時(shí),要在溶液中加少量鹽酸.
③在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金屬鎂會(huì)產(chǎn)生氫氣.
④NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑.
⑤實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞,而不能用玻璃塞.
⑥長(zhǎng)期使用硫銨,土壤酸性增強(qiáng);草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用.
⑦比較NH4Cl和Na2S等溶液中離子濃度的大小或某些鹽溶液的酸堿性.
A.①④⑦B.②⑤⑥C.③⑥⑦D.全有關(guān).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

關(guān)于相同溫度下物質(zhì)的量濃度相同的NaCl溶液和NaClO溶液的敘述正確的是
A.溶液中c(Cl-)等于NaClO溶液中的c(ClO-)與c(HClO)之和
B.NaCl溶液中離子的總濃度小于NaClO溶液中離子的總濃度
C.兩溶液中的c(H+)與c(OH-)之和相等
D.NaCl溶液的pH大于NaClO溶液的pH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式不正確的是
A.0.1/L溶液的PH>1:
B.“球”浸泡在冷水中,顏色變淺2(g)(g)△H<0
(紅棕色)(無(wú)色)
C.鐵溶于稀硝酸,溶液變黃:3Fe+8H+2N3Fe2++2NO↑+4H
D.向NaCO溶液中滴入酚酞溶液,溶液變紅:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(8分)寫(xiě)出下列物質(zhì)電離或鹽水解的離子方程式:
(1)NaHSO4溶于水_______________________________________________________
(2) H2S的電離________________________________________________________ 
(3)氯化鐵溶液:                                                      ;
(4)碳酸鈉溶液:                                                        ;
(5)AlCl3與NaHCO3混合____________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A.室溫下,向0.01mol·LNH4Cl溶液中滴加NaOH溶液至中性:
c(Na+) + c(NH4+) + c(H+) = c(OH) + c(Cl)
B.0.1 mol·LNaHCO3溶液:c(Na+) > c(OH) > c(HCO3) > c(H+)
C.Na2CO3溶液:c(OH) = c(HCO3) + 2c(H2CO3)
D.25℃時(shí),pH = 4.75、濃度均為0.1mol·L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液:
c(CH3COOH) > c(CH3COO) > c(H+) > c(OH)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列敘述不正確的是
A.常溫下醋酸分子可能存在于pH>7的堿性溶液中
B.10 mL 0.02 mol·L1 HCl溶液與10 mL 0.02 mol·L1 Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的體積為20 mL,則溶液的pH=12
C.0.1mol·L1的氯化銨溶液與0.05mol·L1的氫氧化鈉溶液等體積混合后,混合溶液中離子濃度:c(Cl)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH)
D.0.1 mol·L1某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中,c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

根據(jù)化學(xué)平衡知識(shí),判斷下列說(shuō)法正確的是(    )
A.已知NaHA溶液呈弱堿性,則該溶液中下列各種微粒濃度大小排列順序?yàn)椋?br />c(Na+)>c(HA)>c(A2)>c(H2A)
B.在小蘇打溶液中存在下列關(guān)系:c(HCO3)=c(Na+)-c (CO32)-c(H2CO3)
C.向AgCl懸濁液中加入足量的NaI溶液,無(wú)明顯現(xiàn)象產(chǎn)生
D.常溫下,稀釋0.1 mol/L的氨水,溶液中所有離子濃度均下降

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