Question

下列有關(guān)化學(xué)研究的說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A、同時(shí)改變兩個(gè)變量來(lái)研究反應(yīng)速率的變化，能更快得出有關(guān)規(guī)律
• B、改變濃度或壓強(qiáng)不一定使化學(xué)平衡移動(dòng)，改變溫度則一定使化學(xué)平衡移動(dòng)
• C、催化劑可以大幅度提高目標(biāo)產(chǎn)物在最終產(chǎn)物中的比率
• D、離子反應(yīng)的活化能較小，反應(yīng)速率受溫度的影響不大

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素

專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題,化學(xué)反應(yīng)速率專(zhuān)題

分析：A、同時(shí)改變兩個(gè)變量來(lái)研究反應(yīng)速率的變化，不容易判斷影響反應(yīng)速率的主導(dǎo)因素，因此更難得出有關(guān)規(guī)律；
B、改變濃度不一定改變化學(xué)平衡，對(duì)反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡不動(dòng)，反應(yīng)過(guò)程中一定伴溫度的變化，改變溫度平衡移動(dòng)方式移動(dòng)；
C、催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡；
D、影響反應(yīng)因素中溫度對(duì)反應(yīng)速率影響大，依據(jù)阿倫尼烏斯公式分析，化學(xué)反應(yīng)的活化能越大，溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響越大．

解答： 解：A、同時(shí)改變兩個(gè)變量來(lái)研究反應(yīng)速率的變化，不容易判斷影響反應(yīng)速率的主導(dǎo)因素，因此更難得出有關(guān)規(guī)律，應(yīng)改變一個(gè)變量，故A錯(cuò)誤；
B、改變濃度不一定改變化學(xué)平衡，同等程度增大反應(yīng)物的量，增大壓強(qiáng)平衡不變；反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，對(duì)反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡不動(dòng)，反應(yīng)過(guò)程中一定伴溫度的變化，改變溫度平衡移動(dòng)方式移動(dòng)，故B正確；
C、催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡，不能提高目標(biāo)產(chǎn)物在最終產(chǎn)物中的比率，故C錯(cuò)誤；
D、離子反應(yīng)的活化能較小，依據(jù)阿倫尼烏斯公式分析，化學(xué)反應(yīng)的活化能越小，溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響越小，反應(yīng)速率受溫度的影響不大，故D正確；
故選AC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率因素分析判斷，注意分析方法，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．